乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水反應生成，同時生成一種白色固體。
【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？
【做出猜想】小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二：               ；猜想三：Ca(OH)₂。
他的依據(jù)是                                   。
【交流反思】經(jīng)過同學們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：                 。
【進行實驗】

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
實驗一	取樣于試管中， 滴加稀鹽酸		猜想二：不成立
實驗二			猜想三：成立

 
【實驗結(jié)論】白色固體是Ca(OH)₂。寫出碳化鈣與水反應制取乙炔的化學方程式                      。

某化學小組的同學利用混有少量CO₂的CO氣體還原氧化銅，并驗證反應后的氣體產(chǎn)物。實驗室現(xiàn)有如圖所示實驗裝置（可重復使用）。

（1）丙裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是             ，現(xiàn)象是                ，該實驗證明一氧化碳氣體具有的化學性質(zhì)是           ，該反應中氧化劑是           。
（2）證明一氧化碳存在的另一個現(xiàn)象是            ，氣囊的作用是             。
（3）綜合考慮之后你認為要完成該實驗探究，相關裝置的連接順序應該是              。

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，通過實驗可以得知物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)及其變化規(guī)律．下列通過實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�

A．水通電分解時生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成

B．通過在顯微鏡下觀察木炭，得知木炭具有疏松多孔的結(jié)構

C．天然氣能在氧氣中燃燒，說明氧氣具有可燃性

D．將石蕊試液滴入稀硫酸中溶液顯紅色，說明石蕊試液能使酸變紅

如圖所示裝置（氣密性良好），改變滴管和小燒杯中的物質(zhì)可以完成多個簡單實驗．

（1）若滴管甲中吸有水，燒杯丙中盛有適量生石灰．將滴管甲中的水滴入燒杯丙中，可觀察到氣球鼓起，一段時間后裝置恢復原狀．利用所學化學知識解釋氣球鼓起的原因是　                      　，燒杯丙中發(fā)生反應的化學方程式為　                                      　．
（2）若燒杯丁中盛有適量鋅粒，將滴管乙中的液體滴入燒杯丁中，燒杯丁中有氣泡生成，氣球明顯鼓起，則滴管乙中所裝液體是　      　，燒杯丁中發(fā)生反應的化學方程式為　                  　．
（3）若滴管甲中吸有稀硫酸，滴管乙中吸有水，燒杯丙中盛有適量小蘇打，燒杯丁中盛有用石蕊溶液染成的紫色干燥紙花．該實驗可用于驗證使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳．正確的操作順序是：先　                      ，觀察　                     　；再　                   　．
（4）若在丙燒杯中盛有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，將稀H₂SO₄通過滴管甲滴入燒杯丙中至恰好完全反應．求：參加反應的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和反應生成Na₂SO₄的質(zhì)量分別為多少克？

在化學實驗室開放日，老師拿出3瓶無標簽的黑色固體粉末，讓同學們設計方案將它們一一鑒別開．已知三種粉末分別是木炭、鐵粉和氧化銅，又知木炭比水輕且不與稀酸反應．小宇同學只用一種試劑就將它們檢驗出來．請你回答下列問題：
（1）小宇選用的試劑是　                      　；
（2）確定三種粉末所依據(jù)的實驗現(xiàn)象分別是：木炭、　           　；鐵粉、　              　；氧化銅、　                                     　．

某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的溶液，他們對此產(chǎn)生了興趣．

[提出問題]這瓶溶液究竟是什么？
經(jīng)過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
（1）小明根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是　                     　．
（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據(jù)是　                             　．
[設計實驗]為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．

實驗操作	實驗現(xiàn)象
（1）取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀
（2）靜置一段時間后，傾去上層清液，向沉淀中繼續(xù)滴加稀鹽酸	白色沉淀全部溶解，產(chǎn)生大量氣泡

 
[實驗結(jié)論]
（3）該瓶無色溶液是　 　．生成白色沉淀過程的化學方程式是　                           　．
[實驗反思]
（4）小強認為上述設計實驗還可簡化，仍能達到目的．小強的實驗操作是　                  　．
（5）經(jīng)查閱資料得知上述五種鹽里碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性，其余三種鹽的溶液呈中性，請你再設計一種實驗方法，確定該溶液究竟是哪種鹽．簡述實驗操作和現(xiàn)象．
（6）[綜合計算]現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.2g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

一氧化碳還原氧化鐵的裝置如圖（B中盛有澄清的石灰水），回答問題．

（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式．　                                     
（2）C裝置的作用是　                                                   　
（3）為探究鋅、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：
①鋅片浸入稀硫酸中 
②銅片浸入稀硫酸中  
③鋅片浸入硫酸亞鐵溶液
請補充一個實驗來證明三種金屬活動性順序（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）．
結(jié)論：鋅、鐵、銅的活潑性順序為Zn＞Fe＞Cu．

酸、堿、鹽是幾類有廣泛用途的重要化合物．
（1）酸和堿在組成和性質(zhì)方面有很多共同的特點，請任寫出其中的一條．
（2）氫氧化鈣是一種常見的堿，列舉其在生產(chǎn)、生活中的一種用途．
（3）某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽受到腐蝕（如右圖）的溶液，他們對此產(chǎn)生了興趣．
提出問題：這瓶溶液究竟是什么？
經(jīng)過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
①小明根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是　        　（提示：只有其中一種）．
②小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據(jù)是：              
設計實驗：為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．

實驗操作	實驗現(xiàn)象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀
靜置一段時間后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸	白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生大量氣泡

實驗結(jié)論：③該瓶無色溶液是　      　．出現(xiàn)白色沉淀過程的化學方程式是：　 　        ．
實驗反思：④小強認為上述設計實驗還可簡化，也能達到目的．小強的實驗操作是：         
（4）若73 g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

同學們?yōu)榱搜芯垦趸�鐵能否在氯酸鉀制取氧氣的實驗中起催化作用，進行了以下實驗：
【資料】①氯酸鉀分解反應的化學方程式為 2KClO₃ 2KCl+3O₂↑。
②氯酸鉀和氯化鉀均能溶于水。
【實驗一】氧化鐵能否在氯酸鉀制取氧氣實驗中加快反應速率。

實驗編號	KClO3／g	氧化物	產(chǎn)生氣體的體積（mL）	耗時（s）
1	0.6		67	1800
2	0.6	0.2g二氧化錳	67	36.5
3	0.6	g 氧化鐵	67	89.5

 
（1）實驗3中氧化鐵的質(zhì)量為                。
（2）以上實驗采用了              的實驗方法。
（3）實驗一得到的結(jié)論是                     。
【實驗二】為證明氧化鐵是該反應的催化劑，同學們又完成了以下的實驗：
Ⅰ.在實驗3反應后的混合物中加足量的水溶解，過濾得到紅色固體，洗滌干燥并用電子天平稱量，質(zhì)量為0.2g。
Ⅱ.將一定量的CO通入濾出的固體，按下圖進行實驗：

甲同學的實驗報告如下：

裝置	實驗現(xiàn)象	實驗分析
A	紅色固體全部變黑	生成了鐵
B	石灰水變渾濁	產(chǎn)生二氧化碳

 
（4）寫出A中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式                               。
【實驗結(jié)論】氧化鐵能在氯酸鉀制取氧氣反應中起催化劑。
【實驗反思】乙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)一氧化碳還原氧化鐵后剩余固體可能由氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵粉和未反應的氧化鐵中的一種或幾種組成。
為了研究剩余固體的成分，丙同學查閱了以下資料：

	鐵粉	氧化亞鐵	氧化鐵	四氧化三鐵
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
磁性	有	無	無	有
與CO反應	不反應	反應	反應	反應
與稀鹽酸反應	反應	生成氯化亞鐵和水	生成氯化鐵和水	生成氯化亞鐵、氯化鐵和水
與硫酸銅溶液反應	反應	不反應	不反應	不反應

 
（5）丙同學認為剩余固體中一定沒有氧化鐵，原因是____________。
（6）測定剩余固體的組成。

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論和解釋
1	用磁鐵吸引剩余固體	_____________	剩余固體中沒有氧化亞鐵。
2	__________________	______________	剩余固體中只有鐵粉。

 

某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產(chǎn)物，并測定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)（假設雜質(zhì)不參與反應）。已知：濃硫酸可作為干燥劑；草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O ）的性質(zhì)見下表：

熔點	沸點	熱穩(wěn)定性	其他
101℃～102℃	150℃～160℃升華	100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O	與 Ca(OH)2反應產(chǎn)生白色沉淀(CaC2O4)

（1）圖 1 是加熱裝置。最適宜的加熱分解草酸晶體裝置是C。若選裝置 a 可能會造成的后果是_____________________；若選裝置B可能會造成的后果是_________________。

（2）圖 2 是驗證熱分解產(chǎn)物中含 CO 、 CO₂的裝置。

① 裝置 A 的作用是_____________________，氣囊的作用是_____________________。
② 證明存在 CO₂的現(xiàn)象是______________，證明存在 CO 的現(xiàn)象是______________。
（3）為測定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)，設計如下方案：稱取一定量樣品，用上述裝置進行實驗，稱量裝置D反應前后的質(zhì)量差。由此計算出的實驗結(jié)果比實際值偏低，排除儀器和操作因素，其可能原因：_________________________________________________。