進入21世紀，全球擁有化合物已超過2000多萬種，其中部分物質由碳、氫、氧、鈉、鈣中某些元素組成，請用上述元素，按要求各寫出一種常見物質的化學式：
（1）“汽水”“雪碧”中含有的一種酸；
（2）能溶解蛋白質、油脂、紙張的工業(yè)原料的強堿；
（3）食品包裝袋里面的干燥劑；
（4）司機駕車前飲用的飲料中，不能含有的是_．

設計方案鑒別碳酸鈉、稀硫酸．

以下敘述體現(xiàn)了分子的哪些性質
（1）酒香不怕巷子深
（2）50毫升酒精和50毫升水混合體積小于100毫升
（3）一滴水中大約有1.67×10²¹個水分子．

有A、B、C、D四種單質，在通常情況下，A、D是無色氣體，B是紅色金屬，C是黑色粉末．現(xiàn)進行下列實驗：
①在D中加熱B，會生成一種黑色固體物質；
②C與①的生成物混合，在高溫下反應生成B和另一種無色氣體E；
③向①的生成物中通入氣體A，并加熱，也能得到B，并生成水．
（1）根據(jù)以上實驗，請分析推斷并寫出下列物質的化學式．A．B．C．D．E
（2）寫出檢驗氣體E化學方程式．

（1）用分子原子的觀點，解釋下列變化在本質上的不同．
①酒精揮發(fā)；  
②氧化汞受熱分解為氧氣和汞．
（2）請你從宏觀、微觀兩個方面寫出從②信息中獲得的化學信息．
①；
②．

化學反應常伴隨明顯的現(xiàn)象，但有的反應也沒有明顯的現(xiàn)象．鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應就沒有明顯現(xiàn)象．為證明該反應的發(fā)生，同學們展開了探究．
【實驗原理】反應的化學方程式為．
【方案設計】
方案一：某同學借助酸堿中和會放出熱量設計了如圖所示的實驗證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應，他應觀察到紅墨水向邊（填“左”或“右”）移動．
方案二：請將你設計的另一種實驗方案填入下表．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
		鹽酸與氫氧化鈉 發(fā)生了化學反應

【評價反思】有同學提出方案一不足以證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，你認為他的理由是．
【實驗拓展】氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應也無明顯現(xiàn)象，為驗證氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應，同學們查閱資料如下：
Ⅰ．NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
Ⅱ．Ca（HCO₃）₂可溶，CaCO₃難溶，Ca（OH）₂微溶
然后他們進行實驗．實驗中，甲同學向NaHCO₃溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，接著用B試劑進行了相關實驗，證明NaHCO₃與NaOH發(fā)生了反應，實驗中A、B試劑分別是，用B進行實驗的主要操作是，B試劑的作用是．而乙同學認為用C代替A進行實驗，出現(xiàn)白色沉淀即達實驗目的．則C為．

課外小組們收集含一氧化碳和二氧化碳，確認這種組成，他們在實驗室按進行實驗．
（l）如A中出現(xiàn)現(xiàn)象，則說明廢氣中含CO₂，B盛放足量濃氫氧化鈉溶液，其作用是．
（2）C發(fā)生反應化學方程式是．
（3）A和D完全相同，其作用不同之處．E的作用．

工業(yè)綠礬（主要成分FeSO₄?7H₂O），其中所含固體雜質不含鐵元素、不溶于水、加熱也不分解．用鐵的質量分數(shù)為18%以上的工業(yè)綠礬可生產復印用高檔Fe₃O₄粉．
（一）原料工業(yè)綠礬中鐵的質量分數(shù)測定
稱取30g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，相關數(shù)據(jù)如圖2，對所得產物進行探究，并測定樣品中鐵的質量分數(shù)．
【查閱資料1】綠礬晶體在T₁時開始分解，T₂時完全失去水，T₃時FeSO₄開始分解．
（1）實驗前，應先．
（2）裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產物中有，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有．
（3）裝置A中固體變成紅棕色，放入稀鹽酸，得黃色溶液，則該紅棕色固體是．
（4）裝置D球形干燥管的作用．
（5）從理論上分析，硫酸亞鐵晶體分解還生成SO₃．根據(jù)相關數(shù)據(jù)分析：①圖2中T₃至T₄過程的反應化學方程式；②樣品中鐵的質量分數(shù)=．
（6）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的鐵的質量分數(shù)會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（二）生產復印用高檔Fe₃O₄粉
【生產流程】

【查閱資料2】
①硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：

溫度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

②Fe（OH）₂易氧化：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
③獲得Fe₃O₄的反應原理為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△   .

Fe₃O₄+4H₂O
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式．
（3）副產品P的化學式是．
（4）沉淀M需洗凈，檢驗是否洗凈的方法是．
（5）若流程中產生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的質量比為50：107，則所得產品是的Fe₃O₄（填“純凈”或“不純凈”）．

請用微粒的觀點解釋下列問題
（1）鹽酸和硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液變紅色
（2）純堿溶液不與氫氧化鈉溶液反應但與氫氧化鈣溶液反應
（3）碳酸鈉碳酸鈣均能與稀鹽酸反應生成CO₂是因為碳酸鈉碳酸鈣中都含有．

在做測定空氣中氧氣含量實驗時，實驗后發(fā)現(xiàn)測定的氧氣體積含量低于21%，可能的原因是什么？（答出三條即可）