6．下列除去物質所含雜質的方法正確的是（　�。�
選項物質雜質除去雜質的方法
AH2SO4HCl加入AgNO3溶液，過濾
BH2氣體HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
CNaCl溶液Na2CO3溶液加入稀硫酸至不在產(chǎn)生氣泡
DCO氣體CO2氣體通過灼熱的Fe2O3
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、H2SO4和HCl均能與AgNO3溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、HCl氣體能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
C、Na2CO3溶液能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、CO氣體能與灼熱的Fe2O3反應生成鐵和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：B．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．“歸納與比較”是化學學習的主要方法，下列對CO2與CO的不同點比較，錯誤的是（　�。�
A．構成：二氧化碳比一氧化碳多1個氧原子
B．性質：CO2能溶于水；CO難溶于水
C．用途：CO2可用于滅火；CO可作氣體燃料
D．危害：CO2過多會造成“溫室效應”加��；CO易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．元素在自然界中分布并不均勻，從整個地殼中元素含量的多少分析，最豐富的是（　　）
A．鋁B．鐵C．氧D．硅

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．在下列變化中，能證明分子可再分的事實是（　�。�
A．水蒸發(fā)變成水蒸氣B．將膽礬晶體研磨變細
C．氧化汞分解得到汞和氧氣D．將空氣加壓降溫變?yōu)橐簯B(tài)空氣

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．比較與分析歸納是學習化學的常用方法．請比較表中信息，回答有關問題：
元素名稱氟氯溴碘
元素符號FClBrI
原子結構
示意圖		 
單質化學式F2Cl2Br2
常溫常壓下氣態(tài)液態(tài)固態(tài)
（1）氟單質的狀態(tài)氣態(tài)；溴原子結構中的X=35；碘單質的化學式I2；碘元素位于第5周期；
（2）氟原子容易得到電子，形成的離子與Ca2+形成化合物的化學式為CaF2；
（3）試歸納氟、氯、溴、碘的原子結構規(guī)律（答一點即可）：氟、氯、溴、碘原子的最外層電子數(shù)相同等；
（4）HBr的化學性質與HCl相似，試寫出HBr與小蘇打反應的化學方程式：NaHCO3+HBr=NaBr+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室利用加熱KClO3和MnO2混合物20克制取O2，待完全反應后測得剩余固體的質量為15.2克．求算：
（1）制得氧氣的質量是4.8克；
（2）反應前混合物中KClO3的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．H、C、O、Na、Cl是初中常見的幾種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質的化學式．
（1）最簡單的有機物是CH4．（2）用于生產(chǎn)洗滌劑的純堿Na2CO3．
（3）發(fā)酵粉的主要成分NaHCO3      （4）用于人工降雨的氧化物CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室可利用堿式碳酸銅（化學式：Cu2（OH）2CO3）制備氧化銅，并進行碳粉還原氧化銅的實驗．
①制備氧化銅并檢驗產(chǎn)物，裝置如圖1所示（省略夾持儀器）：

步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣．步驟二：關閉活塞，連上C和D，開始加熱．
步驟三：在加熱過程中，記錄在B中固體質量變化如下表，在t3時停止加熱．
加熱時間（min）0T1T2T3
B中固體質量（g）6.665.204.804.80
B中發(fā)生反應的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3═2CuO+X+CO2↑X是H2O．C中試劑是無水硫酸銅．A的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止對產(chǎn)物檢驗造成干擾．選擇t3時停止加熱的理由是固體質量不再減少，證明堿式碳酸銅已經(jīng)完全分解．
②一定量碳粉還原①中制得的氧化銅并檢驗產(chǎn)物，裝置如圖2所示：實驗過程中，觀察到F中溶液變渾濁，E中的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色；反應完全后，若僅撤走酒精噴燈停止加熱，可能導致的后果是F中的液體通過導管流入E中，造成試管炸裂．
③分析：若①中省略步驟三，對②中反應產(chǎn)物判斷可能產(chǎn)生的影響及其原因．不能確定炭粉還原氧化銅的生成物中是否含有二氧化碳．
因為可能有①中未分解的堿式碳酸銅在實驗②中分解，產(chǎn)生二氧化碳氣體，干擾對炭粉還原氧化銅反應生成物的判斷．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．金屬具有廣泛的應用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是B（填字母序號）．
A．黃金飾品          B．鋁蒸鍋          C．銅導線
（2）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是缺少水分．
（3）某化學實驗室廢液缸里的廢液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，將廢液直接排放既造成浪費，又造成污染．小紅利用課余時間進行廢液處理，實驗過程如圖所示．

①固體A的成分是Fe、Cu、Zn，濾液1和濾液2中含有一種相同的溶質，該溶質是ZnSO4．
②寫出下面流程中發(fā)生反應的化學方程式：加入過量鋅粉后：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（寫出一個即可）．
③若所加鋅粉量不足，則濾液1中的溶質可能是AD（填字母）．
A．ZnSO4和FeSO4  B．ZnSO4和CuSO4
C．CuSO4和FeSO4  D．ZnSO4、CuSO4和FeSO4．

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