我校初二學(xué)生去桐廬瑤琳仙境春游，帶回了幾小塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸與樣品充分反應(yīng)來進行實驗測定（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)），測得如表數(shù)據(jù)，試回答：                                                      

                          　　甲同學(xué)    　　乙同學(xué)  　　丙同學(xué) 　　丁同學(xué)

　　石灰石樣品的質(zhì)量（g） 　　10.0      　　10.0    　　10.0  　　10.0

　　加入稀鹽酸的質(zhì)量（g） 　　20.0      　　30.0    　　45.0  　　50.0

　　剩余固體的質(zhì)量（g）   　　6.0       　　4.0     　　1.0   　　1.0

（1）　　同學(xué)的實驗中稀鹽酸有剩余，　　同學(xué)的實驗中碳酸鈣有剩余．          

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是，同學(xué)們使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是　　．        

小科同學(xué)想測定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．                                         

（1）你認為能測出Cu的質(zhì)量分數(shù)的是　　合金；                       

（2）小科同學(xué)取該合金32.5g，與足量的該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4g氣體．請計算該合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)．                                         

（3）若想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，你認為實驗時必須提供和測出哪些數(shù)據(jù)？　　；          

①參加反應(yīng)的合金質(zhì)量  ②參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量   ③產(chǎn)生氣體的質(zhì)量．        

2015年5月，某市自來水有股奇怪的味道，經(jīng)專家多輪綜合檢測，基本認定引起此次異味的主要物質(zhì)是鄰叔丁基苯酚．將30g鄰叔丁基苯酚完全燃燒，生成88gCO₂和25.2gH₂O（無其他產(chǎn)物）．已知鄰叔丁基苯酚的相對分子質(zhì)量為150，求：                                          

（1）CO₂中碳、氧元素的質(zhì)量比　　．                             

（2）30g鄰叔丁基苯酚中含碳元素質(zhì)量是　g．                          

（2）鄰叔丁基苯酚的化學(xué)式為　　．                              

我國早在西漢時期，就能利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，沈括在其《夢溪筆談》以“曾青得鐵化為銅”記之，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．小張同學(xué)對此很感興趣，他利用硫酸銅進行趣味實驗，將浸泡了藍色硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃，觀察到濾紙顏色變白，由濕變干后燃燒．在燃燒后的灰燼中出現(xiàn)紅色固體．他很好奇，進行了相關(guān)探究．                                            

【提出問題】紅色固體是什么物質(zhì)？它是如何產(chǎn)生的？                   

【查閱資料】                                                

（1）溫度達200℃時，CuSO₄開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應(yīng)前后各元素的化合價保持不變．        

（2）溫度超過1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu₂O），Cu₂O呈紅色．        

【作出猜想】紅色固體①可能是Cu；②也可能是Cu₂O；③還可能是　　．           

【實驗探究】                                                

（1）取紅色固體觀賞，呈亮紅色；                                

（2）取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無色．        

【分析推理】                                                

（1）請教老師后得知，如有Cu₂O存在，加入稀硫酸會發(fā)生如下反應(yīng)：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O，同學(xué)們結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，確定亮紅色固體為　　．                                     

（2）濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的，經(jīng)分析，產(chǎn)生紅色固體的原因可能是濾紙在燃燒過程中產(chǎn)生的碳與分解產(chǎn)生的CuO發(fā)生反應(yīng)，生成亮紅色固體和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　，這說明濾紙燃燒時的溫度低于　　℃．　　　　　　                                         

【交流討論】                                                

（1）將浸有硫酸銅溶液的濾紙點燃，剛開始不能燃燒，是因為　　．          

（2）此實驗中，CuSO₄受熱分解生成CuO和　　（填化學(xué)式）．            

化學(xué)小組同學(xué)對酸的性質(zhì)很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質(zhì)，老師高興答應(yīng)并帶領(lǐng)同學(xué)們進行了硝酸性質(zhì)的實驗探究．                                                        

【實驗設(shè)計】                                                

（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預(yù)計石蕊試液由紫色變　　色．          

（2）將Zn片投入稀硝酸中，預(yù)計將產(chǎn)生氫氣．                         

【實驗驗證】同學(xué)們按上述設(shè)計做了實驗，卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入稀HNO₃后，溶液中冒出氣泡，產(chǎn)生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B．          

【提出問題】                                                

（1）石蕊試液變色后為何會褪色？                                

（2）上述產(chǎn)生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？                  

【查閱資料】看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料：         

（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，但不生成H₂．           

（2）含有氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)                        

          NH₃            N₂              NO               NO₂

顏色      無色           無色            無色             紅棕色

溶解性    極易溶于水     不溶于水        不溶于水         可溶于水或硝酸

【猜想與分析】                                              

（1）小明同學(xué)認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質(zhì)造成的，要證明小明的觀點，應(yīng)進行的操作是　　．                                                    

（2）大家一致認同了紅棕色氣體B是NO₂，但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：       

①小麗同學(xué)認為A是NH₃，但遭到大家的一致反對，原因是　　；          

②小強同學(xué)認為A是N₂，也遭到大家的一致反對，原因是　₂　；           

③經(jīng)討論，最終大家獲得了“A是NO”的共識．NO遇氧變成NO₂的化學(xué)方程式為　．          

【實驗探究】小紅同學(xué)對硝酸能與Cu反應(yīng)很感興趣，便取了一小塊銅片投入稀HNO₃中，發(fā)現(xiàn)Cu溶解，也出現(xiàn)上述Zn與稀HNO₃反應(yīng)的類似現(xiàn)象，確證生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應(yīng)的Cu和HNO₃的質(zhì)量比為8：21，由此獲得了Cu與稀HNO₃的反應(yīng)方程式為　　．                                     

【交流反思】根據(jù)探究結(jié)果可知，稀HNO₃能跟銅反應(yīng)的原因是硝酸具有氧化性．         

天然氣作為燃料已進入千家萬戶，小聰在幫父母燒菜時想到，天然氣燃燒的產(chǎn)物是什么呢？帶著這一問題，小聰和同學(xué)們一起進行了探究．                                            

探究一：天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），燃燒后的產(chǎn)物中可能有二氧化碳、水，同學(xué)們想利用甲圖中的裝置進行驗證，請你幫助他們選擇合理的裝置并連接；燃燒后的混合氣體應(yīng)依次通過　　裝置．           

探究二：甲烷燃燒會不會因氧氣不足而生成一氧化碳呢？                 

    同學(xué)們提出可用乙圖裝置加以校驗，那么氣體通入該裝置之前應(yīng)怎樣處理？他們討論后一致認為：先把燃燒后的混合氣體依次通過甲圖中的A、B、C裝置，然后再通入乙圖裝置．如果看到　　現(xiàn)象則表明燃燒產(chǎn)物中有一氧化碳．注意事項：混合氣體通過乙裝置進行實驗時，應(yīng)先通氣體、再加熱，這樣做的目的是　　．小聰認為上述方案還存在缺陷，請你指出來：　　．                                                  

日常生活中，切開的蘋果很快就會                                 

“生銹”．小亮查到了相關(guān)資料：當(dāng)蘋果被切開時，                     

進入的氧氣就會與蘋果中的一些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使之變成褐色．蘋果“生銹”以后，所含的維生素C會減少，影響營養(yǎng)價值．小亮對此展開探究：                                            

猜想：蘋果“生銹”可能與空氣中的氧氣有關(guān)．“生銹”的快慢還可能與溫度有關(guān)．         

實驗：                                                      

    實驗操作（觀察30分鐘）                              實驗結(jié)果

甲  將一小塊蘋果浸入裝滿蒸餾水（已除去氧氣）的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象．  果肉表面不變色

乙  將一小塊蘋果放入充滿氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象．       果肉表面　　

丙  將一小塊蘋果放入充滿氧氣的集氣瓶中，再浸入熱水里，觀察現(xiàn)象． 果肉表面很快變色，顏色很深

（1）由　　兩組實驗可以驗證蘋果“生銹”是否與空氣中的氧氣有關(guān)；        

（2）實驗結(jié)論之一：蘋果“生銹”的速度與溫度有關(guān)，溫度越高，變色越快．請你補充乙組的實驗結(jié)果：果肉表面　　；                                                            

（3）為了防止切開后的蘋果“生銹”，可以采取的措施有　．            

某化學(xué)興趣小組，設(shè)計了如圖所示裝置來研究空氣中氮氣的體積分數(shù)，用一個50mL量筒倒扣在水中，使量筒內(nèi)內(nèi)外液面均位于40mL處．量筒內(nèi)浮著一個銅制的小船，船中放有足量白磷．現(xiàn)把濃硫酸緩緩倒入水中并攪拌．一會兒，白磷發(fā)生自燃，量筒內(nèi)液面上升，向水槽內(nèi)加水直至量筒內(nèi)外液面相平，讀出此時液面所對刻度．           

（1）加入濃硫酸的目的是　　；                                  

（2）放白磷的小船用銅做的原因是　　；                          

（3）最終，液面大約位于量筒刻度　　處；                        

（4）為何要向水槽內(nèi)加水至內(nèi)外液面相平？　　；                      

（5）該興趣小組選用的儀器有何缺陷　　．                        

在A、B、C、D四支試管中分別盛有CuSO₄、NaCl、BaCl₂、BaCO₃四種白色固體，某同學(xué)在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來．                                        

（1）步驟一：取四種固體各少量，分別放入4支試管中，各加入適量的水，雙察．根據(jù)物質(zhì)的溶解性及溶液的顏色可鑒別出　　；                                                    

（2）步驟二：簽別余下物質(zhì)．具體操作方法及相關(guān)現(xiàn)象、結(jié)論為：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為　　．        

“五水共治”的首要任務(wù)是“治廢水”，合理處理廢水是當(dāng)前防治廢廢水染的重要舉措．某化工廠有甲、乙、丙、丁四個車間，排放的廢水中分別含有FeCl₃、HCl、Na₂CO₃、NaOH的一種．甲車間的廢水呈黃色．通過調(diào)節(jié)廢水流量，使乙、丁兩個車間廢水相對過量，通過如圖方式處理，最終可使排出的廢水呈中性．處理時第①反應(yīng)池中出現(xiàn)大量的紅褐色沉淀，第②反應(yīng)池中出現(xiàn)大量的氣泡．請回答：                               

（1）乙車間排放的廢水主要成分是　　．                          

（2）寫出第②反應(yīng)池的廢水中的溶質(zhì)有　　．（用化學(xué)式表示）           

（3）寫出第③反應(yīng)池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　．