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某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 (填序號)。
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.燒堿
(2)若探究氨氣的溶解性,需在K2的導(dǎo)管末端連接圖二裝置中的 裝置(填序號),當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實驗操作是____
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(3)若探究氨氣的還原性,需打開K1、K3,K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成氣體必須通過盛有 試劑的洗氣瓶;
②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時生成一種無色無味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2,則C裝置中應(yīng)盛放 溶液(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為 。
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已知:A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體;甲、乙為金屬單質(zhì),乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化;C、H、J的溶液均呈堿性。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出,且未注明反應(yīng)條件):
(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。
(2)反應(yīng)④中每消耗1 mol G,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
(3)反應(yīng)⑥的離子方程式是 。
(4)實驗室中保存I的方法是 。
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2012年國慶長假京城大堵車的場面“蔚為壯觀”,大量汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)的排放帶來了嚴(yán)重的城市空氣污染,治理的方法之一是在汽車的排放管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”,它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,并促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化。
(1)汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是 。
(2)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度,有可能促進了酸雨的形成,其原因是
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(4)下列各項措施中,有利于緩解城市空氣污染的有 (填序號)。
A.充分利用太陽能,減少能源消耗
B.使用電動車輛,減少汽油消耗
C.植樹種草,綠化環(huán)境
D.取締燃煤爐和木炭燒烤,改用天然氣
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