如圖是采用膜分離技術的海水淡化裝置。對海水加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，離子等其他粒子不能通過淡化膜。加壓前后，裝置右側海水增加的是(   )

A．溶質質量分數(shù)                      B．溶劑質量

C．溶液質量                          D．溶質質量

水是一種重要的自然資源，與生物生存、工農業(yè)生產等息息相關。下列有關水的認識或觀點錯誤的是(   )

A．盡管水分子很小，但它是由更小的微粒構成的

B．在淡水資源缺乏的海島上，可以用蒸餾法從海水中提取淡水

C．水是光合作用的原料，白天植物吸收的大量水主要用于光合作用

D．在自來水中滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明自來水不是純凈物

海洋是人類巨大的資源寶庫，海洋資源的開發(fā)前景十分廣闊。下列有關海洋資源的敘述錯誤的是(   )

A.利用海水可以提取鎂鹽制取鎂

B.海水中溶解鹽的質量分數(shù)高達5%

C.海底蘊藏著大量的煤、石油和天然氣

D.海洋中蘊含著豐富的海洋動力資源

金屬鎂可用于火箭、飛機、輪船的制造。鎂在現(xiàn)代材料工業(yè)中需求量逐漸增大。海水中含有約0.129%的鎂元素，僅次于氯化鈉，總儲量約1 800億噸，開發(fā)潛力很大。

(1)在提取鎂的生產過程中，需要濃縮海水，提高海水中氯化鎂的質量分數(shù)，你認為既環(huán)保又經濟的方法是                            ；

(2)濃縮海水中MgCl₂的質量分數(shù)為9.5%，求要將150噸濃縮海水中MgCl₂都轉化為Mg(OH)₂，理論上需要Ca(OH)₂多少噸？

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。步驟如圖所示：

(1)為了使MgCl₂轉化為Mg(OH)₂，試劑①可選用        。為了使MgCl₂完全轉化為沉淀，加入的試劑①的量應             。驗證MgCl₂已完全轉化為Mg(OH)₂的方法是                                                     。

(2)加入試劑①后，能分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是                     

                                   。

(3)為使工藝符合綠色化學的原則，以下建議中，可采取的是                。

A.電解MgCl₂產生的Cl₂可循環(huán)使用制取鹽酸

B.溶液A可直接排放到黃河中

C.利用海洋潮汐發(fā)電電解MgCl₂固體

用如圖簡易裝置可將海水蒸餾得到蒸餾水。

(1)儀器①名稱是                    ，儀器②是                    ；

(2)該方法中水經歷了液態(tài)、氣態(tài)的相互轉化，在此裝置中，          的燃燒為水分子運動提供能量，由液態(tài)變成氣態(tài)，分子間隔        (填“變大”“變小”或“不變”，下同)，水蒸氣在導管中溫度逐漸降低，分子運動速率         ,凝結成水。

如圖表示的是海水中溶解的鹽分中各種離子的質量分數(shù)。請你根據圖示回答下列問題：

(1)海水中含量最多的金屬離子是               (填離子符號)。

(2)鎂離子的含量為                 。

(3)其中含量最多的非金屬離子和含量第二多的金屬離子形成的化合物的化學式是                  。

(4)圖中給出的六種離子可以形成      種鹽，含量最多的鹽是             。

海洋是巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。下圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。

該流程中沒有涉及的化學反應類型是(   )

A.化合反應                           B.分解反應

C.氧化反應                           D.復分解反應

我國地質工作者在祁連山脈成功鉆獲“可燃冰”樣品，成為第一個在中緯度凍土區(qū)發(fā)現(xiàn)“可燃冰”的國家。下列關于“可燃冰”的說法正確的是(   )

A.“可燃冰”存在于海洋表面

B.“可燃冰”能燃燒，所以水也有可燃性

C.“可燃冰”燃燒后幾乎不產生任何殘渣或廢氣

D.“可燃冰”就是天然氣冷卻后得到的固體

下列關于用海水提取出鎂鹽來制取金屬鎂的敘述正確的是(   )

A．電解氯化鎂溶液

B．將石灰乳加入海水中制得氫氧化鎂

C．氫氧化鎂與鹽酸的反應屬于化合反應

D．直接蒸發(fā)海水制得氯化鎂