(柳州，2006)純堿()產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉．

某廠生產(chǎn)的純堿包裝袋上標有“含量≥95％”字樣；為判斷該產(chǎn)品中的含量是否達到要求，稱取5.0g樣品進行檢驗，可供選取的裝置如下圖：其中，丙裝置中裝足量濃氫氧化鈉溶液，丁裝置中裝濃硫酸，戊裝置中裝水．(提示：濃硫酸具有吸水性，不揮發(fā)，不與二氧化碳反應，碳酸鈉受熱不分解)

(1)寫出上圖儀器A的一種常見用途________；

(2)你選擇的實驗裝置從左到右組裝排列為________(填編號)．請說出你選擇或排列裝置的一點理由________；

(3)假設每步都反應完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考慮空氣中二氧化碳的影響．要較準確地計算“含量≥95％”是否真實，該實驗除稱取樣品質量外，還要用天平稱量得到的實驗數(shù)據(jù)是________；

(4)若乙裝置中加入濃鹽酸(有揮發(fā)性)，對測量結果有影響．原因是濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體________；

(5)若實驗裝置連接正確，實驗過程中看到丙裝置出現(xiàn)的氣泡比丁少得多，一種可能的原因是________．

(佛山，2006)實驗室常用下圖A或B裝置制取氣體，回答下列問題：

(1)圖中①、②的儀器名稱：①________，②________；

(2)小郭用氯酸鉀制取氧氣，他應選擇________裝置(填字母)，實驗中還常用到的藥品是________，該藥品在反應中起________作用，反應的化學方程式為________；

(3)小娟想利用B裝置制取、、等干燥氣體，其中能制備的氣體是________，有關的化學反應方程式是________，瓶③應盛放的干燥劑是________(填序號)；

(4)小娟制取氣體前，對B裝置進行氣密性檢驗：分別加水浸沒錐形瓶中長頸漏斗的末端和集氣瓶④中導管的末端，然后用熱毛巾捂住洗氣瓶③，若錐形瓶內(nèi)________和集氣瓶④中________，則該裝置的氣密性良好．

(廣東，2006)某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．一同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀的白色沉淀生成．過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀，也有不溶于稀的白色沉淀生成；另一份濾液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀．試回答：

(1)用化學式回答：加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是__________；生成的藍色沉淀是_______________；

(2)廢水中一定含有的物質是_____________(填編號)；

(3)該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下[已知白色的固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的：]

①金屬X為_________，固體A中一定含有的物質為____________(寫化學式)．

②B溶液中的溶質一定含有___________和___________(填序號字母)．

③第Ⅳ步反應的化學方程式為________________________________．

(內(nèi)蒙古，2006)有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種組成．為確定其組成，請你根據(jù)如下實驗回答問題：

(1)該粉末中一定不含有的物質是____________________．

(2)一定含有的物質是___________________________．

(3)另外還含有的物質可能是___________或____________或____________．

(南京，2006)某電鍍廠在對金屬鍍件表面除銹、除污過程中，使用了鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉．該廠經(jīng)處理后排放的廢水，仍含有、、、、、、、中的幾種離子，某中學生環(huán)保志愿者小組對該廢水中部分成分進行檢測．實驗步驟及現(xiàn)象如下表所示，請你填寫下表中每步實驗現(xiàn)象所對應的實驗結論．

根據(jù)以上信息綜合分析，你推測該廢水中除外，還含有的物質是____________(寫化學式，下同)，不能確定的物質是_______________．

(大連，2006)現(xiàn)有10g某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鈉、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質．為測定該鉀肥樣品中鉀元素的質量分數(shù)，過程如下：

【反應原理】

【方法及數(shù)據(jù)】①將10g該鉀肥樣品溶于水，過濾出難溶性雜質，得到濾液．

②將溶質質量分數(shù)為20％的硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為24.5g．

③將反應后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質量為11.2g．

【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：(整個過程的損失忽略不計，計算結果精確到0.1)

(1)樣品中碳酸鉀的質量；

(2)樣品中鉀元素的質量分數(shù)．

(吉林，2006)實驗室現(xiàn)有10％的燒堿溶液和7.3％的鹽酸溶液．

(1)向一定量的7.3％的鹽酸溶液中加入等質量的蒸餾水，稀釋后的鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為________；

(2)向一定質量的10％的燒堿溶液中逐滴滴加溶質質量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸溶液恰好達到中性時，所消耗稀鹽酸的質量為100g，求燒堿溶液的質量．

(宜昌；2006)一化學小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[]的質量分數(shù)，稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質量分數(shù)為10％的稀鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸146g(假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水)試求：

(1)稀鹽酸中HCl的質量是多少克?

(2)銅礦中堿式碳酸銅的質量是多少克?其質量分數(shù)是多少?

(3)反應后所得氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?

[反應的化學方程式為：

反應中各物質的相對分子質量：-222

HCl-36.5　　-135　　-44　　-18

(貴陽，2006)某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液和石油產(chǎn)品中殘余的硫酸配制溶液，當氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應時，消耗氫氧化鈉溶液50g，反應后溶液的總質量為100g，溶質質量分數(shù)為7.1％．求：

(1)反應后生成的質量為_____________g；

(2)所用的NaOH溶液溶質的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)

(無錫，2006)某鋼鐵廠為了測定赤鐵礦中的含量，將10g赤鐵礦(雜質既不與酸反應也不溶于水)加到109.5g10％的稀鹽酸中，恰好完全反應．求：

(1)赤鐵礦中的含量；

(2)反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．(計算結果精確到0.1％)