草木灰是農(nóng)村常用的一種鉀肥，其中只有其有效成分K₂CO₃能溶于水．實驗中學化學興趣小組的同學為了測定某草木灰中K₂CO₃的含量，稱取該草木灰100 g用足量的水將其溶解．經(jīng)過濾、洗滌(洗液并入濾液中)后，將濾液蒸發(fā)至80.4 g時停止加熱并冷至室溫，再向其中逐滴加入稀鹽酸，同時將生成的CO₂用足量的石灰乳[Ca(OH)2]吸收．加入鹽酸的質量m與石灰乳中增加的質量Δm的關系如圖所示．

(1)寫出坐標中曲線上A點的含義：________；

(2)草木灰中K₂CO₃的質量分數(shù)和所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)各是多少？

(3)濾液中的K₂CO₃與鹽酸恰好完全反應時所得的溶液中，溶質的質量分數(shù)是多少？

實驗室現(xiàn)有一瓶久置的20％的氫氧化鈉溶液100 g．某同學取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1－2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩．當反應恰好完全時，用去稀鹽酸的體積為17.40 mL．

已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為1.05 g/cm³．

可能用到的相對原子質量：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5

(1)計算所用稀鹽酸的溶質量分數(shù)．(計算結果精確到1％)

___________________________

(2)已知，用此方法測得的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)有誤差．若該同學的實驗操作及計算過程均無誤，則造成該誤差的原因之一可能是__________________．

實驗室現(xiàn)有失去標簽的甲、乙、丙、丁四瓶試劑，都是初中科學實驗室里常見的物質．其中甲、乙均為黑色固體粉末，丙、丁為無色的酸的稀溶液．為確定成分，某科學興趣小組的同學做了如下實驗：

(1)

固體溶解，溶液逐漸變成淺綠色．

(2)

固體溶解＋NaOH溶液　產(chǎn)生藍色沉淀．

則甲是________(填化學式、名稱均可，下同)，乙是________．若要證明丙是稀硫酸，則可取少量丙溶液于試管中，加入________溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________．

50 g　Ca(NO₃)₂溶液與50 g　K₂CO₃溶液混合后，恰好完全反應．經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5 g沉淀．反應的化學方程式是：K₂CO₃＋Ca(NO₃)₂CaCO₃↓＋2KNO₃．

請計算：

(1)參加反應的K₂CO₃的質量．

(2)過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

化肥硝酸銨的化學式為(NH₄NO₃)．試求：

(1)硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比________；

(2)為了保證某一農(nóng)作物獲得3.5 kg氮元素，則需要________kg硝酸銨．

下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

(1)t₁℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是________(填寫序號，下同)．

(2)t₁℃時30 g　A物質加入到50 g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是________g．

(3)將t₁℃時A、B、C三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)由大小關系是________．

請根據(jù)下圖提示，自編一道簡單的計算題，并解答．

自編的題目：________

解：

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，近年來我國粗鋼產(chǎn)量一直在4億噸以上，居世界首位．

(1)凌云鋼鐵廠每天需消耗1000噸含F(xiàn)e₂O₃為80％的赤鐵礦，該廠理論上可日產(chǎn)純鐵的

質量是________；

(2)我國鋼鐵工業(yè)所需鐵礦石50％依賴進口，某班同學為此開展了找礦活動，他們在一礦山采集了一批赤鐵礦樣品，在實驗室稱取了8克樣品與24.5克30％的稀硫酸恰好完全反應(假定雜質不與稀硫酸反應)，試求該樣品中Fe₂O₃的質量分數(shù)．凌云廠認為含F(xiàn)e₂O₃的質量分數(shù)達到40％以上的赤鐵礦才有開采價值，該礦山是否有開采價值？

次氯酸鈉(NaClO)是一種廣泛使用的消毒劑．

(1)在次氯酸鈉中鈉元素與氧元素的質量比為________；

(2)配制100千克2％的次氯酸鈉溶液，需要次氯酸鈉的質量是________．

實驗是進行科學探究的重要途徑，在探究過程中，很多因素都會對實驗結果產(chǎn)生影響．

(1)反應物的濃度不同，反應現(xiàn)象不同．請舉出實例說明．

(2)碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不足的氧氣中燃燒生成一氧化碳．對比這兩個反應可以得到的結論是________．

(3)H₂在加熱條件下可以與CuO反應，生成Cu和H₂O．

①亮亮同學利用圖A裝置完成了該實驗．

實驗步驟：先通入H₂，再加熱，實驗結束后，先撤酒精燈，繼續(xù)通入H₂直至試管冷卻．可觀察到黑色CuO變成紅色．

②明明同學利用右圖B裝置也完成了該實驗．實驗步驟：將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，迅速伸入盛有H₂的集氣瓶中，片刻可觀察到黑色CuO變?yōu)榧t色．

對比A、B兩套裝置，B裝置的優(yōu)點是________．

③在明明同學的實驗中，當銅絲表明生成CuO后，若繼續(xù)在酒精燈外焰上加熱至熾熱狀態(tài)時，則與H₂反應較快；若只加熱至紅熱狀態(tài)時，則反應較慢，甚至沒有明現(xiàn)現(xiàn)象．對比這兩種情況，可得到的結論是________．

(4)在用廢銅屑制取硫酸銅的實驗中，有下列兩種方案可供選擇：

甲方案：Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

乙方案：2CuO＋O₂2CuO

CuO＋H₂SO₄CuSO₄＋2H₂O

①分別用上述兩種方案制取80 g硫酸銅，甲方案參加反應的硫酸的質量為98 g，請計算乙方案中參加反應的硫酸的質量為多少？

②通過對比這兩種實驗方案及計算結果，你認為選用哪種方案更好？________；請說明你的理由________．

(5)通過對上述實驗的對比與分析可知，探究某一化學問題時，除了應根據(jù)具體情況考慮恰當?shù)膶嶒炑b置外，還應考慮________等因素．