某廠廢液中的溶質(zhì)只含有少量硫酸和硫酸鈉，取廢液樣品30 g于小燒杯中(經(jīng)測定該廢液樣品中含水的質(zhì)量是29.22 g)，向其中慢慢滴加2％的NaOH溶液20 g，并不斷攪拌，恰好完全反應，所得溶液為不飽和溶液．(提示：H₂SO₄＋2NaOH＝Na₂SO₄＋2H₂O)

(1)計算該廢液中硫酸的質(zhì)量．

(2)恰好反應時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

2013年黨的十八大提出“美麗中國”的構想．水是生命之源，是“美麗中國”的重要元素，目前由于工農(nóng)業(yè)的發(fā)展使水的污染有擴大的趨勢．

(1)請你說出兩種不同凈化水的方法；

(2)檢驗硬水和軟水的簡單方法及實驗現(xiàn)象．

已知A、B、C、D、E均為初中化學常見的酸、堿、鹽．其中A為胃酸的主要成分，B是堿，C是生理鹽水的組成成分，E在工業(yè)上廣泛的應用于玻璃、造紙等的生產(chǎn)．將它們配成溶液后，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，已知A和E能反應產(chǎn)生氣體，請回答下列問題．(“－”表示相互間能反應，“→”表示在某種條件下能生成該物質(zhì))

(1)寫出A、E的化學式：A：________，E：________；

(2)寫出B與D反應的化學方程式：________；

(3)如果用另一種化合物來代替C，其它物質(zhì)和條件不變，也符合如圖所示要求，那么這種化合物的化學式是________．

將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應)，充分反應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g．試計算：

(1)生成氫氣的質(zhì)量．

(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1％)．

二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．實際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO₂，流程圖如下(部分條件及物質(zhì)未標出)．

(1)分離室中進行的操作是________．

(2)該流程圖所標出的物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是________．

(3)“捕捉室”內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為________．

(4)將CaO加入到x溶液中，其中發(fā)生復分解反應的化學方程式是________．

實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5 g二氧化錳放入盛有100 g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結(jié)束后，共收集到1.6 g氣體．請完成下列問題∶

(1)反應結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為________g．

(2)計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

化合物A、B、C都含三種元素，其中兩種元素的質(zhì)量比均為1∶2．它們之間有如圖所示的關系，在圖示的三個化學反應中(“→”表示轉(zhuǎn)化關系)∶一個反應有沉淀生成，另一個反應有氣體生產(chǎn)，還有一個反應既有沉淀又有水生成．請回答下列問題∶

(1)寫出A的化學式________；

(2)寫出B→C反應的化學方程式________．

某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6 g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)圖2所示．

請計算：(1)固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是________克．

(2)在上述反應后的固體中加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．(結(jié)果精確到0.1％)________

“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：(燒杯質(zhì)量均為56 g)

請回答下列問題：

(1)________同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質(zhì)量

是________．

(2)計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是________(填A或B)．

(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：

①加入氫氧化鈣，

②升高溫度，

③降低溫度，

④加入水，

⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，

⑥加入生石灰．

其中措施正確的是________．

A．②④⑥

B．③④

C．①③⑤⑥

D．①②⑤⑥

(3)20℃時，191 g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10 g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為________．

(4)現(xiàn)有20℃時Ca(OH)₂的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙________甲(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(5)現(xiàn)有60℃時含Ca(OH)₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是________．

(6)20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)．