小明用如圖裝置來測定空氣中氧氣的含量，對該實驗認識正確的是(　　)。

A．使用銅絲的量多或量少，都不會影響實驗結(jié)果

B．加熱足量的銅絲可使注射器內(nèi)減少的體積占原氣體體積的4/5

C．銅絲加熱后消耗空氣中的氧氣，使注射器內(nèi)壓強下降，體積減小

D．實驗一停止加熱，就要立即觀察，并記錄剩余氣體的體積

空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．圖1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NO₃）的工業(yè)流程．請按要求回答下列問題：

（1）步驟①中發(fā)生的是　　　　　　變化（填“物理”或“化學(xué)”）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　．

（3）上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有　　　　　　個．

（4）圖2是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是　　　　　　 （填字母）．

A．易溶于水   B．有揮發(fā)性   C．受熱易分解

施用該類肥料時，要避免與堿性物質(zhì)混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　．

碳及碳的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：，由此可寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式．硫及硫的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：．

（1）模仿碳及碳的化合物間轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式的書寫，寫出硫及硫的化合物轉(zhuǎn)化反應(yīng)中指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：　　　　　　；反應(yīng)③：　　　　　　．

（2）反應(yīng)②中，V₂O₅在反應(yīng)前后的質(zhì)量均為m，則V₂O₅在該反應(yīng)中起　　　　　　作用．

（3）上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的有：　　　　　　（填反應(yīng)序號）．

（4）實驗室因操作不當(dāng)，將濃硫酸滴在書頁上，一會書頁出現(xiàn)了黑色，且由糊狀至爛洞狀．這是因為濃硫酸具有　　　　　　．

金屬鈦（Ti）具有熔點高、密度小、抗腐蝕、易于加工等優(yōu)良性能，被譽為“未來的金屬”．工業(yè)上以鈦酸亞鐵（FeTiO₃）等原料經(jīng)過一系列反應(yīng)制備納米TiO₃和鈦，主要生產(chǎn)過程如下：（其他產(chǎn)物已略去）

（1）反應(yīng)①生成兩種氯化物和一種有毒的氧化物氣體，該氣體的化學(xué)式是　　　　　　．

（2）反應(yīng)②中的化學(xué)方程式是　　　　　　．

（3）納米TiO₂中鈦元素和化合價為　　　　　　價．

（4）反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是　　　　　　（填序號）

工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶體

（1）完成Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+3H₂ONaClO₃+3　　　　　　↑

（2）Ⅱ中析出晶體后的母液是KClO₃的　　　　　　（填“飽和”或“不飽和”）溶液，寫出母液中的所有溶質(zhì)的化學(xué)式　　　　　　

（3）用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，②中有現(xiàn)象，但該現(xiàn)象不能作為判斷①中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)的是　　　　　　

Na₂SO₄是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料．某Na₂SO₄樣品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實驗室提純Na₂SO₄的流程如圖1所示

（1）加入Na₂CO₃溶液可除去的陽離子是　　　　　　（填離子符號），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　．若添加的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液過量，可加入適量　　　　　　（填名稱）除去．

（2）操作a的名稱是　　　　　　，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　　　　　　．

（3）溶液M中的溶質(zhì)是Na₂SO₄和雜質(zhì)NaCl，觀察圖2中溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過濾．降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是　　　　　　℃以下，因為Na₂SO₄溶解度　　　　　　．

氯酸鉀多用來制造火柴和煙花等．工業(yè)上通過如圖1轉(zhuǎn)化可制得氯酸鉀晶體．

結(jié)合圖2的溶解度曲線，回答下列問題．

（l）副產(chǎn)品氫氣的一種用途：　　　　　　．

（2）80℃的氯化鈉溶液中，氣化鈉與水的質(zhì)量為7：20，該溶液是　　　　　　（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（3）10℃時，圖2中四種物質(zhì)的飽和溶液，其中　　　　　　溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最�。�

（4）配平反應(yīng)①的化學(xué)方程式：□NaCl+□H₂O□NaClO₃+□H₂↑

（5）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是　　　　　　，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是　　　　　　．

（4）生產(chǎn)過程中，溶液A可循環(huán)利用，其優(yōu)點是　　　　　　（任寫一點）．

　黃銅礦（主要萬分CuFeS₂）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）Fe₂（SO₄）₃與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：xFe₂（SO₄）₃+yFe=zFeSO₄，其中x、y、z為化學(xué)計量數(shù)，z的值為　　　　　　．

（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學(xué)方程式：　　　　　　．

（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是　　　　　　．

（4）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是　　　　　　（填化學(xué)式）．

（5）步驟Ⅲ回收銅的方法為　　　　　　．

現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）．課外活動小組同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們設(shè)計了下面的兩種制取流程．已知：Cu+Fe₂（SO₄）₃=2FeSO₄+CuSO₄．請回答：

（1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu₂（OH）₂CO₃，俗稱　　　　　　；操作①所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和　　　　　　．

（2）溶液A的溶質(zhì)有　　　　　　（只寫一種）；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　．

（3）兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法　　　　　　；方法Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cu+2H₂SO₄+　　　　　　═2CuSO₄+　　　　　　；操作②的實驗步驟為：　　　　　　、降溫結(jié)晶．

工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下：

已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）如下表：

（1）KMnO₄中錳元素的化合價為　　　　　　．

（2）操作Ⅰ的名稱是　　　　　　．“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是　　　　　　（用化學(xué)方程式表示）．

（3）“通C0₂酸化”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓十2K₂CO₃，

若用稀H₂SO₄酸化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3K₂MnO₄+2H₂SO₄=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂S0₄+2H₂0

工業(yè)上不采用稀H₂SO₄酸化的原因是　　　　　　．

（4）電解法也可以實現(xiàn)由向K₂MnO₄向KMnO₄的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+2KOH十H₂↑

與“通C0₂酸化”相比，其優(yōu)點是　　　　　　．