小明同學打算自己探究一下MnO₂在分解過氧化氫時所起的作用，但手邊沒有現(xiàn)成的MnO₂藥品，只有高錳酸鉀，30%過氧化氫溶液、木條、水、火柴，其它儀器可任選。
（1）若要先得到MnO₂粉末，反應原理是（用化學式表示化學反應）                 
（2）已知實驗（1）中試管中剩下兩種物質，其中二氧化錳難溶于水，而另一種易溶于水，小明用了一種方法將它們分離開來，步驟為:①                 ，②                 。
（3）小明認為若要探究MnO₂在較低的溫度下對分解H₂O₂有無催化作用，需作對比實驗，他設計了三組實驗：①在試管中加入5ml 30%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，看木條是否復燃。②．．．；③在第3支試管中加入5ml 30%過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃。
你認為小明設計的第2組實驗過程為：                                       。
（4）小明得到的是③中有O₂放出，但他認為③中有O₂放出是因為MnO₂與H₂O₂發(fā)生了反應，你如何幫他設計實驗來說明MnO₂沒有和H₂O₂起反應，而只是起了催化作用？

夏飛同學在化學課上提出，可用澄清石灰水來檢驗人呼出的氣體是否含有二氧化碳氣體，就這一過程而言，屬于科學探究環(huán)節(jié)中的

A．提出假設

B．收集證據(jù)

C．設計實驗

D．做出結論

南南同學學完了溶質質量分數(shù)后與小組同學到實驗室練習配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。先用托盤天平稱取純凈的氫氧化鈉于潔凈燒杯中，再用量筒量取自來水倒入燒杯中，攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液中有白色渾濁物。對此現(xiàn)象小組同學都感到疑惑，于是進行了如下探究。
【提出問題】白色渾濁物是什么物質？
【查閱資料】①自來水是硬水，常常含有Ca(HCO₃)₂和Mg(HCO₃)₂。
②Ca(HCO₃)₂與足量的氫氧化鈉反應方程式：
Ca(HCO₃)₂+2NaOH = CaCO₃↓+2H₂O+ Na₂CO₃
Mg(HCO₃)₂與足量的氫氧化鈉反應方程式：
Mg (HCO₃)₂+2NaOH = Mg(OH)₂↓+2H₂O+ Na₂CO₃
③Mg(OH)₂在熱水中溶解度增大，可形成稀溶液。
【作出猜想】猜想一：白色渾濁物是CaCO₃
猜想二：白色渾濁物是Mg(OH)₂
猜想三：白色渾濁物是                   。
【實驗探究】①取氫氧化鈉于燒杯中，加自來水水攪拌，杯壁發(fā)燙，原因是          。靜置冷卻、過濾。
②�、贋V渣加稀鹽酸，有氣泡冒出，反應的化學方程式是           ，說明猜想        錯誤。
③另�、贋V渣加熱的蒸餾水，在上層清夜中再加酚酞試液，液體變紅，所以猜想      正確。
【拓展延伸】南南認為實驗探究①過濾后的濾液是純凈的氫氧化鈉溶液，對嗎？       （填對或不對），你的證明方法是 （寫出操作方法、現(xiàn)象、結論）                 
【實驗反思】①實驗室在配制溶液時應該使用        水。
②判斷自來水是硬水的方法是             。

課堂上老師完成了碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應的演示實驗后，對渾濁液體過濾得到澄清濾液；接著師生對話如下表：

人 員	對  話
老 師	問：濾液里可能含有哪些溶質呢？
甲同學	答：可能是NaOH、Na2CO3
乙同學	答：可能是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
丙同學	答：可能是NaOH
丁同學	答：可能是

（1）假設你是丁同學，請你也提出一個與甲、乙、丙同學不同的猜想，把猜想寫在上
面表格中。并對你自己的猜想設計一個簡單的實驗加以證明。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣于試管中，		自己的猜想成立

（2）你認為甲、乙、丙同學的猜想都合理嗎？如有不合理的請說明理由。
（3）甲同學針對自己的猜想進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣于試管中，滴入足量稀鹽酸	沒有氣體產生	甲的猜想不成立

你認為甲同學得出此實驗結論的理由是                                  ；
（4）若甲的猜想成立，則加入的Na₂CO₃與生成的NaOH之間的質量比為        （填寫數(shù)值關系）。

（10分）在做“鐵在氧氣里燃燒”實驗時，小芳等同學進行了以下探究活動，請你一同參與。
【探究一】探究鐵絲燃燒是否需要純氧
【實驗內容】取0.38mm的鐵絲，分別在體積分數(shù)為90％、70％、65％、60％、55％的氧氣中進行實驗。
實驗現(xiàn)象

O2％	90％	70％	65％	60％	55％
實驗現(xiàn)象	燃燒劇烈、燃燒時間長，效果好	燃燒比90％弱，燃燒時間短，實驗成功	燃燒比70％弱，燃燒時間比70％短，實驗成功	燃燒比65％弱，燃燒時間更短，實驗成功	難以燃燒，只是發(fā)紅

【結論】就0.38mm鐵絲而言，燃燒所需氧氣的最低體積分數(shù)為       ，且氧氣濃度越大，燃燒現(xiàn)象越            。（填“劇烈”或“不劇烈”）；
【拓展】上述關于鐵絲燃燒所需氧氣最低濃度的結論是否合理，請說出理由？
               (填 “合理”或 “不合理”),理由:                             ；
【探究二】探究鐵絲燃燒產生火星四射的原因
【實驗內容】：取純鐵絲和鐵絲含碳量分別為0.1％、0.32％、0.52％、0.69％的鐵絲 (直徑均為0.20mm)，分別在氧氣中進行實驗。

C ％	純鐵絲	0.1％	0.32％	0.52％	0.69％
實驗現(xiàn)象	無火星四射現(xiàn)象，熔斷	有短暫火星四射現(xiàn)象，實驗欠成功	火星四射現(xiàn)象明顯，實驗成功	燃燒比0.32％劇烈，火星四射更明顯，實驗成功	燃燒比0.52％更劇烈，火星四射，實驗成功

【結論】：鐵絲燃燒產生火星四射現(xiàn)象和      （填元素符號）有關，就0.20mm鐵絲而言，燃燒劇烈程度和其含量的關系為                                       。
【探究三】：探究鐵絲的純度
探究小組取2.10g鐵絲在足量的氧氣中充分燃燒，產物經過除雜處理后,得到四氧化三鐵的質量為2.32g，試通過計算求出鐵絲中鐵的質量分數(shù)。(要求寫出計算過程)（4分）

（8分）在對蠟燭及其燃燒的探究實驗中，小明仔細觀察蠟燭燃燒時的火焰，發(fā)現(xiàn)火焰中不同區(qū)域的明亮程度不同，這是為什么呢？在老師的指導下小明進行了以下探究活動。

【查閱資料】
（1）可燃物的種類及組成會影響火焰的明亮程度。
（2）蠟燭主要由石蠟制成，石蠟是石油煉制后得到的固體物質，主要由多種碳氫化合物組成，這些化合物分子中的碳原子數(shù)目不唯一，其化學式通式為C_nH_2n+2 ，通式中碳原子數(shù)n = 18~30。
（3）碳氫化合物在常溫時的狀態(tài)如下表所示。

物質名稱	化學式	常溫時的狀態(tài)
丁烷	C4H10	氣
戊烷	C5H12	液（油狀）
癸烷	C10H22	液（油狀）
十八烷	C18H38	固
二十四烷	C24H50	固

（4）多數(shù)碳氫化合物在一定溫度下會分裂為碳原子數(shù)較少的碳氫化合物或碳（黑色固體）和氫氣。
【實驗探究】

序號	實驗目的	實驗操作	實驗現(xiàn)象
I	探究哪一層火焰的溫度最高	點燃蠟燭，把一根火柴梗平放在蠟燭的火焰中，約1s后取出觀察
Ⅱ	探究焰心中參與燃燒的物質的成分	點燃一根較粗的蠟燭，取一根一端為尖嘴的玻璃導管，一端伸入火焰的焰心處，然后在尖嘴一端導管口用火柴點燃	導管口處出現(xiàn)火焰
III	繼續(xù)探究焰心中參與燃燒的物質的成分	點燃一根蠟燭，用一把帶有手柄的小刀，將刀尖伸入火焰中最暗的部分，即焰心處，一段時間后取出，冷卻，觀察刀尖處的現(xiàn)象	冷卻至室溫后，刀尖處有油狀液體和固體物質
IV		用鑷子夾住一片白瓷片，將瓷片伸入火焰中最明亮的部分，即內焰處，觀察現(xiàn)象	白瓷片表面迅速變黑

【分析和討論】
（1）實驗I中的實驗現(xiàn)象為                              。
（2）通過實驗Ⅱ，你能分析出焰心處的物質具有的化學性質是                   。
（3）實驗III中，冷卻后小刀表面的油狀液體可能是               （填物質名稱），
生成油狀液體的原因是                                                。
（4）實驗IV的目的是                                                    。
（5）分析實驗IV中的現(xiàn)象，可推斷出蠟燭火焰內焰處的物質中含有        （填物
質名稱），由此分析內焰處最明亮的原因是                          。

學習了MnO₂對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO₂的催化劑作用呢？于是進行了以下探究。
【猜想】Ⅰ.CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ.CuO參與反應產生O_2，反應前后質量好化學性質發(fā)生了改變；
Ⅲ.CuO是反應的催化劑，反應前后                            。
【實驗】用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結果	步驟⑦現(xiàn)象	結論
帶火星的木條復燃。		溶液中有氣泡放出，	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立。

（2）步驟①的目的是                                  。
（3）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、          。
（4）過氧化氫能被CuO催化分解放出O₂的化學方程式為                        。

（11）請你和小明一起進行實驗室制取二氧化碳和二氧化碳的性質探究實驗．
（1）確定藥品．小明對3組藥品進行了研究，實驗記錄如下：

組別	藥品	實驗現(xiàn)象
①	塊狀石灰石和稀鹽酸	產生氣泡速率適中
②	塊狀石灰石和稀硫酸	產生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③	碳酸鈉粉末和稀鹽酸	產生氣泡速率很快，形成大量泡沫從導管沖出

從制取和收集的角度分析，一般選擇第①組藥品，該組藥品發(fā)生反應的符號表達式為               。
不選擇第③組藥品的原因是                         。
反應速率太快，難以控制，難以收集
（2）檢查儀器藥品：下面是實驗桌上擺放好的該實驗所需的用品，小明發(fā)現(xiàn)其中缺少了一種必需的實驗儀器和一種藥品，請你寫出所缺儀器的名稱            ，鑷子、所缺藥品是       。

（3）選擇裝置．通過對制取二氧化碳反應的分析，他選擇用過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置．你認為他選擇的依據(jù)是          。
若要得想到平穩(wěn)的氣流，你認為他最好改用的發(fā)生裝置是   （下圖）A（選填“A”或“B”）

若用C裝置收集生成的二氧化碳，氣體應從      進入濃硫酸a
（4）制取氣體．將藥品裝入所選裝置制取氣體，并用向上排空氣法收集．驗滿方法是                           。
將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察火焰是否熄滅
（5）氣體檢驗．將生成的氣體通入石灰水中，石灰水不渾濁．可能的原因是                    。
（6）清洗整理．小明發(fā)現(xiàn)此時試管中石灰石表面的還在產生氣泡．他認為該廢液可能具有        性，所以不能倒入下水道，應該倒入     中。酸性

（5分）某同學為了研究竹子里的氣體成分，做了一個實驗：
(1)先將竹子浸入水中，鉆個小孔，看到一串氣泡冒出。然后采用_________法（填實驗室常用的一種收集氣體的一種方法）收集了一甲、乙兩瓶氣體。
(2)將放有足量紅磷的燃燒匙伸入甲瓶氣體里， 用放大鏡聚焦，使紅磷燃燒，瓶內充滿了白煙。然后將甲瓶倒放入水，導管伸入水中，松開夾子，結果流入的水約占瓶子容積的1/10，這說明竹子里的氣體肯定含有________，約占_________（體積分數(shù)）。
(3)再往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)馬上變渾濁，這說明竹子里有氣體肯定有                     。
(4)那么，竹子里的氣體含量與空氣有什么區(qū)別？相比較你得出的結論是：                                                                                                                                     

化學實驗探究小組的同學想通過做實驗探究蠟燭火焰哪部分溫度最高。有同學提出“我們可以在蠟燭火焰中平放一根火柴，一秒鐘后取下”。就“在蠟燭火焰中平放一根火柴，一秒鐘后取下”這一過程而言，屬于科學探究中的（    ）

A．假設

B．實驗

C．觀察

D．做出結論