17．某化學興趣小組對課本介紹的三種金屬Mg、Ti（鈦）、Cu的金屬活動性進行探究．
[提出假設]a：Ti金屬活動性比鎂強，b：Mg金屬活動性比Cu強
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取質量相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象．
[回答問題]（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表片擦亮，其目的是A．
A．除去氧化膜，利于直接反應         B．使表面不平整，易反應
C．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象           D．使反應溫度相同，易反應
（2）填寫下表中的有關現(xiàn)象和結論：

	Ti	Mg	Cu
與鹽酸反應現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度快	無現(xiàn)象
結論	原假設中a不正確（填“a”、“b”、“a b”）理由是鈦與鹽酸反應放出氣泡速度緩慢，鎂與鹽酸反應放出氣泡速度快；三種金屬的活動性順序為Mg＞Ti＞Cu．

（3）探究結束后，小濤同學說我還有其它辦法也能得出三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系，他選用了三種藥品進行實驗，則他選用的三種藥品可能是Mg、TiSO₄ 、Cu．
[總結與歸納]由上述試驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：
①通過金屬與酸反應比較；②通過金屬與鹽溶液反應比較．

16．某化學興趣小組用火柴、蠟燭、燒杯三種實驗材料探究物質燃燒的條件．
[提出問題]物質燃燒需要什么條件？
[猜想與假設]1．有可燃物    2．溫度要達到著火點    3．與氧氣（或空氣）接觸
[設計與實驗]

驗證	對比實驗
假設1	示例：加熱燒杯，燒杯不可燃	（仿照示例填寫）點燃蠟燭，蠟燭可燃
假設2	常溫放置蠟燭，蠟燭不燃燒	（仿照示例填寫）點燃蠟燭，蠟燭燃燒
假設3	點燃蠟燭，蠟燭在空氣中持續(xù)燃燒	（仿照示例填寫）將燃著的蠟燭扣入一只燒杯內，蠟燭逐漸熄滅

[得出結論]猜想正確，燃燒必須同時滿足上述3個條件，只要破壞1個燃燒的條件，就能達到滅火的目的．
[反思質疑門氫氣在氯氣中能燃燒．燃燒是否一定要有氧氣參加？
[查閱資料1]鎂條能在空氣中劇烈燃燒，也能在二氧化碳中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱；細鐵絲可以在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產生大量棕黃色的煙；磷能在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產生大量的白色煙霧．
[表達與交流]根據上述內容和課本中對“燃燒”的描述，你認為發(fā)光、放熱的劇烈的化學反應叫做燃燒．
[反思質疑2]根據“細鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗現(xiàn)象，細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”？
[查閱資料2]含碳細鐵絲燃燒時，其中的炭粒生成的CO₂氣體在熔融液態(tài)物質中形成氣泡，熔融液態(tài)物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的現(xiàn)象．
[設計實驗]為了驗證細鐵絲在純氧中燃燒產生“火星四射”現(xiàn)象的原因，你設計的實驗方案是取長短相等、粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳細鐵絲，分別在足量的氧氣中燃燒，觀察實驗現(xiàn)象．

15．石灰石是我省的主要礦產之一．學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的數(shù)值是4.4．
（2）所用鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)？
（3）在圖中畫出石灰石與生成二氧化碳的關系圖
（4）某同學計算碳酸鈣的質量分數(shù)過程如下：
設15克石灰石中碳酸鈣的質量為x
根據化學方程式列關系式為：$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$ 求得：x=10g，碳酸鈣的質量分數(shù)為10g/15g×100%=66.7%，你認為正確么？如正確本題可不答，如不正確，請說明理由15g石灰石樣品沒有完全反應．

14．整理和歸納是有效的學習方法．下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：
（1）從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性．你認為與其它金屬的不同之處是Hg在通常情況下是液體．
（2）從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是Mg，工業(yè)上冶煉該金屬的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬都能發(fā)生反應，寫出化學性質最活潑的金屬與該鹽溶液反應的化學方程式Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag，該反應的基本類型是置換反應．
（3）焊接鐵制品時通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，該化學方程為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法．這些方法都能防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水．

13．Y型管是實驗改進中經常使用的儀器，用如圖所示裝置（夾持固定儀器省略）來探究二氧化碳的相關性質．在不打開裝置的情況下，將Y型管a向右傾斜，使稀硫酸流入裝有碳酸鈉的試管中，再恢復至圖示裝置的角度，即可產生二氧化碳．（提示：棉花的作用是防止反應速度過快，導致泡沫堵塞導管）．

①觀察Y型管B的現(xiàn)象，可以證明二氧化碳的性質是二氧化碳與水反應，干燥的紫色是蕊試紙用于證明二氧化碳不能使干燥紫色石蕊試紙變紅色．在Y型管B中，只要用二張濕潤紫色石蕊試紙，即可證明二氧化碳的密度大于空氣，則濕潤紫色石蕊試紙放置方法是將一張濕潤紫色石蕊試紙放在Y型管管口，一張濕潤紫色石蕊試紙放在Y型管底部．
②預測Y型管C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是石蕊變紅色，澄清石灰水先變渾濁．
③證明CO₂不能燃燒，不能支持燃燒的操作方法是燃著的木條伸入D集氣瓶中，熄滅．
④有同學認為在A、B裝置處添加E裝置可以使實驗更嚴密，E裝置中無水硫酸銅的作用是吸收水分，該藥品不能用生石灰替代，用化學方程式解釋主要原因是CaO+H₂O=Ca（OH）₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

12．取一定質量的CaCO₃高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為10.6g，剩余固體中碳元素的質量為0.6g，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	生成了2.2g CO2		B．	剩余CaCO3的質量為10.0g
	C．	生成了10.6g CaO		D．	原來CaCO3的質量為15.0g

11．為證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”，小明同學設計了一下實驗方案：
實驗1：準確稱取少量二氧化錳裝入試管，把帶火星的木條伸入試管內，觀察現(xiàn)象．
實驗2：在上述試管中加入6mL10%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管內，觀察現(xiàn)象．
實驗3：待“實驗2”的試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入6mL10%過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象．
實驗4：把“實驗3”中的二氧化錳過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
請回答：
（1）“實驗2”中觀察到的現(xiàn)象是溶液中有大量氣泡冒出，帶火星木條復燃．
（2）“實驗3”的實驗目的是證明二氧化錳反應前后化學性質不變．
（3）小紅同學認為以上實驗方案不完整，還需要補充實驗．請你把需要補充的實驗的有關
內容填在下面實驗報告的空格內．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋
取一支試管加入6mL10%的過氧化親溶液，把帶火星的木條伸入試管內，觀察現(xiàn)象	帶火星木條不復燃	常溫下，過氧化氫溶液分解速率很慢，放出氧氣很少，不足以使帶火星的木條復燃

10．小明同學繪制了A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖．
（1）曲線A和C的交點表示的含義是t₁℃時A、C兩物質的溶解度相等．
（2）t₁℃時將35gB物質加入100g水中，經充分溶解所形成
的溶液是不飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．

9．如右圖A、B、C、D、甲、乙、丙、丁都是我們已學過的物質．（圖中“-”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去．）甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固體．A、B是單質，D是石灰石的主要成分，且D和C的組成元素中有兩種是相同的．
（1）C的化學式是Ca（OH）₂．
（2）若A為紫紅色固體，寫出乙→丁的化學反應方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O反應的基本反應類型為置換反應．
（3）若A的年產量位于世界第一．寫出乙+甲 的化學反應方程式Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

8．某固體可能含有Na0H、NaCl、Na₂CO₃、Bac1₂、MgCl₂五種物質中-種或幾種，為確定成分某學生實驗的全部操作及現(xiàn)象如下（此實驗中的微溶物質按可溶處理）：

綜合分析上述實驗，回答下列問題：
（1）向樣品中加足量水，可能發(fā)生的反應有（方程式）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（2）原固體中-定存在的物質有Na0H、Na₂CO₃、BaC1₂．
（3）無色溶液A中-定含有的物質是Na0H、Na₂CO₃．
（4）實驗后把B、C倒人同-燒杯中，發(fā)現(xiàn)濾液呈渾濁狀，過濾得到白色沉淀和紅色濾液，取少量紅色濾液加人足量的稀鹽酸，紅色消失但無氣泡產生．下列有關利用過濾后得到的白色沉淀和紅色濾液的設想，合理的是A．
A．鑒別NaOH溶液和稀鹽酸：取樣，分別滴加紅色濾液
B．檢驗MgCl₂溶液中是否含有MgSO₄：取樣，滴加所得紅色濾液
C．除去Ba（NO₃）₂中的HNO₃：取樣，加入過量的白色沉淀，過濾
D．制取NaCl：向紅色溶液中加入適量的Na₂SO₄，充分反應后過濾．