為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體中碳酸鈉的質量分數(shù)，向盛有12g該混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸至碳酸鈉完全反應。
反應過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質量與反應時間的數(shù)據(jù)記錄如下：

反應時間	t0	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質量/g	210.0	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

 
（1）則完全反應后，生成二氧化碳的質量。
（2）請計算混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)（精確到0.1%）。
（3）假如稱量準確，通過計算得到的碳酸鈉的質量分數(shù)比實際數(shù)值偏小，其原因是                                     。

工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣（化學方程式為  2H₂O2H₂↑+ O₂ ↑）
試計算：電解7.2t的水，能制得氫氣的質量是多少？

（2013云南曲靖）將等質量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶質質量分數(shù)）相等的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質量與反應時間的關系如圖所示．根據(jù)圖中所給信息，作出的判斷錯誤的是

A．圖線x表示鎂的反應情況

B．鋁消耗的稀鹽酸質量最大

C．鎂一定過量，鋁、鐵可能反應完

D．鎂和鐵一定過量，鋁可能反應完

（2013黑龍江大慶）以下是中學常見的實驗裝置圖（圖1）

（1）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，要制備并收集干燥的氫氣，請將所選裝置接口按從左到右順序連接為      。
（2）實驗室制取氧氣有多種方法。
a，用KMnO₄制氧氣應選用      作為發(fā)生裝置（填裝置序號）。檢驗該裝置氣密性的方法是        。
b．如用H₂O₂溶液制氧氣，除H₂O₂溶液外還需要加入的試劑是        （填名稱）。如圖2是實驗室制備氣體的一種裝置圖，該裝置的特點是：打開彈簧夾，塊狀固體和液體接觸，反應發(fā)生；關閉彈簧夾后，產生的氣體將液面壓回，使固體和液體分開，反應停止。用H₂O₂溶液制氧氣時，       （填“可以”或“不可以”）采用此裝置。
c．實驗室還用KClO₃來制備氧氣，該反應的化學方程式為              。將KClO₃與MnO₂的混合物ag加熱一段時間，得到bg固體，將得到的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥后，又得到cg固體，則KCl0₃的分解率為               。（用含a，b．c的式子表示）（提示：KCl0₃的分解率是指已分解KClO₃質量與原加入KClO₃質量之比）

（2014屆北京市東城區(qū)第一學期期末試題）某工業(yè)碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，為了測定樣品的純度，向12．0g樣品中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，待二氧化碳氣體不再放出后，去除溶液中的水分，最終得到13．1g氯化鈉固體。試計算工業(yè)碳酸鈉樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)。（結果精確到0．1%）

下圖所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質量分別為32克和1.2克，反應后得到氣體A和28.8克黑色固體B。

（1）白色沉淀的質量為   g；
（2）推斷黑色固體B的化學式。（要求寫出推斷過程）

將24．1 g由NaCl和BaCl₂組成的固體混合物溶解于99．2 mL水 中（ρ_水 ="1" g/ cm³），向所得溶液中滴加質量分數(shù)為14．2 %的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反應。 所加Na₂SO₄溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖，計算：

（1）生成沉淀的質量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

現(xiàn)有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得煅燒后剩余固體質量比原混合物減少15.4g，則原固體混合物中鈣元素的質量為下列的（　�。�

A．14g

B．18g

C．16.24g

D．29g

某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質不參加反應）的質量是多少？（CaCO₃CaO+CO₂↑）

已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，現(xiàn)將一定質量的金屬鈉放入75.6克水中，反應后生成8克氫氧化鈉，計算：
(1)參加反應的水是多少克？
(2)反應后得到的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？