10．實驗室選用如圖裝置制取干燥的CO₂，并進一步探究CO₂的性質．

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；要達到實驗目的，應選用的裝置有ABD．利用A裝置還可以制取其他氣體，有關反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（寫出一個即可）．
（2）化學小組的同學在收集滿CO₂的集氣瓶中放入燃燒的鈉，鈉繼續(xù)燃燒，充分反應后生成黑色的碳和一種白色固體．對于白色固體的成分，同學們進行了探究：
【提出猜想】①氧化鈉�、谔妓徕c�、垩趸�鈉和碳酸鈉的混合物�、軞溲趸�鈉�、萏妓釟溻c
指出以上不合理的猜想并說明理由：④和⑤不合理，反應物中不含有氫元素．
【查閱資料】氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉．
【實驗探究】取少量該樣品溶于水，將溶液分成兩份，其中一份中加入酚酞溶液，變紅；向另一份中先加入過量CaCl₂溶液，出現白色沉淀，過濾，向濾液里滴加酚酞溶液，無明顯現象．
【得出結論】猜想②正確．
【歸納總結】鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2Na₂CO₃．

9．有A、B、C、D、E五種物質，它們由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣中部分元素組成，其中C、E由兩種元素組成，A、B、D由三種元素組成．某實驗小組做了如下實驗，實驗中的每一步均有明顯現象．其中，紫色石蕊溶液遇C溶液變紅，C溶液與A、B反應時均產生無色氣體，A溶液與D溶液、E溶液反應時均產生白色沉淀．
（1）A溶液遇無色酚酞溶液變紅，則A溶液一定呈堿性（填“酸”或“中”或“堿”）．
（2）A溶液與D溶液反應時產生白色沉淀的化學式是CaCO₃，D的常見用途有改良酸性土壤（寫出一條即可）．
（3）C溶液和與D溶液反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（4）在A溶液與D溶液反應后的試管中加入C溶液，測得反應后的溶液pH＜7，則反應后的溶液中含有的溶質除HCl外，還有NaCl、CaCl₂（填化學式）．

8．20℃時，取相同質量的a、b、c三種物質的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質量的相應固體溶質，將溫度升高到40'C，固體的溶解情況如圖1所示．圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線．請仔細閱讀圖1和圖2回答下列問題：

（1）在20℃-30℃范圍內，三種物質溶解度由大到小的順序是bac．
（2）燒杯甲中是c物質的溶液，燒杯乙中是a物質的溶液．
（3）40℃時，燒杯丙中的溶液中溶劑量最少．
（4）燒杯甲在狀態(tài)Ⅰ時的質量分數等于（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”）燒杯乙在狀態(tài)Ⅱ時的質量分數．

7．CO₂是造成溫室效應的主要氣體，在工業(yè)上可用CO₂來制備甲醇等物質．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO₂分離出來并利用，能有效地減少CO₂氣體的排放．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，其基本過程如圖所示（部分條件及物質未標出）．
（1）捕捉室內反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）“反應分離”發(fā)生的化合反應的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）下列有關該方法的敘述中正確的是ABD；
A．能耗大是該方法的一大缺點
B．整個過程中至少有2種物質可以循環(huán)利用
C．“反應分離”中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)、結晶
D．可作為減少碳排放的方法推廣．

6．氯化鈉是重要的調味品．如圖兩幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉．

（1）圖1描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質，該反應的基本反應類型為復分解反應，該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子．
（2）圖2所示的四種物質中屬于氧化物的是ClO₂（填化學式），該反應的化學方程式為Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．

5．用化學用語填空：
（1）2個一氧化碳分子：2CO；
（2）2個亞鐵離子：2Fe²⁺；
（3）碳酸鎂中碳酸根為-2價Mg$\stackrel{-2}{C{O}_{3}}$；
（4）純堿的化學式Na₂CO₃．

4．如圖是四種實驗操作中各量變化關系的圖象，能正確反映其對應操作的圖象有（　�。�

①電解水
②向一定量pH=3的鹽酸溶液中不斷加水稀釋
⑧向稀硫酸中不斷加入氫氧化鈉溶液
④向鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷滴加氫氧化鉀溶液．

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

3．KCl與KNO₃在不同溫度的溶解度數據如表．則下列說法正確的是（　�。�

溫度/℃	10	20	30	40	50
KCl	30g	33g	35g	38g	41g
KNO3	21g	31g	45g	65g	88g

	A．	KNO3比KCl的溶解度大
	B．	兩物質都屬于可溶物質
	C．	在30℃時，5gKNO3加入到10g水中可得到33.3%的KNO3溶液
	D．	在50℃時，兩物質各10g分別加入20g水中，充分溶解，只有KCl中有固體剩余

2．下列依據實驗目的所設計的實驗操作中，正確的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗操作
A	除去NaOH中含有Na2CO3	加入適量澄清石灰水、過濾
B	除去CO2中的水蒸氣	通過堿石灰（主要成分是CaO和NaOH）
C	檢驗CaO中的CaCO3	加少量水加適量CaCl2溶液
D	除去粗鹽中的可溶性物質	將粗鹽研碎，溶解，蒸發(fā)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．pH能定量描述溶液酸喊性的強弱，下列關于pH的說法正確的是（　�。�

	A．	pH表示的是溶液中所含酸或堿的質量分數
	B．	pH與酸的化學式有關，與溶液中水的含量無關
	C．	pH與溶液中所含的H+和OH-沒有任何關系
	D．	pH的大小與一定量溶液中所含H+或OH-的數最多少有關