小亮同學在實驗室中制取CO₂氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質量的含CaCl₂和HCl的溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na₂CO₃溶液．實驗過程中加入Na₂CO₃溶液的質量與產生沉淀或者氣體的質量關系如圖1所示；加入Na₂CO₃溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示．請回答：

（1）圖1中o→a段表示生成（填“氣體”或“沉淀”的過程）．
（2）圖1中ob線段與bx線段大小關系是（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）圖1中a點時，溶液中的溶質化學式是．
（4）圖1中b～c段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中（填“dh”或“hk”）段曲線表示．

糕點疏松劑的主要成分中有碳酸氫鈉．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行了探究．
Ⅰ．定性探究
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈性．
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質．
【實驗1】取一定質量的碳酸氫鈉放到銅片上加熱，如圖1所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．
（3）欲通過進一步實驗探究來確定充分加熱后的固體產物的成分．
【提出假設】①可能是NaCO₃②可能是NaOH③可能是NaOH和NaCO₃
【實驗2】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
A、將該固體溶于蒸餾水配置成溶液，取少量溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸	有氣體產生	假設   （填序號）不成立
B、另取少量溶液于試管中，滴加足量氯化鋇溶液		固體產物中有Na2CO3
C、取上述B步驟靜置后所得上層清液，滴加少量酚酞溶液	無明顯現象	固體產物中

【實驗結論】NaHCO₃受熱分解的化學方程式為．
Ⅱ、定量探究
為測定某疏松劑中碳酸氫鈉的質量分數，設計如下實驗，其主要實驗步驟如下：
①按如圖2組裝儀器，將50.0g樣品放入錐形瓶中，加入足量稀硫酸溶液；
②測量一定時間內干燥管內堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物）增加的質量（見如圖3曲線）；
③待錐形瓶中不再產生氣泡時，關閉活塞b，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
④再次稱量干燥管內物質增加的質量；
⑤重復步驟③和④的操作，直至干燥管內物質質量不變．
（1）步驟①加入樣品前還應．
（2）裝置乙的作用是；實驗步驟③中，裝置甲的作用是．
（3）請利用有關數據計算試樣中碳酸氫鈉的質量分數．（寫出計算過程）．

家庭生活中常遇到下水道或水管堵塞現象，利用市面上銷售的管道通即可將管道疏通．已知管道通使用時發(fā)生的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3X↑．現有一盒500g含燒堿為80%的管道通在疏通管道時全部使用并完全反應．則：
（1）X的化學式為；
（2）一盒管道通充分反應完消耗鋁的質量為多少？

請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答問題：
（1）該反應產生的氣體質量為g．
（2）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數．
（3）反應后得到207.6g 不飽和溶液中溶質是，該溶質的質量為g．

根據下列裝置圖1，回答有關問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①；
（2）實驗室以高錳酸鉀為原料制氧氣的化學方程式是；作為發(fā)生裝置，裝置A需要改進的地方是．
（3）實驗室制二氧化碳的藥品為 和，為了得到純凈的二氧化碳氣體，要除去二氧化碳氣體中的氯化氫可選勝出下列試劑中的（選填字母）．
A  NaOH溶液   B  H₂SO₄溶液   C   NaHCO₃溶液 D   Na₂CO₃溶液
（4）已知實驗室制取氯氣的反應原理是：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，選擇的發(fā)生裝置是，若用圖2所示裝置測量生成氯氣的體積，裝置接口的連接順序為a→→→d．

某學校利用節(jié)假日組織學生去野外活動，進行生存能力訓練．
（1）所帶的下列物品中，屬于天然有機高分子化合物的是．（填序號）
A．塑料保鮮膜         B．合成橡膠手套        C．棉布圍裙
（2）野炊食譜如表：

主食：面條 配菜：紅燒牛肉、油炸雞腿、雞蛋湯

從營養(yǎng)學角度來看，你認為食譜中還應添加下列食品中的．（填序號）
A．炒青菜         B．大米飯         C．炒蝦仁        D．蒸黃魚
（3）加碘食鹽中的“碘”屬于（填“常量”或“微量”）元素．
（4）洗滌劑可用來洗碗，是因為它對油污具有功能．
（5）炒菜時因油溫過高油鍋起火，此時應立即采取滅火措施．
（6）天然水要經過沉淀、過濾、吸附和等處理，才可作為生活用水使用．

某化學小組同學用如圖裝置制取一定量的氧氣．請你參與探究：
（1）圖中反應原理為（用化學方程式表示）．氣體發(fā)生裝置中試管口略向下傾斜的目的是．為防止水槽中冷水倒吸，實驗結束后應先．
（3）計算7.9g高錳酸鉀（KMnO₄）完全溶解，生成氧氣的質量是多少？（根據化學方程式計算，寫出計算過程）
解：
（3）根據上述實驗結果，若常溫常壓下，氧氣的密度約為1.4×10^-3g/mL，則理論上產生氧氣體積是mL（結果保留一位小數）．實際操作過程中，收集到氧氣的體積大于理論值．請分析：實際收集的氣體的體積偏大的原因是（填標號）．
A．裝置的氣密性不良  B．加熱時收集到的氣體的體積較大  C．部分氧氣溶于水
（4）小慶同學認為：根據質量守恒定律，利用高錳酸鉀中氧元素的質量分數，計算出7.9g高錳酸鉀中氧元素的質量，即為反應生成的氧氣的質量．請分析：小慶的方法是（填“正確”或“錯誤”）的，原因是．

（1）將空氣中的氨氣轉化成各種氮肥的過程如圖所示．
分析圖中的工藝流程，回答問題：

①流程Ⅰ中反應的化學方程式為，其基本反應類型屬于．
②流程Ⅱ中氨氣與某物質反應后生成一氧化氮，則該物質一定含有的元素是．
（2）如圖為甲、乙兩種物質的溶解度曲線．
①在℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等．
②在t₁℃時，將3g乙物質加入10g水中充分攪拌，所得溶液的質量為g．
③N點表示在t₂℃時甲物質形成的溶液處于（填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)．
④欲使甲溶液從狀態(tài)M變化為狀態(tài)P，簡單的操作步驟為．

我市某中學由王芳、李飛、張強等同學組成的化學興趣小組．在學習堿的性質之前，他們預習了一下有關的知識，經老師允許，來到了實驗室，準備提前探究一下氫氧化鈉的一些化學性質．
（一）首先，他們需要配制50克5%的氫氧化鈉溶液．
（1）請你跟李飛同學一起計算一下，需氫氧化鈉克，水毫升．
（2）以下是王芳同學準備的實驗用品：天平、量筒（規(guī)格50mL）、燒杯（規(guī)格100mL）、藥匙、膠頭滴管、紙片．經張強同學核實，發(fā)現還缺少一種主要儀器．這種儀器是
（3）張強同學從藥品櫥里找到了盛放固體氫氧化鈉的試劑瓶．就在他準備將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的紙上進行稱量時，李飛及時制止了他的操作，使得張強一臉茫然．后經李飛同學解釋，張強承認了自己沒有好好預習．你能猜測出李飛同學是怎樣解釋的嗎？．
（二）下面是他們用自己配好的溶液來探究堿的化學性質：
    ①王芳同學在一支小試管里，倒入2毫升左右的氫氧化鈉溶液，然后滴入兩滴酚酞試液并振蕩，看到試管內液體顯色，她好興奮．緊接著，又向里面逐滴地滴加稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，就在紅色快要消失的時候，張強和李飛都發(fā)現了：試管里有很多細小的氣泡出現．“難道里面還有其他物質？”李飛自言自語地說．這里的“其他物質”可能是．
    ②張強趕緊找來課本翻閱…他突然想起來了，剛才他在取氫氧化鈉固體的時候，發(fā)現瓶蓋有一小細條裂縫，且瓶子無內蓋．“是不是這些氫氧化鈉固體已經變質了呢？”他們趕緊找老師交流．在老師的指點下，他們取了三份自己配制的溶液樣品少許，分別滴加了某種酸、堿、鹽的溶液，并完成了以下的實驗報告，從而證明了氫氧化鈉變質的事實．

	實驗步驟	觀察到的現象	有關的反應方程式
法一	取樣品少許于試管中，滴加   溶液
法二	取樣品少許于試管中，滴加   溶液
法三	取樣品少許于試管中，滴加   溶液

③李飛同學想了想，又提出一個新問題：“那我們剛才所取的氫氧化鈉固體是全部變質了？還是只是部分變質呢？”針對這個問題，請你幫他們設計一個合理的實驗，說明“氫氧化鈉是全部變質，還是部分變質”．

在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式．
（1）在C₆₀、金剛石、氫氧化鈉三種物質中，由分子構成的物質是．
（2）據報道，某藥企生產的膠囊中“鉻”超標，長期服用會引起“鉻中毒”．
鉻元素的相關信息如圖1所示．請回答：

鉻元素的相對原子質量為；鉻原子核外電子數為．鉻原子失去3個電子所形成的離子符號為；鉻元素屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）如圖2為A、B、C三種粒子的結構示意圖，其中屬同種元素的粒子是（填字母），A和B兩種
粒子的相同，所以它們具有相似的化學性質．A元素位于周期表的第周期．
（4）如圖分別表示不同的化學反應．

①圖1是電解水微觀模型圖，根據質量守恒定律可知該模型圖中缺少了（填字母序號）

②圖2描述了稀鹽酸與硝酸銀溶液反應的微觀實質，C處應填入的符號為．