森林發(fā)生火災(zāi)時(shí)，可以使用爆炸滅火的方法，將滅火彈拋到火場爆炸將火撲滅。關(guān)于爆炸滅火原理的分析不合理的是（   ）

A．爆炸使燃燒處暫時(shí)缺氧              B．爆炸氣浪降低了可燃物的溫度

C. 爆炸氣浪降低了可燃物的著火點(diǎn)      D．炸起的沙土覆蓋可燃物，隔絕空氣

近來，禽流感疫情引起國人關(guān)注。研究發(fā)現(xiàn)，達(dá)菲（Tamiflu）對(duì)流感病毒有抑制作用，莽草酸（C₇H₆O₅）是合成達(dá)菲的原料之一。下列對(duì)莽草酸的說法不正確的是(    )

A.它由碳、氫、氧元素組成        B.莽草酸是氧化物

C.氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小            D.碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為7：6：5

諺語詩詞中蘊(yùn)含著科學(xué)道理。下列說法正確的是(    )

A．“真金不怕火煉”是說黃金熔點(diǎn)很高

B．“眾人拾柴火焰高”是指可燃物越多，著火點(diǎn)越低，越容易著火

C．“百煉成鋼”與“只要功夫深，鐵杵磨成針”蘊(yùn)含的化學(xué)原理相同

D．“滿架薔薇一院香”的原因是分子在不停地運(yùn)動(dòng)

化學(xué)變化使世界豐富多彩，下列變化中屬于化學(xué)變化的是 (    )

A．切割大理石       B．海水曬鹽      C．光合作用    D．石油分餾

鋼鐵是重要的金屬材料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用非常廣泛。

I．鐵的應(yīng)用

（1）下列鐵制品的利用與金屬導(dǎo)熱性有關(guān)的是   ▲   （填字母，下同）。

      A．鐵鉗                B．鐵鍋                   C．刀具

（2）“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因?yàn)樗�能吸收空氣中�?u> ▲  。

II．鐵的冶煉

工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題：

（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學(xué)方程式：   ▲    ；

（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能  ▲   ；

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)探究煉鐵原理

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe₂O₃反應(yīng)后的產(chǎn)物。

通過查閱資料知道：①草酸（H₂C₂O₄）固體與濃硫酸混合加熱會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，反應(yīng)方程式為：H₂C₂O₄          CO↑+ CO₂↑+ H₂O。

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

③常溫下，Ca(OH)₂微溶于水；

于是他設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)合裝置回答下列問題：

（1）圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應(yīng)裝置，你認(rèn)為應(yīng)選擇下圖中的  ▲   （填裝置編號(hào)）；

（2）圖中裝置C、D的作用分別是  ▲   、    ▲   ；

（3）為了證明產(chǎn)物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應(yīng)該是少量的  ▲   （填試劑名稱），反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ▲    ；

（4）該裝置設(shè)計(jì)有一個(gè)明顯缺陷，你認(rèn)為是    ▲    。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量純凈的Fe₂O₃固體按上圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)E中固體全部變黑后，繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，但無氣泡產(chǎn)生。

查閱資料：a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。

b. Fe₂O₃與CO反應(yīng)的固體生成物可能情況如下：

根據(jù)“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe₃O₄ ；②    ▲    ③    ▲    。

（6）定量分析  用電子天平稱量得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，純凈的Fe₂O₃固體質(zhì)量為   ▲   g，請選擇有效的數(shù)據(jù)，推斷出反應(yīng)后黑色固體的成分。（寫出計(jì)算過程）   ▲ 

根據(jù)推斷結(jié)果，寫出該實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：     ▲      

實(shí)驗(yàn)室用37%的濃鹽酸（1.18g/ml）配制成118 g18.5%稀鹽酸。需37%的濃鹽酸  ▲   ml；水  ▲      ml

把過量的鐵粉加入到含有稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后過濾，濾紙得到物質(zhì)的化學(xué)式為     ▲         濾液中溶質(zhì)化學(xué)式為   ▲          

現(xiàn)有下列裝置，回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用KMnO₄制取O₂的反應(yīng)化學(xué)方程式為  ▲  ，發(fā)生裝置是  ▲  ，收集裝置是  ▲  ，發(fā)生裝置中還缺少的一種實(shí)驗(yàn)用品是  ▲  ；

（2）檢查A裝置氣密性的方法是：向長頸漏斗中加水至末端浸沒在水面以下，從a處向外抽氣，若觀察到  ▲  ，則氣密性良好；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的化學(xué)方程式為  ▲  ，收集裝置是  ▲  。將儀器接口a與c相連，即可證明CO₂，但裝置F有錯(cuò)誤，請?jiān)趫D中修改（圖見答題卡）  ▲  ，此時(shí)瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  ；

（4）實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂溶液和MnO₂的混合物制氧氣，MnO₂的作用是  ▲  ，欲從完全反應(yīng)后的剩余物中回收MnO₂，實(shí)驗(yàn)操作步驟是  ▲  。

①蒸發(fā)    ②過濾    ③溶解    ④洗滌    ⑤烘干

欲配制120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.5%的NaCl溶液，步驟如下：

（1）計(jì)算：需要NaCl的質(zhì)量為  ▲  g；

（2）稱量：稱量前，應(yīng)先調(diào)節(jié)天平  ▲  ；用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm³）時(shí)，應(yīng)選擇  ▲  （10mL、100 mL、200 mL）的量筒；

（3）溶解：溶解時(shí)，需用玻璃棒攪拌，目的是  ▲  ；

（4）反思：讀取量筒中水的體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，則配得的溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 ▲  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；稱量NaCl時(shí)，若將NaCl和砝碼位置顛倒，則配得的溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)將  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”） （注：1g以下用游碼）；

金屬材料和我們生活息息相關(guān)。

（1）生鐵和鋼都是鐵合金，性能優(yōu)良，硬度均比純鐵  ▲  （填“大”或“小”），其中生鐵中含碳量為  ▲  。生鐵和鋼在潮濕的空氣中均易銹蝕，本質(zhì)是鐵和空氣中  ▲  和  ▲  反應(yīng)；

（2）家用鋁壺表面常有灰色斑點(diǎn)，這是因?yàn)?u>  ▲  （用化學(xué)方程式表示），鋁壺內(nèi)的水垢［含CaCO₃］可用廚房中適量的  ▲  （填名稱）去除；

（3）現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)是指  ▲  （用化學(xué)方程式表示），屬于  ▲  反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）