Question

將a g含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應）的金屬鎂投入100g稀鹽酸中：
（1）若金屬鎂完全反應，要計算生成H₂的質(zhì)量，還缺少的數(shù)據(jù)的名稱是________．
（2）若金屬鎂有剩余，要計算生成H₂的質(zhì)量，還缺少的數(shù)據(jù)（n）的名稱是________；寫出計算生成H₂質(zhì)量的過程（必須含n）：

Answer 1

解：（1）由化學方程式的計算的步驟和格式可知，要計算氫氣的質(zhì)量，只要知道鎂的質(zhì)量即可計算，所以還缺少的數(shù)據(jù)的名稱是金屬鎂的純度；
（2）由化學方程式的計算的步驟和格式可知，由于鎂有剩余，已知100g稀鹽酸的質(zhì)量，只要知道鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可計算．所以，還缺少的數(shù)據(jù)（n）的名稱是鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
73 2
n×100g x

x=g
故答為：（1）金屬鎂的純度；（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
分析：（1）根據(jù)化學方程式的計算的步驟和格式，要計算氫氣的質(zhì)量，只要知道鎂的質(zhì)量即可計算；
（2）根據(jù)化學方程式的計算的步驟和格式，由于鎂有剩余，已知100g稀鹽酸的質(zhì)量，只要知道鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可計算．
點評：熟悉根據(jù)化學方程式計算的步驟和格式，由題中已知的數(shù)據(jù)，分析根據(jù)化學方程式計算時還需要的數(shù)據(jù)．