請參與某學習小組進行研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務：
[提出問題] 在平時探討酸的性質(zhì)時，我們通常是討論酸的水溶液。究竟水在酸顯示酸的特性時扮演什么角色呢?
[確定研究對象] 以我們最熟知的鹽酸(氯化氫的水溶液)和氯化氫進行探究。[查閱資料] 氯化氫溶于水時解離出氫離子和氯離子，而溶于干燥的甲苯(一種有機溶劑)時仍以氯化氫分子的形式分散(如下圖)。

[設(shè)計與實驗] (請完成下表)

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
測定導電性	氯化氫的水溶液：導電性良好	氯化氫的水溶液中有自由移動的離子
	氯化氫的的甲苯溶液： A	氯化氫的甲苯溶液中沒有自由移動的離子
與鎂作用	氯化氫的水溶液：         B	化學方程式：             C
	氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯的現(xiàn)象	氯化氫在甲苯溶液中沒有解離出氫離子
與固體碳酸鈉的作用	氯化氫的水溶液：產(chǎn)生氣泡	化學方程式：    D
	氯化氫的甲苯溶液：	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子

[討論與反思] 鹽酸的酸性是因為氯化氫在水分子的作用下解離出了_______________E____。

某同學設(shè)計下圖所示的實驗裝置,進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回答:

(l)該裝置存在的一個主要問題是     。
(2)實驗開始時,是先給氧化銅加熱,還是先通人一氧化碳?     
（3）實驗過程中,圖中A處能觀察到的實驗現(xiàn)象是     。發(fā)生反應的化學方程式為     。

人體的汗液有咸味。小庭和小怡同學猜測汗液中可能含有氯化鈉，為此她們準備做探究實驗。她們想到兩種提取汗液的方法，方法一：用膠頭滴管直接吸取足量汗液轉(zhuǎn)移到燒杯中，再加入適量蒸餾水稀釋；方法二：用出汗的手在盛有自來水的容器中清洗，再將清洗后的自來水部分轉(zhuǎn)移到燒杯中。其中方法　 　是正確的。
在老師指導下，她們用正確的方法提取汗液，進行以下實驗：
（1）用試管取適量提取液，滴入硝酸鋇溶液，沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明汗液中　   　（填：“有”或“無”）硫酸和硫酸鹽。
（2）用試管取適量提取液，滴入硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀出現(xiàn)，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推測該白色沉淀物的化學式是　 　。
（3）將適量提取液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，出現(xiàn)類似食鹽的小顆粒。
你認為她能否僅憑上述三步實驗得出“這些小顆粒就是氯化鈉”？　 　

小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習。
《查閱資料》 真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；
銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂。
據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由         種元素組成。
《 實驗探究》 將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。
（1）小明認為：氣體中除了含有CO₂，還可能含有少量   。
（2）小紅認為藍綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅。小華認為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外，
還應該含有         、        。他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：①        ，②         ，證實了自己的觀點。
（3）小娟取適量新制的FeCl₂溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺。結(jié)合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是          。
（4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為3.8g。在老師的指導下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質(zhì)量仍然為3.8g（實驗過程中銅元素損失忽略不計）。則“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

（4分）化學課外活動中，小紅將稀鹽酸加入盛有澄清石灰水的試管中，無明顯現(xiàn)象；小強將稀鹽酸加入盛有K₂CO₃溶液的試管中，有氣體生成．反應結(jié)束后，兩同學把廢液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量的氣泡，最終有白色沉淀生成．請回答以下問題：
（1）廢液缸中最終生成的白色沉淀是            。
（2）通過分析廢液缸中的現(xiàn)象，你認為小紅實驗后的廢液中一定含有的溶質(zhì)是          。
（3）小強從廢液缸中取出廢液，過濾，對濾液進行實驗探究．他認為濾液中除含有KCl外，還可能含有K₂CO₃，請你邦他完成下面的實驗報告：

小蘇試圖研究CO的還原性，通過查閱相關(guān)資料，了解到下列信息：草酸(H₂C₂O₄）與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生CO反應如下：


于是她設(shè)計了下圖的實驗裝置。
完成下列問題：
（1）圖A是利用草酸制取CO的發(fā)生裝置。根據(jù)實驗原理，應選擇  ▲ 圖（填“甲”、“乙”、或“丙”）。
（2）裝置C的作用是       ▲     。（3）為檢驗裝置D中產(chǎn)生的氣體，E裝置中的液體應為  ▲ 。

做化學實驗時，實驗臺上的藥品應分類有序地擺放。在一次化學興趣小組活動中，實驗臺上擺放了下列藥品，（1）鹽酸，（2）硫酸，（3）氫氧化鉀，（4）氫氧化鈣，（5）硝酸銀，（6）      （7）鎂帶（8）銅，其中橫線空白處的試劑瓶的標簽破損（如圖所示）

（1）（1分）欲比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用上述藥品中的____________進行實驗（選填序號）；
（2）（2分）上述有些藥品若敞口放置很容易變質(zhì)。試舉一例，說明變質(zhì)的原因__________
（用方程式來表示）；
（3）（7分）同學們欲探究標簽破損的藥品的成分。
（4）分析思考：根據(jù)藥品分類擺放的原則，該藥品可能是__________；

A．酸

B．堿

C．鹽

D．單質(zhì)

（5）作出猜想：A可能是Na₂CO₃溶液 B還可能是_________溶液
（6）設(shè)計并實驗：
Ⅰ．小明想測定該溶液的酸堿度，不能使用下列物質(zhì)中的_________
A 石蕊溶液           B PH試紙           C酚酞溶液
Ⅱ．小明測得該溶液的PH值大于7。小強選用所擺放的試劑，在小明的實驗基礎(chǔ)上通過進一步的實驗確定它是Na₂CO₃溶液。請你補全小強的實驗報告。
（7）反思與評價：小偉對小強的結(jié)論提出質(zhì)疑，認為該試劑還可能是_____________溶液。
因為_____________。根據(jù)你學習過的某種滅火器原理的有關(guān)知識，你認為可以用
_____________的方法加以鑒別。

草酸鈣（CaC₂O₄）是不能被人體吸收的沉積物。豆腐中含有較多的鈣鹽<如硫酸鈣(CaSO₄）等>，菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸（H₂C₂O₄）、草酸鈉（Na₂C₂O₄）豆腐和上述幾種蔬菜混合食用，可能誘發(fā)“結(jié)石”癥。
(1)由草酸的化學式可知其中碳元素的化合價是          ；
(2)草酸與硫酸鈣反應的化學方程式為H₂C₂O₄十CaSO₄="=" CaC₂O₄↓十H₂SO₄
請寫出草酸鈉與硫酸鈣反應的化學方程式
                                                        。

化學中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律。
（1）如下圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=” “＞”“＜”）m₁     m₂，其原因為          。

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作氣體燃料。燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有       個原子。
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是       （填圖中字母）。
（3）A和B可發(fā)生如下反應：3A+2B=A₃B₂，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：
序號   反應前A的質(zhì)量 反應前B的質(zhì)量 反應后A3B2的質(zhì)量
①             8g           2g            6g
②  4g  6g  6g
③  xg  yg  9g
X∶Y的比值可能為    或      。
（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某校化學研究性學習小組的探究過程如下：
《提出問題》樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
《知識準備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。
《設(shè)計方案》（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。   
《進行實驗》甲組同學：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。
乙組同學：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8．80g二氧化碳。   
《解決問題》請你任選一組同學的實驗結(jié)果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程。計算結(jié)果精確到0.1% ）

（9分）有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂、MgCl₂中的一種或幾種物質(zhì)組成�，F(xiàn)做如下實驗：
實驗一：取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液①。
實驗二：取①溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象。
實驗三：另�、偃芤荷僭S，加入適量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀。過濾后得到濾液②，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解。
實驗四：取濾液②少許,滴加少量硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
根據(jù)以上實驗，請回答：
（1）原粉末中一定沒有______________________________，一定有_________________。
（2）原粉末中可能有_______________________，為了驗證可能含有的成分是否存在，請你設(shè)計實驗證明：