6g大理石樣品與50g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不參與反應且不溶于水），生成二氧化碳2.2g。求：反應后溶液中溶質的質量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）。

Ⅰ．實驗室用30%的雙氧水溶液配制100g溶質質量分數(shù)為6%的雙氧水溶液，需要加入水的體積為        mL。(水的密度為1g/mL)
Ⅱ．某興趣小組取150克雙氧水溶液在3克二氧化錳的作用下反應，反應一段時間后測得容器中剩余物質的總質量為149．8克。試計算：
（1）該實驗中生成氧氣的物質的量       摩爾。
（2）參加反應的雙氧水的物質的量      。（根據(jù)化學方程式列式計算）

新型材料納米級Fe粉具有廣泛的用途，它比普通Fe粉更易與氧氣反應，其制備工藝流程如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）納米級Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式為         。
（2）請補充完成上述制備工藝的化學方程式：H₂ +FeCl₂  Fe+        。
（3）研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級Fe粉樣品中混有少量的FeCl₂雜質。
①為除去樣品中的雜質，在無氧環(huán)境下，先加    溶解，然后再         、洗滌、烘干．
②取樣品20g，加入足量的鹽酸，生成氫氣0．7g。請計算該樣品中單質Fe的質量分數(shù)。
（請寫出計算過程)____          。

一定條件下，在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如右圖所示。下列說法正確的是

將6.96 g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應，生成5.28 g二氧化碳，則這種鐵的氧化物應該為

學校實驗室內有瓶放置時間較長的過氧化氫溶液，為測算該溶液中過氧化氫的質量分數(shù)：現(xiàn)取50g樣品，加入2g MnO₂完全反應后，剩余物質質量為50.4g。
計算（1）生成氧氣的質量。
（2）樣品中過氧化氫的質量分數(shù)。

一氧化碳和二氧化碳的混合物10克，通過足量的熾熱的氧化銅，充分反應后所得氣體的質量為11．6克，則原混合物中二氧化碳的質量為 （    ）

工業(yè)上以CaO和HNO₃為原料制備Ca(NO₃)₂?6H₂O晶體，為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質質量分數(shù)約為

煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，主要反應為：C+H₂OCO+H₂．若生產(chǎn)1t氫氣，計算所需碳的質量．

現(xiàn)有6克碳和14克氧氣完全反應，則生成物是（　�。�