Question

8．某粗鹽中主要成分為NaCl，還含有的少量MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙．為了除去雜質(zhì)，得到純凈的氯化鈉，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）除難溶性雜質(zhì)．
將5g的粗鹽溶解于足量水中，需用玻璃棒不斷攪拌，目的是加速溶解；進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；過(guò)濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿（填儀器名稱）進(jìn)行加熱蒸發(fā)，得到固體精鹽4g．若所得精鹽的產(chǎn)率偏低，可能的原因是AB（填字母）．
A．部分粗鹽未溶解
B．蒸發(fā)時(shí)未使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，導(dǎo)致液滴飛濺
C．過(guò)濾時(shí)，濾紙破損了
（2）除可溶性雜質(zhì)．經(jīng)過(guò)上述操作后，精鹽中仍存在少量的MgCl₂、CaCl₂未除去，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行提純，提純的流程如下：
精鹽溶解除雜1NaOH過(guò)濾濾渣濾液 氯化鈉晶體水Na2CO3除雜2

回答下列問(wèn)題：
①用NaOH為了除去MgCl₂雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl ．
②NaOH和Na₂CO₃如果添加過(guò)量了，需往濾液中加入適量稀HCl除去．
③過(guò)濾后，所得濾渣中含有的物質(zhì)是Mg（OH）₂、CaCO₃（填化學(xué)式）．
④從濾液中得到氯化鈉固體的主要操作是蒸發(fā)，應(yīng)蒸發(fā)至B（填序號(hào)）．
A．完全蒸干時(shí)停止加熱        B．快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解中玻璃棒的作用，過(guò)濾需要的玻璃儀器和蒸發(fā)時(shí)需要的盛待蒸發(fā)的液體的儀器及影響粗鹽提純的產(chǎn)率的因素解答；
（2）①根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉書(shū)寫(xiě)；
②根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，并且過(guò)量的稀鹽酸加熱會(huì)揮發(fā)解答；
③根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉判斷；
④根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶要等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體就停止加熱利用余熱將水分蒸干，不能完全蒸干再停止加熱判斷．

解答 解：（1）溶解玻璃棒攪拌是為了加速溶解，過(guò)濾要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)結(jié)晶，粗鹽的產(chǎn)率就是所得氯化鈉的質(zhì)量比上粗鹽的質(zhì)量，A部分粗鹽未溶解；B．蒸發(fā)時(shí)未使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，導(dǎo)致液滴飛濺；都會(huì)使得到的食鹽質(zhì)量偏�。籆濾紙破損需再過(guò)濾不會(huì)影響得到的氯化鈉的質(zhì)量，故答案：加速溶解；漏斗；蒸發(fā)皿；AB．
（2）①氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②氫氧化鈉和碳酸鈉都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，并且過(guò)量的稀鹽酸加熱會(huì)揮發(fā)；
③氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
④蒸發(fā)結(jié)晶要等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體就停止加熱利用余熱將水分蒸干，不能完全蒸干再停止加熱．
故答案：①2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；②稀HCl； ③Mg（OH）₂、CaCO₃；④B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查綜合，既考查了粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有關(guān)注意事項(xiàng)，又考查了如何除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)的問(wèn)題，解答時(shí)要依據(jù)相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析．