點(diǎn)燃的火柴豎直向上，火柴梗不易繼續(xù)燃燒，其原因是

A．火柴梗溫度達(dá)不到著火點(diǎn)

B．火柴梗著火點(diǎn)高

C．火柴梗潮濕，不易繼續(xù)燃燒

D．火柴梗接觸氧氣少

已知同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子．現(xiàn)有a L　H₂和CO的混合氣體，完全燃燒后用去L　O₂，則H₂和CO混合氣體中，兩種氣體的體積比是

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．任意比

裝有木炭粉和氧化銅的試管加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體質(zhì)量減少了，減少了的這部分質(zhì)量是參加反應(yīng)的

A．碳元素的質(zhì)量

B．銅元素和碳元素的質(zhì)量

C．銅元素的質(zhì)量

D．氧元素和碳元素的質(zhì)量

在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(qiáng)(p)與氣體分子數(shù)目(n)成正比關(guān)系(p＝kn)．若a g　C和b g　O₂放入一密閉容器中，測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為p，然后，提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)仍然為p．則a與b的關(guān)系可能為

A．a＝b

B．a＞b

C．a＜b

D．a≥b

加熱31.6 g高錳酸鉀，當(dāng)?shù)玫? g氧氣時(shí)，剩余固體的成分是

A．K₂MnO₄和MnO₂

B．KMnO₄和MnO₂

C．KMnO₄和K₂MnO₄

D．KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂

天然氣、液化石油氣燃燒的化學(xué)方程式分別為：CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O；C₃H₈＋5O₂3CO₂＋4H₂O．現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具要改為以液化石油氣為燃料的灶具，應(yīng)采取的措施是

A．減少燃料氣和空氣的進(jìn)入量

B．增大燃料氣和空氣的進(jìn)入量

C．減少燃料氣或增大空氣進(jìn)入量

D．增大燃料氣或減少空氣進(jìn)入量

鎂在空氣中燃燒時(shí)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Mg＋O₂2MgO，3Mg＋N₂Mg₃N₂已知24 g鎂在純氧中燃燒可得40 g產(chǎn)物，則24 g鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的質(zhì)量是

A．等于40 g

B．小于40 g

C．大于40 g

D．無(wú)法確定

H₂、O₂和N₂的混合氣體20 g，點(diǎn)燃完全反應(yīng)后生成18 g水．則剩余氣體不可能是

A．H₂、O₂、N₂的混合氣體

B．O₂和N₂的混合氣體

C．H₂和N₂的混合氣體

D．2 g　N₂

實(shí)驗(yàn)室用16 g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)后稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為14.4 g，則剩余物質(zhì)是

A．K₂MnO₄

B．MnO₂和K₂MnO₄

C．KMnO₄和K₂MnO₄

D．MnO₂、K₂MnO₄和KMnO₄

甲、乙兩同學(xué)分別按下圖中A、B裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)．他們的做法是：①將反應(yīng)前的裝置放在各自天平的左盤(pán)上，往右盤(pán)上加砝碼使天平平衡．②取下裝置甲：擠壓膠頭；乙：將氣球內(nèi)一定量的鎂粉倒入瓶中，觀察到氣球逐漸脹大，最終如圖C所示．③把裝置放回各自的天平上．待天平平穩(wěn)后，兩同學(xué)的天平所處的狀態(tài)是

A．甲、乙都不平衡

B．甲不平衡，乙平衡

C．甲平衡，乙不平衡

D．甲、乙都平衡