我國(guó)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)對(duì)空氣中二氧化硫的濃度級(jí)別規(guī)定如下表所示(空氣中二氧化硫的濃度用單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量表示)．

某中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定當(dāng)?shù)乜諝庵卸�氧化硫的含量，�? m³空氣通入一定含量碘(I₂)2.54 mg的碘水中，經(jīng)測(cè)定I₂與二氧化硫恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

SO₂＋I(xiàn)₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HI．通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此空氣中二氧化硫的濃度級(jí)別．

北京2008年第29屆奧運(yùn)會(huì)火炬是以符合環(huán)保要求的丙烷(C₃H₈)為燃料．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：

(1)丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量是________

(2)丙烷分子中碳原子、氫原子的個(gè)數(shù)比是________

(3)含有16 g氫元素的丙烷質(zhì)量是________

在電纜生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．

(1)請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

2Cu＋2H₂SO₄＋O₂2CuSO₄＋________

(2)若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12％，則用100 mL　98％的濃硫酸(密度為1.8/cm³)配制該稀硫酸，需加水________g．

(3)取一定量上述稀釋后的硫酸(其中含溶質(zhì)98 g)與銅恰好完全反應(yīng)，假定硫酸不和其他雜質(zhì)反應(yīng)，則反應(yīng)后硫酸銅溶液的質(zhì)量為(寫(xiě)出計(jì)算式即可)

________________________g．

工業(yè)上使用一種“滲鉻(Cr)技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力．其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CrCl₂＝Cr＋FeCl₂．已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為28 g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？

小明通過(guò)查閱有關(guān)資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的CO₂濃度，可以有效地提高蔬菜的產(chǎn)量．他計(jì)劃用稀鹽酸和石灰石(主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參與反應(yīng))反應(yīng)，向自家的蔬菜大棚補(bǔ)充CO₂．經(jīng)測(cè)算，小明準(zhǔn)備向大棚中輸入88 g　CO₂熗至少需要10％的稀鹽酸多少克？

張化驗(yàn)員對(duì)本煉鐵廠進(jìn)購(gòu)的赤鐵礦(主要成分三氧化二鐵)樣品進(jìn)行分析．取10.0 g的樣品，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸103.0 g，過(guò)濾后得到2.5 g濾渣，(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實(shí)驗(yàn)中的損耗)．求(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))：

(1)赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱(chēng)量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________；

(2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1％)．

學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定Cu－Fe合金、Fe－Zn合金和Fe－Al合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6 g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了氣體a g．請(qǐng)你參與討論：

(1)當(dāng)粉末為Fe－Al合金時(shí)，a＞________；

(2)當(dāng)粉末為Cu－Fe合金時(shí)，a＜________；

(3)當(dāng)________＞a＞________時(shí)，粉末可能是________．

某工廠化驗(yàn)室用10％的氫氧化鈉溶液洗滌定量石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，洗滌后溶液呈中性，共消耗這種氫氧化鈉溶液40 g．求在這一定量的石油產(chǎn)品里殘余H₂SO₄的質(zhì)量．

已知Na₂O₂是一種淡黃色粉末，易與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體．現(xiàn)有Na₂O與Na₂O₂的混合物1.09 g和足量水反應(yīng)后得到300 g溶液，其中含溶質(zhì)1.2 g．

(1)寫(xiě)出Na₂O₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(2)在上述溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65％的鹽酸，若充分反應(yīng)后，溶液呈中生，加入鹽酸的質(zhì)量是多少？

(3)計(jì)算原混合物中Na₂O與Na₂O₂的質(zhì)量．