(1)(7分)水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體,主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣.某課題組同學(xué)為驗(yàn)證水煤氣的成分,做了以下準(zhǔn)備:
(一)資料收集:①H₂＋CuO  Cu＋H₂O  ②CO＋CuO  Cu＋CO₂  
③無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色
(二)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置

請(qǐng)分析上面信息后回答:
①你認(rèn)為驗(yàn)證水煤氣中各成分的順序依次是                 ;
②裝置C的目的是             ,裝置D的作用是         ;
③裝置E內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是     ;
④實(shí)驗(yàn)中兩次用到裝置A,其目的分別是                ,                 ;
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種尾氣處理方案:                       .
(2)(4分)不少家庭養(yǎng)觀賞魚,有時(shí)會(huì)在魚缸里放點(diǎn)“魚浮靈”,可使水中的含氧量迅速增加, “魚浮靈”的化學(xué)名稱是過氧碳酸鈉(俗稱固體雙氧水,化學(xué)式2Na₂CO₃·3 H₂O₂).常溫下, 過氧碳酸鈉易溶于水并迅速放出氧氣,能有效地提高水生動(dòng)物的成活率.
①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“魚浮靈”的供氧原理:

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論

②為證明“魚浮靈”供氧后所得溶液的主要成分,還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):                   
                                                                          

（2012?連云港）一化學(xué)興趣小組對(duì)某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的．
【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe₂O₃（其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）．
【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂�，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g．
步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g．

步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結(jié)論是        ．
（2）步驟2目的是　溶解樣品中氯化鈉　，檢驗(yàn)該濾液中溶質(zhì)的方法是                           ．
（3）步驟3中儀器A的名稱為                  ．
小明認(rèn)為0.15g差值即為H₂的質(zhì)量，并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g．
小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是               ．
（4）如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量      1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．因此，小明用產(chǎn)生H₂的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量不合理．實(shí)際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe₂（SO₄）₃反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和．
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g．
【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜，小組同學(xué)在老師的幫助下，推算出與Fe₂（SO₄）₃反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g．
【請(qǐng)你參與】
（1）寫出Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

小明探究“不同物質(zhì)的吸熱能力”時(shí)，在兩支相同的試管中分別裝入質(zhì)量相等、溫度相同的水和煤油，用一個(gè)酒精燈同時(shí)對(duì)兩支試管加熱，加熱一段時(shí)間后，溫度計(jì)示數(shù)如圖11所示。

圖11
(1)指出圖中使用酒精燈的錯(cuò)誤：                                                      。
(2）水和煤油比較，                                                           吸熱能力強(qiáng)。
(3）加熱一段時(shí)間后，煤油的溫度升高了4 ℃，則水的溫度升高了     ℃。
[c_水=4.2x10³J/(kg·℃)，c_煤油=2.1x10³J/(kg·℃)]

．小明設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)。試回答：

⑴該裝置的不足之處是                     。
⑵實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先要進(jìn)行的操作是
（選填序號(hào)：①加熱 ②通一氧化碳）。
⑶實(shí)驗(yàn)過程中，B處反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。
Ⅱ．為分離A裝置中反應(yīng)排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又設(shè)計(jì)了圖2的裝置（鐵架臺(tái)、鐵夾等裝置已略去，a、b為活塞）。

⑴當(dāng)關(guān)閉活塞b，打開活塞a時(shí)，可分離得到        （寫化學(xué)式,下同）。
⑵然后關(guān)閉活塞a，再打開活塞b，又可分離得到      。
Ⅲ．對(duì)于A裝置中反應(yīng)后得到的紅色固體（此時(shí)氧化銅已全部反應(yīng)完），
小明進(jìn)行了以下探究
【查閱資料】①氧化銅經(jīng)一氧化碳還原不僅能生成銅，還可能生成氧化亞銅（化學(xué)式為Cu₂O）。②Cu₂O是不溶于水的紅色固體，在酸性溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu。
【提出猜想】氧化銅經(jīng)一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu₂O。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明設(shè)計(jì)了一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明自己的猜想。

某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學(xué)探究小組為了測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），組內(nèi)一同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
實(shí)驗(yàn)裝置（如圖2所示，固定裝置略去）；

需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：純堿樣品的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)前、后裝置（包括氫氧化鈉固體）的總質(zhì)量．
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                     　；為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)，其操作是　                                 　．
（2）B裝置的作用是　        　；C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　         　．
（3）補(bǔ)充D裝置　               　（簡要敘述或畫出裝置示意圖）．
【交流與表達(dá)】
（4）有同學(xué)認(rèn)為圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)造成測得純堿的純度偏低，原因是　         　．
（5）為了克服圖2裝置的不足，有同學(xué)提出，還應(yīng)增加圖1裝置與A裝置連接（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應(yīng)前、后用圖1裝置分兩次緩緩鼓入足量空氣．
①反應(yīng)前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣的作用是　        　；
②反應(yīng)后，用圖1裝置鼓入空氣的作用是　                              　；
③在A裝置中的反應(yīng)發(fā)生時(shí)，開關(guān)R處于關(guān)閉狀態(tài)，其原因是　               ．
【數(shù)據(jù)處理】
（6）稱得的純堿樣品質(zhì)量為10.8g，實(shí)驗(yàn)前、后C裝置的總質(zhì)量分別為75.2g和79.6g，純堿的純度為　  　%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
【反思與評(píng)價(jià)】
（7）能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為不能，理由是　             　．
（8）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置能減少測定的誤差，原因是①反應(yīng)生成的CO₂盡可能被C裝置吸收；②　                               　．

（2012?鹽城）我市正在積極打造“海鹽文化之都”．食鹽是生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，主要經(jīng)過以下操作步驟：稱量→溶解→　 　→蒸發(fā)→再次稱量→計(jì)算產(chǎn)率．在蒸發(fā)操作中使用到玻璃棒，作用是　         　．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組發(fā)現(xiàn)所得食鹽產(chǎn)率明顯低于其他小組，其原因可能是　    　．
A．粗鹽未充分溶解就過濾
B．傾倒時(shí)，有部分氯化鈉溶液濺出
C．蒸發(fā)后，所得的精鹽較潮濕
（2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產(chǎn)品，主要過程如下：

①氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為　   　，寫出一個(gè)由酸D轉(zhuǎn)化為氣體A 的化學(xué)方程式　    　，該反應(yīng)是　    　（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②電解后生成的堿B的化學(xué)式為　    　，你猜想的依據(jù)是　       　．

（2012?鹽城）某興趣小組對(duì)食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行以下探究．
[查閱資料]

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性	受熱不分解	270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變　 　色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能　 　溶液堿性更強(qiáng)．小歡認(rèn)為要比較兩種溶液的堿性強(qiáng)弱，可直接用　     　進(jìn)行測定．
（2）驗(yàn)證兩種粉末的穩(wěn)定性
在老師的指導(dǎo)下，該小組按如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察到   　（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　         　，裝置中棉花的作用是　                    　．
（3）測定食用純堿粉末的純度
取食用純堿粉末試樣，利用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定．

數(shù)據(jù)記錄如下：

稱量項(xiàng)目	稱量時(shí)間	質(zhì)量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后90s	166.6

②通過計(jì)算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）
③如果測得的結(jié)果比實(shí)際純度高，可能的原因是　                  　．（答一種即可）

某同學(xué)為驗(yàn)證炭在氧氣中不完全燃燒的產(chǎn)物既有CO又有CO₂，設(shè)計(jì)如圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問題．

（1）按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進(jìn)行的操作是　       　；
（2）B裝置中NaOH濃溶液的作用是　           　；
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通入混合氣體一段時(shí)間再點(diǎn)燃酒精噴燈加熱，目的是　    　；
（4）根據(jù)設(shè)計(jì)意圖，觀察到　    　（填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，證明混合氣體中既有CO又有CO₂；
（5）從環(huán)保角度分析，該流程設(shè)計(jì)中的一處明顯不足是　           　．

造成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫（SO₂），某興趣小組的同學(xué)收集某地剛降到地面的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【相關(guān)信息】①用pH計(jì)（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測定時(shí)間	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
PH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

③BaSO₃不溶于水，但能跟稀鹽酸反應(yīng)，BaSO₄既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)
【分析討論】①酸雨能使土壤酸化，農(nóng)業(yè)上常用　        　中和酸性土壤．
②酸雨能腐蝕金屬制品，請(qǐng)寫出一種防止室外金屬被腐蝕的方法　       　．
③收集的酸雨樣品放置一段時(shí)間后pH減小，原因是SO₂與H₂O反應(yīng)生成H₂SO₃被氧化為H₂SO₄，請(qǐng)寫出H₂SO₃被氧化生成H₂SO₄的化學(xué)方程式　              　．
【提出猜想】同學(xué)們對(duì)收集到的酸雨樣品的溶質(zhì)進(jìn)行猜想：
猜想I：酸雨中溶質(zhì)為H₂SO₃
猜想II：酸雨中溶質(zhì)為H₂SO₄
猜想III：酸雨中溶質(zhì)為　         　
【實(shí)驗(yàn)探究】向收集的酸雨樣品中滴加過量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中加入足量的稀鹽酸，請(qǐng)完成下表：

現(xiàn)象	結(jié)論
①如果沉淀沒有溶解	則猜想　　正確
②如果沉淀全部溶解，并放出有刺激性氣味的氣體	則猜想　　正確
③如果	則猜想III正確

【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H₂SO₃和H₂SO₄以及空氣中CO₂與H₂O反應(yīng)生成的H₂CO₃外，還可能含有的酸根是　　．

（2012?江西）下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />	所用試劑或方法
A	除去氧化鈣中碳酸鈣	加水溶解過濾蒸發(fā)
B	測定溶液的酸堿度	紫色石蕊試液
C	軟化硬水	煮沸
D	驗(yàn)證鎂銅銀的金屬活動(dòng)性