將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，加入161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3克．計算：
（1）原固體混合物中硫酸鈉的質量分數（精確到0.1%）．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．
（3）往上述反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質質量分數是多少？

稱取銅、鋅混合物10克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49克稀硫酸，剩余固體3.5克，
（1）該混合物中銅的質量分數是多少？
（2）所用的稀硫酸溶質的質量分數是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

某同學稱取a g銅鋅合金，加入足量稀硫酸，充分反應后測得生成氣體的質量為b g，剩余固體經過濾、洗滌、干燥后，稱得質量為c g．請問：
（1）a g銅鋅合金中鋅的質量為　   　g（用代數式表示）．
（2）根據化學反應方程式，推導出a、b、c三者之間的等量關系（寫出詳細的計算推導過程）．

某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（廢水中無不溶物，其他成分不與氫氧化鈉反應）．請計算：廢水中硫酸的質量分數．

在回收家電廢品時，發(fā)現一種含銅和鋅的合金．某化學興趣小組的同學在測定樣品中銅的含量時，取該樣品25g放入燒杯中，向其中加入105g稀鹽酸，恰好完全反應．反應后燒杯中剩余物的總質量為129.8g．請計算：
（1）反應產生氫氣的質量是　   　g．
（2）求樣品中銅的質量分數．（寫出計算過程）

如圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標簽的部分內容．用計算結果填空：

某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數據如圖2所示．

請計算：
（1）固體樣品中氧化鐵的質量是　 　克．
（2）在上述反應后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數．（結果精確到0.1%）

2013年3月底，上海、浙江一帶出現H7N9禽流感．這種病毒首先在雞、鴨等飛禽身上發(fā)現．對雞、鴨舍進行消毒時常用15%的過氧乙酸溶液，過氧乙酸的化學式是CH₃COOOH（即：C₂H₄O₃）．試計算：
（1）一個過氧乙酸分子中有　    　個原子．
（2）過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比　       　．
（3）配制15%的過氧乙酸溶液100克，需過氧乙酸　  　克，水　 　mL．（ρ_水=1g/cm³）

氫化鈣（CaH₂）固體是登山隊員常用的能源提供劑．某化學興趣小組擬用如圖1所示的裝置制備氫化鈣，其反應的化學方程式為：Ca+H₂CaH₂．

（1）CaH₂中鈣和氫元素的化合價分別為　   　，裝置中的無水氯化鈣干燥裝置也可用　 　來代替．
（2）利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置的氣密性后裝入藥品，打開分液漏斗活塞：　         　（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度 ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再連接一裝置X，裝置X中加入的試劑是　       　．若氫氣未充分干燥，裝置X中的現象為　          　．
（4）為了測量上述實驗中制得的氫化鈣的純度，該小組稱取mg所制得樣品，按如圖2所示裝置進行測定．旋開分液漏斗活塞，反應結束后充分冷卻，注射器活塞由反應前的V₁mL刻度處變化到V₂mL刻度處（V₂＜V₁，氣體密度為dg/mL）
①橡膠管的作用為：a．　                        　；b．　         　．
②旋開分液漏斗活塞后，除發(fā)生CaH₂+H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑的反應外，還最有可能發(fā)生的反應為　                                 　．
③用w表示氫化鈣的純度，請用一個等式表示出d、V₁、V₂和w之間的關系　　                             ．
④該小組乙同學認為去掉連接的注射器，也要計算出氫化鈣的純度．他同樣稱取mg樣品，加入燒瓶中后稱取反應前的質量為m₁g，反應后的質量為m₂g．乙同學表示出的m，m₁，m₂和w之間的關系的等式為　                              ．

100g某一定質量分數的稀硫酸恰好與13g鋅完全反應．請計算：
（1）反應產生氫氣的質量是        　g．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數．（寫出計算過程）．