5．如圖能正確表示下列對應關系的是（　�。�

	A．	向稀鹽酸中加過量的鐵粉反應過程中溶液的質量與時間的變化關系
	B．	向過氧化氫溶液加入少量的MnO2反應過程中溶液中水的質量與時間關系
	C．	一定量KMnO4加熱制O2過程中，殘留固體中MnO2的質量與時間的關系
	D．	向硫酸銅溶液加入少量的鐵粉反應過程中溶液的質量與時間的變化關系

4．下列有關物質的鑒別、檢驗、除雜所用試劑或方法正確的是（　　）

選項	實驗目的	所用試劑或方法
A	除去銅粉中少量鐵粉	加入足量稀鹽酸
B	除去CO2中少量的CO	點燃
C	除去二氧化錳中少量的氯化鈉	溶解，過濾，蒸發(fā)結晶
D	檢驗集氣瓶中CO2是否收集滿	將燃著的木條放在集氣瓶口

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．鋅是人體健康必需的元素，缺鋅容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下．市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏癥具有較好的療效．如圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據標簽信息回答：
 （1）葡萄糖酸鋅中各元素的質量比為C、H、O、Zn元素的質量比為 144：22：224：65．
（2）某患者除正常飲食吸收鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液．若治療一個療程需補充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需服用支葡萄糖酸鋅口服液？

2．實驗室制取氣體的裝置如圖所示，根據所學的知識回答下列問題．

（1）寫出用B裝置制氧氣的一個化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．反應類型為分解反應．
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選擇的發(fā)生裝置為B
（填寫裝置的字母代號，下同），若用F裝置收集應選擇從A導管進入．
（3）查閱以下資料

物質	制取氣體的藥品	制取氣體的反應條件	氣體的物理性質
氨氣	氯化銨固體和氫氧化鈣固體	需要加熱	易溶于水，密度比空氣小

則制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置為A，應選擇的收集裝置是E．

1．1909年，化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$2NH₃．氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高．近年，科學家發(fā)現用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應開始到完成的排列順序為acb．

（2）氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒的生成物卻沒有任何污染--生成空氣中體積分數最多的氣體和水，該反應原理用化學方程式表示是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（3）如果氨氣不慎泄露，在關閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由可知氨氣可能具有的一條性質是易溶于水．

20．如圖甲是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，試回答（石灰水足量，每步反應均完全）：

（1）如圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、一氧化碳驗純、裝藥品、固定實驗裝置后，主要實驗步驟有：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③點燃酒精噴燈；④熄滅酒精噴燈．正確的操作順序是①③④②（填序號）．
（2）實驗過程中儀器①中發(fā)生的反應的化學方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）實驗過程中產生的尾氣不能直接排放的原因是尾氣中含有有毒的一氧化碳，會造成環(huán)境污染．
（4）圖乙是工業(yè)生產中煉鐵高爐的結構圖．實際生產中煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，
是從原料入口加入的，其中焦炭在高爐煉鐵時的作用之一是產生高溫，另一作用為產生一氧化碳
CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用化學方程式表示）；生鐵出口低于爐渣出口的原因是爐渣密度小于鐵水密度．
（5）反應完全后，計算氧化鐵樣品的純度時，小強同學認為“儀器①中減少的質量等于儀器③中增加的質量”．小麗同學通過稱量發(fā)現二者質量并不相等．請你分析寫出儀器①中減少的是氧化鐵中氧元素的質量，而儀器③中增加的是二氧化碳的質量．
（6）某同學取2.4g純凈的Fe₂O₃與CO反應一段時間后，對玻璃管中剩余固體的成分展開探究．
【實驗過程】

實驗內容	實驗現象
冷卻后，稱量剩余固體的質量	剩余固體質量為1.76g

【分析與結論】
化學生產中往往會以某一種元素的轉化來計算“反應的轉化率”，其公式如下：
反應轉化率=$\frac{化合物中已反應A元素質量}{化合物中A元素總質量}$×100%；若以原固體中氧元素的轉化來表達反應的轉化率則該反應轉化率為88.9%．（結果保留一位小數）

19．實驗室用濃鹽酸（質量分數為37%，密度1.19g/cm³）配制100g質量分數為7.3%
的稀鹽酸，需要量取濃鹽酸16.6mL，需加水80.2mL．（結果保留一位小數）
（1）用濃鹽酸配制稀鹽酸時，必須使用的一組儀器是C
A．托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管
B．托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、漏斗
C．燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、細口瓶
D．燒杯、量簡、玻璃棒、細口瓶、酒精燈
（2）將所配制100g質量分數為7.3%稀鹽酸放入燒杯中，加入10gCu-Zn合金粉末，恰好完全反應，生成氫氣的質量為0.2g，所得溶液的溶質的質量分數為12.8%．

18．金剛石和石墨這兩種物質的物理性質有很大差異，其原因是碳原子的排列方式不同．

17．向紫色石蕊試液中通入CO₂一段時間后，看到的現象是溶液變紅，原因（寫化學方程式）H₂O+CO₂=H₂CO₃；將得到的溶液分成兩份：一份加熱看到的現象是溶液又變成了紫色，原因（寫化學方程式）H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑；另一份中加入一些活性炭，充分震蕩后，看到的現象是紅色褪去．

16．利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O、Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
（1）過程中 I中稀硫酸過量的目的是使Cu、Zn完全反應．
（2）過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）過程Ⅲ中有氣體產生，該氣體是H₂（填化學式）．
（4）A～E 中含銅、鋅兩種元素的物質有（填字母序號）A、C．
（5）過程Ⅲ中應經過過濾、洗滌、干燥，從而得到純凈的海綿銅．