19．黃金（元素符號：Au）飾品分為千足金和K金等．千足金的含金量接近99.9%．K金通常有黃、紅、白色之分，其中白色K金實際上是黃金與鎳、鋅、銅等元素的合金．根據(jù)國家標準，K代表含金量，24K金的含金量理論值是100%．
（1）18K金中，金的質(zhì)量分數(shù)約是75%．
（2）根據(jù)合金與其成分金屬在硬度與熔點方面的一般規(guī)律分析，24K金與18K金相比，熔點較低的是18K金；硬度較小的是24K金．
（3）黃金可以制成金戒指、金耳環(huán)、金項鏈等各種金飾品，說明金具有良好的延展性．
（4）金能溶解在王水中．王水可以用濃硝酸和濃鹽酸配制而成．兩種酸混合后，能產(chǎn)生氯氣（Cl₂）、氯化亞硝酰（NOCl）等物質(zhì)，其化學方程式可表示為：aHNO₃+bHCl=cH₂O+dNOCl+eCl₂，則化學計量數(shù)a：b=1：3．

18．有一只溫度變化時，容積不發(fā)生改變的密閉容器，其中充滿著甲烷（CH₄）與氧氣的混合氣體．設(shè)法點火，它們恰好能完全反應生成二氧化碳和水，問：
（1）若反應后容器的溫度為150℃，此時容器中混合氣體的密度等于原混合氣體的密度（大于、等于或小于），其原因是反應前后氣體的質(zhì)量、體積均不變或反應前后分子個數(shù)不變．
（2）若反應后容器的溫度降至室溫，此時容器中混合氣體的密度小于原混合氣體的密度（大于、等于或小于）．

17．已知A是銅銹，主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中C、F、H、I是無色氣體，B通電時，電源負極產(chǎn)生I，正極產(chǎn)生H．根據(jù)推斷回答下列問題：

（1）銅生銹與空氣中氧氣、水和CO₂（填化學式）有關(guān)．
（2）寫出F和I的化學式：F：CO；I：H₂．
（3）在①～⑥反應中屬于化合反應的是③（填序號）．
（4）在實驗室里加熱兩種固體的混合物，可制備氣體H，反應的化學方程式
是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$KCl+3O₂↑．
（5）反應⑤的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

16．煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設(shè)計了一個實驗，實驗裝置如圖（澄清石灰水足量），對實驗進行分析并回答：
（1）實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的
顏色變化是紅色粉末變黑色，
觀察到澄清石灰水的現(xiàn)象是石灰水變渾濁．
（2）實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是先通入CO再開始加熱；
（3）實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是除去反應剩余的CO．
（4）請設(shè)計實驗證明實驗后裝置內(nèi)的固體中有鐵粉存在（寫出實驗方法、實驗現(xiàn)象）
取樣，加入適量的稀鹽酸，如果固體變小，冒大量的氣泡，無色溶液變?yōu)闇\綠色，則樣品中含有鐵．

15．硅酸鈉（Na₂SiO₃）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產(chǎn)品，工業(yè)上常用氫氧化鈉（NaOH）與二氧化硅（SiO₂）混合制備，生成硅酸鈉的同時還能生成水．現(xiàn)以125t石英砂（SiO₂質(zhì)量分數(shù)為96%）為原料，與一定量的氫氧化鈉反應．試計算：
（1）125t石英砂中SiO₂的質(zhì)量．
（2）理論上參加反應的氫氧化鈉質(zhì)量．

14．完成化學方程式，并在橫線上注明反應的基本類型（化合、分解、置換）
（1）鋁在空氣中表面形成保護膜4Al+3O₂=2Al₂O₃，化合反應
（2）鋅粒和稀硫酸反應制氫氣Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，置換反應
（3）實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解反應．

13．用化學用語表示下列物質(zhì)．
①做干電池負極的金屬是Zn   ②溫度計中的銀白色金屬是Hg
③保溫瓶膽上的銀白色金屬是Ag ④用于制造家庭電線的金屬是Cu．

12．Na₂Fe₂O₃是一種常用的高效凈水劑，其中鐵元素化合價為（　�。�

A．

0

B．

+1

C．

+2

D．

+3

11．下列各組混合氣體遇明火時，肯定不會發(fā)生爆炸的是（　�。�

A．

面粉和空氣

B．

氧氣和氫氣

C．

天然氣和空氣

D．

氫氣和天然氣

10．化學反應前后，可能發(fā)生變化的是（　�。�

A．

元素的種類

B．

原子的質(zhì)量

C．

原子的個數(shù)

D．

分子的個數(shù)