Question

2．實(shí)驗(yàn)室選用50g 雙氧水和5g 二氧化錳來(lái)制取氧氣，反應(yīng)到最后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為47g，請(qǐng)計(jì)算下列數(shù)據(jù)：
（1）生成的氧氣的質(zhì)量；
（2）雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求出過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：
（1）過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量，所以氧氣的質(zhì)量=50g+5g-47g=8g；
（2）設(shè)過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                32 
50g×x            8g 
$\frac{68}{50g×x}=\frac{32}{8g}$
x=34%
答案：
（1）生成的氧氣的質(zhì)量為8g
（2）雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，差量法是正確快速解答此類題的捷徑．