3．家庭廚房實際上是一個化學世界．請回答下列問題：
①氯化鈉是重要的調味品，它是由Na⁺、Cl^-構成（請用化學符號表示）．
②冰箱除味劑中的活性炭可以去除冰箱里的異味，這是利用了活性炭的吸附性．
③炒菜時油鍋中的油不慎著火，可以采取的滅火方法是鍋蓋蓋滅．
④鋁鍋比鐵鍋抗腐蝕性好，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化學方程式表示）．

2．根據粒子結構示意圖給出的信息，下列說法正確的是（　�。�

	A．	①②③表示的是原子		B．	③表示的是金屬元素
	C．	①③表示的是陽離子		D．	①③的元素化學性質相似

1．對物質的性質進行比較歸納，有利于更好的學習化學．下列對物質性質的歸納中，正確的是（　　）

	A．	H2、O2、CH4都具有可燃性
	B．	H2、C、CO都能和CuO發(fā)生置換反應
	C．	石墨、木炭、活性炭都具有吸附性
	D．	Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液發(fā)生置換反應

20．宏觀與微觀相互聯(lián)系是化學重要的思維方式．下列對現(xiàn)象的解釋錯誤的是（　�。�

	A．	氧化汞分解成汞和氧氣--分子可以再分
	B．	物體的熱脹冷縮--分子的大小發(fā)生變化
	C．	生鐵和鋼的性能不同--含碳量不同
	D．	金剛石和石墨物理性質不同--原子排列方式不同

19．今年內，吉林德惠寶源豐禽業(yè)有限公司發(fā)生特大火災，引發(fā)“液氨罐”爆炸，造成多人傷亡．液氨也是氨氣加壓降溫液化而成的，氨氣（NH₃）在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．請根據如圖所示回答：

（1）寫出所標儀器的名稱：①是長頸漏斗，②是試管．
（2）A、B兩裝置均可供實驗室制取氧氣，與A裝置相比較，用B裝置的優(yōu)點是可以控制反應速率．寫出用B裝置制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）在不做改動的情況下，C裝置不能（選填“能”或“不能”）用來做氫氣還原氧化銅的實驗．
（4）實驗室制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置是C（填寫裝置對應的字母）．
（5）若用D裝置來收集氨氣，則氣體應從a（選填“a”或“b”）通入．
（6）若選用KClO₃和MnO₂加熱制取氧氣，要從反應后的殘余物中回收MnO₂，以下①-④的操作步驟，你認為正確的順序是A．
①洗滌     ②烘干     ③過濾       ④溶解
A．④③①②B．④③②①C．①②④③D．①②③④

18．普通酸性鋅錳干電池的結構如圖1所示．

某校科學社團為回收二氧化錳并探究其性質，對廢舊的酸性鋅錳干電池進行了分拆，流程如圖2：
請回答下列問題：
（1）干電池工作的化學方程式為Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═ZnCl₂+2NH₃↑+X+H₂O，則X的化學式為Mn₂O₃．
（2）廢電池中的汞會污染水源和土壤，必須進行回收，A同學對鋅皮進行如圖處理：
熱處理能將鋅和汞分離的原理是利用兩種金屬的沸點不同．
（3）B同學稱取2g二氧化錳和碳的混合物進一步清洗晾干，在氧氣流中灼燒至不再有火星出現(xiàn)，將生成氣體通入澄清石灰水，得到5g沉淀．計算混合物中二氧化錳的質量分數．（請寫出計算過程）
（4）C同學在老師的指導下用二氧化錳與濃鹽酸在微熱條件下制取氯氣（Cl₂），同時生成水和氯化錳（MnCl₂），氯化錳中錳元素的化合價為+2，寫出反應的化學方程式4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（5）D同學使用圖4所示裝置制取氧氣，發(fā)現(xiàn)反應放熱且過于劇烈，不易控制．E同學將二氧化錳粉末、水泥和水混合，制成邊長一厘米左右的小方塊，晾干后置于圖5所示裝置內的多孔塑料板上，加入適量過氧化氫溶液．此操作能獲得平穩(wěn)的氣流，主要原因是：制成塊狀固體后，反應物之間的接觸面積變小；關閉止水夾時，試管氣壓增大，將液體壓回長頸漏斗，固液分離，反應停止．

17．目前，人們發(fā)現(xiàn)和合成的物質已有幾千萬種，物質是由元素組成的，也是由微粒構成的．
（1）現(xiàn)有H、C、N、O四種元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式：
①容易形成酸雨的氣體NO₂；②作制冷劑的干冰CO₂；
③用于煉鋼的氣體單質O₂；④密度最小的氣體H₂．
（2）一種有趣的鐘表式周期表如圖1所示．請根據時針所對應的元素填空：
 ①6：00時，時針對應的元素是非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
 ②9：00時，時針對應的元素是F．
 ③10：00時，時針對應的元素的名稱氖．
 ④12：00時，時針對應元素的離子符號是Mg²⁺．

16．化學在保證人類生存并不斷提高生活質量方面起著重要的作用．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	金剛石是天然存在的最硬的物質，可用于切割玻璃
	B．	自來水通常是天然水經過凈化處理得來，仍然含有很多雜質
	C．	提高燃料的燃燒利用率，相當于延長了化石能源的使用期限
	D．	炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用水直接澆滅

15．化學與生活、生產、科技發(fā)展息息相關．
（1）溫泉中含有的鈣、鎂、鈉、硫等礦物質對人體具有保健及美容的作用，這里的“鈣、鎂、鈉、硫”指的是元素（填“分子”、“原子”或“元素”）．
（2）硅酸鈉（Na₂SiO₃）可用作黏合劑和防火材料，其中Si元素的化合價為+4．
（3）為減少溫室氣體二氧化碳的排放，科學家將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷，該反應的化學方程式為CO₂+4H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2H₂O+CH₄．
（4）隨著人類對能源的需求量日益增長，人類迫切要求開發(fā)和利用氫能、風能、太陽能（填一種）等新能源．
（5）汽車是重要的交通工具．
①汽車使用天然氣作燃料，排放污染較低．天然氣中碳、氫元素的質量比為3：1．
②請完成完成鉛酸電池充電反應的方程式：
2PbSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;充電\;}}{\;}$ Pb+2H₂SO₄+PbO₂．

14．實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)．請根據下列實驗要求回答相關問題：

【活動與探究一】收集不同體積比例的二氧化碳和一氧化碳混合氣體．
方案一：如圖1所示
（1）請寫出硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂：
（2）該實驗能獲得二氧化碳和一氧化碳混合氣體，其原因是一氧化碳沒有完全參與反應，有剩余
方案二：根據如圖2裝置所示請回答下列問題：（提示：飽和NaHCO₃溶液的作用是除去HCl氣體，部分夾持裝置及導管已略去）
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）CO氣體應由b（填“a”或“b”）通入，在C中混合后，由另一導管導出．
（3）裝置C中濃硫酸的兩點主要作用：
①干燥氣體，減少實驗誤差；②通過觀察導管口的氣泡來判斷是否得到了混合氣體．
測定某鈣片中碳酸鈣的質量分數，用如圖3裝置進行如下實驗：①取研碎后的鈣片4克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質量．②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質量．③整理相關數據如下表，計算出鈣片中碳酸鈣的質量分數．

反應前總質量（克）	275.58
反應后總質量（克）	274.92
反應前后質量差（克）	0.66
容器內氣體質量差（克）	m

（1）該實驗中，如果裝置中不加固態(tài)干燥劑（吸水不吸二氧化碳），則最終所算得鈣片中碳酸鈣的質量將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）反應前容器內是空氣（密度為ρ₁），反應后全部是CO₂（密度為ρ₂）．則反應前后容器（容積為V）內的氣體質量差m為（ρ₂-ρ₁）V．（用字母表示，反應物的體積忽略不計）
（3）小明查閱有關數據后，計算出反應前后容器內的氣體質量差m為0.22克，結合表中數據，計算該鈣片中碳酸鈣的質量分數．（鈣片中的其它成分不與鹽酸反應）．