下列洗滌方法中，利用了乳化原理的是

A．用酒精洗去試管中的碘      B．用洗潔精洗去餐具上的油污

C．用汽油洗去衣服上的油污   D．用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹

下列關于溶液的說法中正確的是

A． 所有的溶液都可以通過升高溫度由飽和變成不飽和溶液

B． 濃溶液一定是飽和溶液

C． 洗潔精清洗餐具上的油污是乳化現(xiàn)象

D． 20℃時，NaCl的溶解度是36克，此時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是36%

實驗室需要 100g 質(zhì)量分數(shù)為3％氯化鈉溶液，配制過程中相關描述正確的是

A．用 3g 氯化鈉與 100g 水配制得到

B．直接用手抓取氯化鈉

C．氯化鈉直接放于天平托盤上稱取

D．用50g 質(zhì)量分數(shù)6％氯化鈉溶液與50g 水配制得到

下圖表示某物質(zhì)在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲線。下列有關該物質(zhì)的說法正確的是

A．在水和酒精中的溶解度相同

B．在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大

C．20℃時，其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大

D．40℃時，其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%

下列洗滌方法中，利用了乳化原理的是

A．用酒精洗去試管中的碘      B．用洗潔精洗去餐具上的油污

C．用汽油洗去衣服上的油污   D．用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹

下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是

A．面粉        B．牛奶       C．白糖       D．植物油

某化學興趣小組有一次活動的內(nèi)容是：對一包干燥的紅色粉末組成進行探究請你參與并回答有關問題。

【教師提醒】它由Cu 、Fe₂O₃ 、Fe(OH)₃三種固體中的一種或兩種組成。

【提出猜想】紅色粉末可能的組成有：

     ①只有Cu   ②只有Fe₂O₃    ③只有 Fe(OH)₃     ④是Fe₂O₃與Fe(OH)₃的混合物

 ⑤是Cu與Fe₂O₃的混合物  ⑥是Cu與Fe(OH)₃的混合物

【資料獲悉】

⑴      

⑵白色無水CuSO₄遇水變藍；

⑶Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。

【探究思路】利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe(OH)₃ 、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗探究其組成。（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計）

【實驗探究】

⑴甲同學取適量紅色粉末裝入試管中，按下面左圖進行實驗。結果無水CuSO₄沒有變藍，從而排除猜想中的                 （填猜想中的序號）。

⑵在甲同學實驗結論的基礎上，乙同學另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色。乙同學認為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學認為只能排除猜想①，你認為         的觀點正確（填“乙”或“丙”）。

    ⑶丁同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按上面右圖在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：

【交流討論】

（1）中先通CO氣體的作用是                                。

（2）選擇       組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成。最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第        組（填序號）。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式                             ；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為                                    。

（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？         （填“需要”或“不需要”），理由是                           。

【反思評價】戊同學指出：從環(huán)保角度，上右圖裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進？                                                        。

【拓展延伸】有同學提出丁同學上述實驗中的CO還可以用H₂代替，并將上面右圖中B裝置換成盛有堿石灰(生石灰和氫氧化鈉固體混合物)的干燥管，來確定該紅色粉末的組成，你認為是否可行？       （填“可行”或“不可行”）。

某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭，為測定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組設計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應生成CO₂來進行分析測定。

（1）儀器①的名稱是           。如果該實驗選擇圖（一）裝置來制取氧氣，則所反應的化學方程式為                                       。其中二氧化錳的起到               作用。

（2）用圖（二）裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，氣體應從     (“a”或“b”）端通入。

（3）圖（三）是用干燥純凈的O₂與樣品反應來測定二氧化錳質(zhì)量分數(shù)的裝置，裝置③中裝有堿石灰，其作用是____________________________________________________。

（4）為驗證圖（三）中裝置②已將CO₂吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖（四）裝置進行證明，則圖（四）裝置中加入的試劑為__________（填字母）。 

 A. NaOH溶液　　　B. 澄清石灰水　　　　C. 濃硫酸

A為黑色固體，A、C、D、Y都是氧化物，E是單質(zhì)，F(xiàn)、G為常見的物質(zhì)，其中B、E、G屬于單質(zhì)，反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系．請回答：

(1)X溶液中所含有的溶質(zhì)為       ，固體A的化學式為________，F(xiàn)溶液顯淺綠色，其中所含有的溶質(zhì)是__________。

(2) 寫出反應③中生成無色氣體的化學方程式                              ，

(3) 指出物質(zhì)G和A在加熱條件下發(fā)生的化學反應的基本反應類型                      。

下圖是胃得樂牌胃藥的部分標識。胃藥中所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸(主要是鹽酸)。某患者按標識上的服用方法服藥三天后病情好轉(zhuǎn)。計算患者在三天內(nèi)所服用的此胃藥中(計算結果取整數(shù))：

(1)所含氫氧化鎂的質(zhì)量為____________ mg。

(2)理論上可中和胃酸中的HCl的質(zhì)量為____________ mg。