采用適當?shù)脑噭�，可從石灰石（主要成分是CaCO₃）中獲得高純度CaCO₃，其流程如下：

（1）流程圖中進行的操作1、操作2的名稱是        ；
（2）寫出石灰石煅燒的化學方程式       ，該反應的基本反應類型是        。
（3）該流程圖所示物質中，溶于水放出大量熱的氧化物是       ，該物質與水反應的化學方程式為          。
（4）使原料中各原子的利用率盡可能達到100%是“綠色化學”的核心理念之一。上述流程中有的物質可以再利用，該流程中可循環(huán)利用的物質是           （填“化學式”）。

下列方法能鑒別氧氣和空氣的是（  ）

A．聞氣味

B．將集氣瓶倒扣水中

C．觀察顏色

D．燃著的木條

鑒別下列各組物質的方法可行的是（　�。�

A．用銅片鑒別稀鹽酸和稀硫酸

B．用二氧化錳鑒別過氧化氫溶液和水

C．用蒸餾水鑒別四氧化三鐵粉末和鐵粉

D．用鹽酸鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液

將化學反應進行分類有助于學習．
（1）甲物質與鹽酸反應時生成物中有NaCl和H₂O，甲物質可以是　  　、　  　（填兩種不同類別物質的化學式）；上述轉化中，屬于中和反應的化學方程式是　                         　．
（2）乙物質與O₂反應生成CO₂和H₂O，乙物質可以是　    　、　    　（填常溫常壓下不同狀態(tài)的兩種物質）．
（3）A、B、C、D、E 都是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分生成物略去）．

①若圖中E為一種酸，則反應A+B→C+D 的化學方程式是　                            　．
②若圖中E不屬于酸類物質，則反應A+B→C+D 的化學方程式是                                   ．

下列實驗方案中，能達到實驗目的是（　　）

選項	實驗目的	實驗方案
A	除去CaO中的CaCO3	加足量稀鹽酸，過濾
B	檢驗一瓶氣體是否為二氧化碳	將燃著的木條伸入瓶中，觀察是否熄滅
C	除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉	加入適量稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)
D	鑒別氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸	各取少量溶液于試管中，分別滴加無色酚酞溶液，觀察溶液顏色的變化

 

甲、乙、A、B、C、D是初中化學常見物質，其中A、B、C、D是由H、C、O、Ca、Na元素中的兩種或三種組成．
（1）甲是胃酸的主要成分，與活潑金屬反應生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，該氣體化學式為　　．
（2）乙是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則乙的化學式為　      　．
（3）A俗稱為純堿；B、C、D三種物質中含同種金屬元素，并存在下列轉化關系B→C→D．A與C反應的化學方程式為　                              　．
（4）實驗小組同學將A、B、C、D中的一種或幾種物質混合在一起得到一包白色固體粉末，為確定其組成，進行了如下圖所示的實驗．

請回答：
①若X溶液只含一種溶質，根據(jù)實驗可以確定X溶液中的溶質是　              　；
②下列對固體粉末成分的判斷中，不正確的是　                  　（填字母序號）．
A．一定有碳酸鈉
B．一定有碳酸鈣
C．可能是氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的混合物
D．該固體粉末的組成最多有三種情況．

下列四組物質中符合圖（“﹣”表示兩端物質能反應）所示關系的是

	甲	乙	丙	丁
A	CO	O2	H2SO4	CuO
B	Mg	HCl	CaCO3	NaOH
C	Ca（OH）2	SO2	NaOH	HCl
D	Na2CO3	Ca（OH）2	HCl	CaCl2

 

下列物質檢驗或鑒別的方法中，正確的是（　�。�

A．用澄清石灰水檢驗二氧化碳

B．聞氣味，鑒別氧氣和氮氣

C．用酚酞溶液檢驗生石灰是否變質

D．看顏色，鑒別鹽酸和NaCl溶液

下列分離或除雜的實驗操作中，正確的是（　�。�

A．分離銅粉和碳粉：滴加稀硫酸

B．除去氯化鈉中的氫氧化鈉：滴加適量鹽酸

C．除去氧氣中的一氧化碳：通過灼熱的氧化銅粉末

D．除去二氧化碳中的水蒸氣：通過堿石灰（主要成分為NaOH和CaO）

已知：氧化銅可以加快過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣的速度，二氧化錳與硫酸不發(fā)生反應．某黑色粉末可能由鐵粉、炭粉、氧化銅、二氧化錳中的一種或幾種組成，進行如下實驗：①取少量固體加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生；②繼續(xù)加入足量的稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生；③過濾，向濾出的不溶物中再次加入過氧化氫溶液，又有大量氣泡產(chǎn)生．下列對固體粉末成分的判斷中，正確的是（　�。�

A．可能有鐵粉

B．一定有炭粉

C．一定有氧化銅

D．一定有二氧化錳