有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）�，F(xiàn)取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應(yīng)后，稱得容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量為55.36g。
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)有                              。
（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為               。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

醫(yī)學(xué)上常用雙氧水(H₂O₂)來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。某同學(xué)為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水68g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.8g。請回答下列問題：
（1）生成的氧氣為________g；蒸干燒杯內(nèi)液體，所得固體物質(zhì)為________g。
（2）試通過計算求該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

為了測定含雜質(zhì)的氧化鐵（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取該樣品10 g，并用下圖所示的裝置進行實驗，

得到如下兩組數(shù)據(jù)：

	反應(yīng)前	氧化鐵完全反應(yīng)后
A組	玻璃管和樣品的質(zhì)量43.7 g	玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量41.3 g
B組	廣口瓶和澄清石灰水的質(zhì)量180 g	廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量186.2 g

 
試回答：
（1）①你認(rèn)為，應(yīng)當(dāng)選擇        組的數(shù)據(jù)來計算樣品中的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請寫出具體解題過程。
②請解釋你不選另一組數(shù)據(jù)進行計算的原因                                            
                                                                         。
（2）這位同學(xué)所用裝置的不足之處是                           。

取一定質(zhì)量的CaCO₃高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0 g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。下列判斷正確的是 

A．生成2.0 gCO2氣體	B．原來CaCO3的質(zhì)量為14.3 g
C．生成了5.6 gCaO	D．剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0 g

某鈣片的標(biāo)簽如右圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)：GB1413－99 主要成分：碳酸鈣 含鈣量：每片含鈣0.75g 每瓶50片，重40 g (中外合資xx公司出品)

請通過計算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯誤。
(2)為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是；CaCO₃+2HCl＝CaCl+H₂O＋CO₂↑，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實驗，數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)的質(zhì)量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22 g	22 g	22 g	22 g
10片鈣片	8 g	8 g	8 g	8 g
反應(yīng)后：燒杯十剩余物	26.7 g	26.5 g	26.9 g	26.7g

 
①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。
②請列式計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何改標(biāo)簽。

有鹽酸和MgCl₂的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。若HCl在混合溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。求：

（1）A點溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為                ；
（2）與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為          g。
（3）恰好沉淀完全時，C點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（結(jié)果精確到0.1% ，寫出計算過程）

小華在測定鐵在O₂中燃燒的產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在足量的O₂中燃燒得到7.8g固體。不考慮稱量等誤差因素，則該固體產(chǎn)物的組成可能是

A．Fe3O4和Fe2O3

B．Fe3O4和FeO

C．Fe3O4和Fe

D．Fe3O4、FeO和Fe

生活中處處有化學(xué)。
（1）下表為某品牌燕麥片的主要成分。

每100g含有的營養(yǎng)成分	糖類	油脂	蛋白質(zhì)	維生素C	鈣	鈉	鋅
	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	30.8mg	8.1mg

表中沒有列出的營養(yǎng)素是            ，人體中若缺少表中的        元素（寫元素符號）會造成骨質(zhì)疏松。
（2）小明用洗滌劑清洗餐具上的油污，是利用了洗滌劑的            作用。
（3）小李在室溫下開啟一瓶未經(jīng)冰凍的碳酸性飲料時，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡從罐內(nèi)冒出。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與            有關(guān)。
（4）小馬欲粗略測定家里所用白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化學(xué)式為CH₃COOH），在玻璃杯中加入20.0 g碳酸鈣粉末，再倒入200.0 g白醋。反應(yīng)停止后，碳酸鈣有剩余，稱得玻璃杯中的固體和液體總質(zhì)量為217.8 g。醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH₃COOH + CaCO₃ =(CH₃COO)₂Ca + CO₂↑+ H₂O，若不考慮醋酸與水的揮發(fā)及二氧化碳的溶解，所測白醋中CH₃COOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。（寫出計算過程）

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質(zhì)）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/ml	10	10	10
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.108	0.108	0.04

(1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣          g；
(2)求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一。學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結(jié)果如表：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪幾次反應(yīng)中碳酸鈣有剩余？
（2）上表中m的值為          。
（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。