（14分）化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學。
（1）①銅、②干冰、③氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是        （填寫序號，下同），可用于人工降雨的是        。
（2）食醋中含有醋酸（CH₃COOH），醋酸由        種元素組成，其分子中氫、氧原子個數(shù)比為        。
（3）氣體A和氣體B接觸可發(fā)生反應，生成固體C和液體D，其微觀過程如下所示。
    
圖1                                         圖2
① 該反應過程中，屬于氧化物的是        （填名稱）。
② 將等體積的兩只集氣瓶中分別盛滿A、B，如圖2所示進行實驗。已知相同條件下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比， 則充分反應后，剩余的氣體是        （填化學式）。
（4）造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。
① 用pH試紙檢測廢水呈堿性的方法是        。
② 若某造紙廠廢水中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為l.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為20%），可以處理的廢水質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）          

(7分)水是生命之源，愛護、珍惜水資源是每個公民的責任。
（1）自然界中的水不是純水，可利用沉淀、    、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。
（2）水常用來配制各種溶液，下列物質(zhì)溶于水后溶液溫度明顯升高的是    。

A．氫氧化鈉

B．硝酸鉀

C．硝酸銨

D．濃硫酸

（3）用濃硫酸配制100g 20%的稀硫酸的步驟：①混勻  ②計算  ③裝瓶并貼標簽  ④量取濃硫酸和水。其正確的順序為   (填序號)。
（4）①熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢，試計算除去瓶膽內(nèi)5g CaCO₃，理論上需含5%醋酸的食醋的質(zhì)量是多少？
［化學方程式為：CaCO₃ + 2CH₃COOH= (CH₃COO)₂ Ca + H₂O + CO₂↑］
(請寫出解題過程)    
②水垢主要成分是CaCO₃、Mg(OH)₂及一些不溶于酸的雜質(zhì)，若除去5g此水垢，則加入食醋的質(zhì)量（與①中數(shù)據(jù)比較）是    (填“增加、減少或不確定”)

某長期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質(zhì)，為了測定其純度，現(xiàn)進行如下實驗：取樣品18.6g加入到85.8g水中充分攪拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。分析題意并回答下列問題：

（1）反應過程中生成氣體的質(zhì)量是          。
（2）該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克(寫出規(guī)范的解題過程)?
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是        (用m_l和m₂表示)。

(5分)  55.7 g碳酸鈉溶液恰好與36.5 g某鹽酸溶液完全反應，測得反應后溶液的質(zhì)量為90 g，求：
（1）生成了多少克二氧化碳？
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（6分）稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂SO₄溶液，反應生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量與所加入的Na₂SO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）完全反應后生成BaSO₄沉淀　   　g．
（2）恰好完全反應時消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量是多少克？
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

甲乙丙三個實驗小組分別進行“Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量測定”的實驗：
(1)甲組的實驗方案是：將50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀鹽酸，觀察到現(xiàn)象：                  。根據(jù)消耗鹽酸溶液的質(zhì)量來測定碳酸鈉的含量。你認為這個方案是否正確,理由是_______                      。
（2）乙組同學的方案是：根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算得出碳酸鈉的含量，

乙經(jīng)正確計算，得出碳酸鈉的含量偏大，原因可能是                ，溶液M中的溶質(zhì)（用化學式表示）是                    。
（3）丙組的實驗方案是：將50克樣品與足量的稀鹽酸反應，用下圖裝置測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，通過計算得出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量。請分析裝置中油層的作用是____    _  ____�，F(xiàn)收集到0．1摩爾CO₂氣體，求原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量百分數(shù)是多少？（精確到0．1%）。（根據(jù)化學方程式，寫出計算過程）

為測定部分變質(zhì)的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品5.3g，加入10%的氯化鋇溶液，至沉淀不再產(chǎn)生，洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol。
① 寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學方程式                              。
② 求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式計算）

現(xiàn)有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

① 寫出有關(guān)的反應方程式   ⒂    ，     ⒃     ；
② 當加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)是  ⒄ ；
③ 求混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量分數(shù)  ⒅  。
（請根據(jù)化學方程式計算）
④ 求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量   ⒆ 。

有NaCl 和Na₂CO₃的混合物樣品4g，為了測定該混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將足量鹽酸加到此混合物中，得到部分數(shù)據(jù)與圖像。

① 樣品完全反應后，共放出二氧化碳氣體的物質(zhì)
的量為        mol。
② 計算混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。
（根據(jù)化學方程式列式計算）              

（6 分）鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前大部分鎂都是利用從海水中提取的鎂鹽 制取的。某�；瘜W活動小組欲測定海水中氯化鎂的含量，取海水樣品 200g，加入適量 氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應為止，稱量所得沉淀物的質(zhì)量為 0.58g。 請你根據(jù)上述資料，回答下列問題：
⑴金屬鎂的物理性質(zhì)有：                                                                。（答出一條即可）
⑵查閱資料可知，海水中鎂元素的含量比較低，所以，從海水中提取 MgCl2 時， 經(jīng)歷了“MgCl2 → Mg(OH)2  → MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程，請分析這樣做的目的是                                                   
⑶列式計算：上述 200g 海水樣品中，所含 MgCl2 的質(zhì)量是多少？
（提示：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ）