（1）自來水廠凈水過程中常用活性炭，活性炭的主要作用是 。

（2）生活中可以用 鑒別自來水是不是硬水。

閱讀下列科普短文：

都市中的光化學煙霧在溫暖、干燥而且陽光充足的日子特別嚴重。它的原級污染物，主要是一氧化氮(NO)。一氧化氮乃是空氣中的氮氣和氧氣，在汽車引擎的高溫下，相互反應而生成。事實上，這個一氧化氮的生成過程，與閃電時產(chǎn)生一氧化氮的過程相同。其他光化學煙霧的原級污染物，包括汽油揮發(fā)所產(chǎn)生的碳氫化合物和一氧化碳(CO)。

一氧化氮是一種無色的氣體，但是當它從汽車廢氣排入空氣后，與空氣中的氧氣反應，產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮。二氧化氮（NO2）可以與空氣中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3)和亞硝酸(HNO2)。這個反應同時也會幫助空氣中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亞硝酸的酸性極強，如果吸入含有這種液體微滴的空氣，將對人體造成相當程度的傷害。

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：

（1）NO的物理性質(zhì) 。

（2）NO和NO2的化學性質(zhì)不同的原因 。

（3）用化學方程式表示產(chǎn)生NO的過程 。

（4）NO2和H2O反應的化學方程式是 。

（5）你認為應該如何防止光化學污染 。（寫一條即可）

過氧化鈣（CaO2）是一種多功能無機化合物，通常由Ca(OH)2為原料制得，制備流程如下：

（1）原料中NH4Cl中氮元素的化合價是 ，NH4Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 %（精確到 0.1%）。

（2）請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整：

CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填化學式）。

一種工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥（污泥不溶于水，且不參與化學反應）。某同學設計了一個既經(jīng)濟又合理的實驗方案，制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）并回收銅。方案流程如下：

【查閱資料】FeSO4·7H2O受熱易分解。

回答下列問題：

（1）加入過量試劑a的目的是 。

（2）操作③中產(chǎn)生氣體的化學方程式是 。

（3）下列說法正確的是 。

A．溶液1中的溶質(zhì)質(zhì)量一定大于溶液2中的溶質(zhì)質(zhì)量

B．溶液3中的質(zhì)量分數(shù)大于或等于溶液2

C．操作④中可以用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法

D．操作③中所加物質(zhì)一定要適量

下列用字母表示的物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，它們是初中化學常見的物質(zhì)。

（1）A溶于水放出大量的熱，在空氣中極易潮解。A的俗稱為 。

（2）B為紅色的固體，B、C固體分別與D的溶液反應后分別生成E、F，E、F含有兩種相同元素且兩種物質(zhì)的溶液顏色不同。則E、F含有的相同元素元素是 ；B與D溶液反應的化學方程式為 ；B與某氣體反應生成C，則該反應的化學方程式為 。

（3）取G的固體53g與足量的D溶液反應產(chǎn)生22g氣體，則G與D溶液反應的化學方程式為 。

根據(jù)下圖所示制取氣體的裝置，回答下列問題（裝置選擇用序號填寫）：

（1）用A做發(fā)生裝置制取氧氣時，反應的化學方程式為 。

（2）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，反應的化學方程式為 ；如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是： （寫兩條）。

實驗室要配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3% 的氯化鈉溶液。

（1）步驟：①計算：需要氯化鈉的質(zhì)量 g；②稱量固體氯化鈉；③量取一定體積的水；④ ；⑤裝瓶；⑥貼標簽。

（2）以下操作正確的是 （填序號）。

實驗小組同學要測定某塊農(nóng)田土壤的酸堿性。

（1）將土壤樣品與蒸餾水按1∶5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，要將固體與液體分離須進行的操作是 。

（2）用玻璃棒蘸取少量待測液滴在pH試紙上，與比色卡對照后得出pH<7，則該片土壤顯 性，為調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，可以向土壤中撒適量的 。

某實驗小組根據(jù)下圖所示裝置（圖中固定裝置省略）探究燃燒的條件和酸、堿、鹽的性質(zhì)，其中裝置甲的試管中盛有固體粉末B，分液漏斗中盛有足量溶液A，裝置乙中盛有足量液體。請回答問題：

（1）關閉K1，打開K2，若裝置乙中水下有少量白磷（此時水溫35℃），實驗時將足量A（H2O2溶液）滴加到B（MnO2）中后，關閉分液漏斗活塞，則乙中有氣泡冒出，白磷不燃燒，說明燃燒還需要 ；若迅速關閉K2，待反應一段時間后打開K1，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，且白磷燃燒。

（2）關閉K1，打開K2，裝置乙中有石灰水。實驗時將A（鹽酸）滴加到B（白色固體）中后，關閉分液漏斗活塞，看到乙的溶液中有氣泡冒出，變渾濁，那么乙中反應的化學方程式是 ；當甲中不再產(chǎn)生氣泡后，在不改變裝置的情況下，進行以下操作 ，能使乙中液體流入甲中。

某化學興趣小組的同學對能制氧氣的呼吸面具進行研究。

[查閱資料]

（1）呼吸面具中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉（Na2O2）。過氧化鈉分別能和二氧化碳、水反應，都生成氧氣，反應的化學方程式為：

①2Na2O2 ＋ 2H2O ═ 4NaOH ＋ O2↑

②2Na2O2 ＋2CO2 ═ 2Na2CO3 ＋ O2

（2）氯化鈣溶液呈中性；碳酸鈉溶液呈堿性；氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發(fā)生如下反應：

Na2CO3+ CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl。

同學們對用過一段時間后的面具中的固體成分產(chǎn)生興趣。

[猜想與假設]

固體可能為：①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3；③Na2O2和Na2CO3；④ 。

為了確定用過一段時間后呼吸面具中的成分，該小組的同學在老師的指導下進行了以下的探究。

[進行實驗]

實驗Ⅰ：取少量固體放入試管中，加足量水，看到 ，證明固體中有Na2O2。

實驗Ⅱ：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，則證明固體中含有Na2CO3。

實驗Ⅲ：取少量固體放入試管中，加足量水，再滴加足量的氯化鈣溶液后，過濾。向濾液中加入酚酞試液，若溶液變成 ，則證明固體中含有NaOH。

[反思與評價]

通過上述實驗，有些同學認為其中有些不妥的結(jié)論。

（1）有些同學認為通過實驗Ⅱ并不能確定固體中含有Na2CO3。如何改進此實驗？ 。

（2）還有些同學認為通過實驗Ⅲ也不能證明固體中一定含有NaOH。其原因是： 。