Question

13．已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為m克，鐵原子的相對原子質(zhì)量為n，則一個(gè)鐵原子的實(shí)際質(zhì)量是$\frac{mn}{12}$克．
一個(gè)鐵原子質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個(gè)，該原子核中微�？倲�(shù)為82個(gè)； 鈉相對原子質(zhì)量為23，核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子、則核內(nèi)有12個(gè)中子，核外有11個(gè)電子．

Answer 1

分析 該原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳12原子質(zhì)量的 $\frac{1}{12}$的比值，即為該原子的相對原子質(zhì)量．根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析解答即可；

解答 解：相對原子質(zhì)量是該原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳12原子質(zhì)量的 $\frac{1}{12}$的比值，所以某元素的相對原子質(zhì)量=$\frac{該元素一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量}{一種碳原子的實(shí)際質(zhì)量×\frac{1}{12}}$；
則有該元素的相對原子質(zhì)量=$\frac{該原子的實(shí)際質(zhì)量}{mg×\frac{1}{12}}$=n，解得該原子的實(shí)際質(zhì)量=$\frac{mn}{12}$g；
由于原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以鐵原子核外的電子數(shù)為26，而中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，所以中子數(shù)為26+4=30，則該原子中粒子總數(shù)為質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)+電子數(shù)=26+30+26=82；
根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鈉相對原子質(zhì)量為23，核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子、則核內(nèi)有：23-11=12個(gè)中子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鈉核外有11個(gè)電子；
故答案為：$\frac{mn}{12}$；82；12；11．

點(diǎn)評 解答有關(guān)相對原子質(zhì)量的計(jì)算題時(shí)，要注意相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，是原子的實(shí)際質(zhì)量和碳原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$之比，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，掌握此知識點(diǎn)就能輕松解題．