6．發(fā)射“神六”使用的一種固體燃料，其燃燒方程式是3Al+3NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Al₂O₃+AlCl₃+3NO↑+6X．則X的化學式是（　　）

A．

H2O

B．

NH2

C．

NO2

D．

NO

5．在生產(chǎn)生活中常用到下列物質，屬于純凈物的是（　　）

A．

石灰水

B．

不銹鋼

C．

干冰

D．

赤鐵礦

4．馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

試求：（1）m的值為3.3g
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

3．亮亮同學做鎂條在空氣中燃燒的實驗時，發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體（MgO）外，還有少量的淡黃色固體生成．這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師的指導下進行有關實驗探究．
【實驗探究】將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中．
【實驗現(xiàn)象】在燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產(chǎn)生．
【教師指導】上述反應產(chǎn)生的白色沉淀為Mg（OH）₂，生成的氣體為NH₃；反應過程中沒有任何元素化合價的改變．
【問題解決】此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和氮 元素，判斷的依據(jù)是質量守恒定律；若該物質僅由兩種元素組成，其化學式為Mg₃N₂，此物質與水反應的化學方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
【相關結論】空氣中氮氣（N₂）和氧氣（O₂）的體積比約為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結論是氧氣的化學性質比氮氣活潑．
【拓展探究】探究氮氣是否支持生活中常見金屬鐵的燃燒，興趣小組設計如下方案．
方案①：將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入盛有氮氣的集氣瓶中，觀察鐵絲能否被引燃．
方案②：將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一段鎂條，點燃鎂條，待鎂條快燃盡時，插入盛有氮氣的集氣瓶中，觀察鐵絲能否被引燃．
實驗評價：你認為方案②（①或②）更為科學，理由是因為小木條不能再氮氣中燃燒，而鎂條能在氮氣中燃燒，起到引燃鐵絲的作用．

2．冬天是暖手寶暢銷的季節(jié)，某班同學對某品牌暖手寶產(chǎn)生了濃厚的興趣，進行如下探究：
【探究內容】1、暖手寶為什么會發(fā)熱？
2、什么因素會影響暖手寶放熱的速率．
【查閱資料】1、暖手寶的主要成分是鐵粉、活性炭、水分及少量的氯化鈉．
2、使用時需打開塑料包裝袋．
3、暖手寶發(fā)熱原理是利用鐵生銹原理．
【問題解決】（1）使用時需打開塑料包裝袋，是因為鐵生銹需與氧氣和水接觸．
（2）某同學進行了一個小實驗，取一定量的暖手寶中的固體于試管中，實驗裝置如圖所示：向其中加入少量的水，觀察到U型管內頁面變化情況是左側液面下降，右側液面升高，說明鐵生銹是放熱反應（“放熱反應”或“吸熱反應”）；反應停止一段時間后，恢復至室溫，又觀察到U型管內頁面變化情況是左側液面升高，右側液面下降，原因是鐵生銹會消耗了氧氣．
（3）氯化鈉在該產(chǎn)品中的作用是什么？另一位同學做了如下實驗：

	鐵粉質量（g）	活性炭質量（g）	水量（滴）	氯化鈉質量（g）	鐵生銹時間（h）
1	5	2	5	0	6
2	x	2	5	1	3

試驗中x值是5，通過實驗對比，得出的結論是：氯化鈉加快了鐵的生銹．

1．（1）化學課外活動中，老師為大家演示了如圖1所示的趣味實驗--“魔棒生煙”，該實驗原理的微觀示意圖如圖2所示．

①圖示反應屬于基本反應類型中的化合反應．
②小麗同學根據(jù)實驗原理，又設計了如圖3所示的實驗裝置．用該裝置與用玻璃棒做實驗相比，明顯的優(yōu)點是環(huán)�；蛭廴拘。�
③白煙成分NH₄Cl中，氮元素的化合價是-3．
（2）依據(jù)圖4進行實驗（夾持儀器略去）．實驗過程：①通入N₂，點燃酒精燈，一段時間后，a、b中均無明顯現(xiàn)象；②熄滅酒精燈，立即改通O₂，a中無明顯現(xiàn)象，b中紅磷燃燒．

①實驗過程②中，紅磷燃燒的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
②實驗過程②中，對比a、b中的實驗現(xiàn)象，可知可燃物燃燒的條件之一是燃燒需要溫度達到可燃物的著火點．
③實驗過程中，能說明可燃物燃燒需要氧氣的實驗現(xiàn)象是步驟①中b處紅磷不燃燒；步驟②中b處紅磷燃燒．

20．天然氣比煤炭是較清潔的燃料．
（1）家庭用戶在開通燃氣之前，燃氣公司會在家庭用戶的管道內注滿氮氣，這樣做的目的是：排盡管道內的空氣，防止天然氣混有空氣點燃時發(fā)生爆炸．
（2）煤、石油、天然氣屬于化石 燃料，是不可再生（“可再生”或“不可再生”）的能源，寫出天然氣燃燒的化學方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）天然氣不充分燃燒，既浪費燃料又污染空氣，使燃料充分燃燒的做法有有充足的氧氣（合理即可）（答一點即可）．

19．（1）實驗室經(jīng)常使用酒精燈給物質加熱，這是利用了酒精具有可燃性；酒精燈不用時，必須蓋上燈帽，否則酒精燈酒精會揮發(fā)掉，是因為酒精分子在不斷運動．
（2）某元素的原子結構示意圖如圖所示，該元素符號為Br．Br元素與鉀元素組成的化合物化學式為KBr．
（3）按下列要求寫化學反應的表達式：有黑色固體生成的分解反應高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或KMnO₄$\stackrel{加熱}{→}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂．

18．在化學實驗室開放日，陳老師拿出兩瓶無標簽的試劑分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無色氣體．我們對氣體展開了一系列探究；
（1）此氣體是什么物質？驗證它的實驗方案如下：

猜  想	實驗步驟	現(xiàn)象及結論
此氣體可能是二氧化碳 （限填一種）

產(chǎn)生此氣體的化學反應方程式可能是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）我想制取該氣體，采用的發(fā)生裝置可選取如圖中的B（填序號），收集裝置是D；

（3）如用如圖裝置收集該氣體，氣體由a端（填“a”或“b”）導入．
（4）利用裝置A制氧氣，在結束實驗時要先撤離導管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是防止水倒流而炸裂試管；利用裝置B制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止氧氣從分液漏斗逸出．

17．下列描述與化學方程式表示一致的是（　　）

	A．	用點燃的方法鑒別CO和CO2，2CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2
	B．	生石灰與水反應放出大量的熱 CaO+H2O═CaC03
	C．	碳還原氧化銅過程中，紅色粉末變黑色 C+2CuO  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
	D．	二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液變紅 H2C03═C02↑+H2O