15．小紅在比較金屬活動性強弱的活動與探究中，先進行下表兩個實驗：

【實驗一】取相同的甲、乙試管，各加入5mL10%的鹽酸，再分別向兩支試管中加入大小相同且均已打磨過的鋁片和鋅片．	觀察到鋁片表面產生的氣泡比鋅片表面產生的氣泡多（“多”或“少”）
【實驗二】取相同的丙、丁試管，向試管中分別加入5mL10%及5mL5%的鹽酸，再分別加入大小相同且均已打磨過的鋅片．	觀察到丙試管中鋅片表面產生的氣泡比丁試管中多．

（1）根據(jù)上述實驗可知，金屬與酸反應產生氣體的快慢與金屬種類（或金屬的活動性）、鹽酸的濃度有關．
【實驗三】取一燒杯，加入20mL10%的鹽酸，先將打磨過的鋁片放入燒杯中，觀察鋁片表面氣泡的量，反應較長一段時間后，取出鋁片，再將大小與鋁片相同的且打磨過的鐵片放入燒杯中，觀察鐵片表面氣泡的量，通過比較兩種金屬表面產生氣泡的量，來確定兩者的活動性強弱．
（2）請寫出鋁片與鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，但同學認為小紅的實驗三不嚴密，其原因是金屬放入先后順序不同，使得與其反應的鹽酸濃度也可能不同．
【實驗四】小紅取打磨過的鋁片，分別放入稀硫酸和濃硫酸中，稀硫酸中有大量氣泡產生，但是濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，咨詢老師后知道，鋁片和濃硫酸發(fā)生鈍化反應，生成致密的氧化鋁薄膜．
（3）由此你得到什么結論：相同反應物的濃度不同，反應現(xiàn)象、生成物也可能不同；
（4）還有哪些因素會影響酸與金屬反應是速率？請?zhí)岢瞿愕囊粋�猜想，并設計實驗方案來驗證你的猜想．
猜想：溫度．
實驗方案：實驗步驟：取大小相同的甲、乙兩支試管，各加入5ml，10%的鹽酸，再分別向兩支試管中加入大小相同、表面積相同且均已打磨過的鋁片，給其中的一個試管加熱，
觀察現(xiàn)象：兩支試管中產生的氣體的速率不同；
結論：溫度影響酸與金屬反應的速率．

14．下列各組物質屬于純凈物的是（填序號）①、④①二氧化碳；②海水；③稀有氣體；④四氧化三鐵；⑤生銹的鐵絲；在清新的空氣中含量占78%的是N₂（填化學符號）；占21%的是O₂（填化學符號）．

13．從分子的角度解釋：濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快．溫度高，水分子運動速度加快．
分子是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中分子可以再分，分成原子，而原子不可再分，原子是化學變化中的最小粒子．

12．黃銅（銅鋅合金）是重要的金屬材料．為測定黃銅材料中鋅的含量，化學研究小組進行了實驗：
稱取15.0g 此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測定產生氣體的質量和加入稀鹽酸的質量，并根據(jù)實驗情況繪制了產生氣體質量與加入稀鹽酸的關系圖．請你仔細分析此關系圖，并進行計算：
（1）15.0g黃銅材料中含鋅6.5g．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	銅是目前世界年產量最高的金屬
	B．	日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金
	C．	鋁是地殼中含量最多的金屬元素
	D．	大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質形式存在

10．某同學為了測定一種補鈣保健食品中CaCO₃的質量分數(shù)，（其包裝說明如圖所示）進行了如下實驗：將100片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產生氣泡時，共消耗稀鹽酸200g，（該保健食品中其它成分不與鹽酸反應）并測得燒杯內剩余物質的總質量為232.4g．請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：（Ca：40  C：12  O：16）
（1）求生成二氧化碳的質量
（2）該保健食品中CaCO₃的質量分數(shù)為多少？

9．有下列物質：①熟石灰 ②小蘇打 ③碳酸鈣 ④生石灰 ⑤葡萄糖，
（1）用于補充人體能量的是⑤  
（2）常做面食發(fā)酵劑的是②
（3）醫(yī)療上用于做補鈣劑的是③  
（4）與水反應放出大量熱的是④
（5）用于農業(yè)改良酸性土壤的是①．

8．寫出下列化學符號：銨根離子NH₄⁺    碳酸氫鈉NaHCO₃．

7．A、B、C、D都是初中化學常見的物質．它們之間的轉化關 系如圖所示（“→”表示物質間的轉化關系）．
（1）若A和D均為單質，B和C是氧化物且組成元素相同，常溫下B、C、D都是氣體，A為黑色固體粉末．自然界中，綠色植物可實現(xiàn)C→D的轉化．
A的用途之一為做燃料；C→B反應的化學方程式為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）若A、B、D都是氧化物，A和B組成元素相同，C為單質且常溫下為氣體．A的化學式為H₂O₂；C的一種化學性質為助燃性．

6．某校同學以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究．
提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液．
【做出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想．
猜想一：錳＞鐵＞銅；
猜想二：鐵＞銅＞錳；
猜想三：鐵＞錳＞銅．
【設計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案．
（1）第一組驗證猜想一．實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
（2）第二組驗證猜想二．實驗方案是將錳片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象．
（3）第三組驗證猜想三．實驗方案是（只用兩個實驗）：將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象．
【實驗及結論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的．第一組同學的實驗現(xiàn)像是：都有氣泡產生，錳片的反應比鐵片的反應劇烈．
【拓展研究】隨后同學們對探究金屬活動性的方案涉及作了進一步研究．
為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合物溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中．你認為哪個實驗沒有必要做？請說明理由．實驗③沒有必要做；理由：實驗①②④已可驗證4中金屬的活動性順序，沒必要進行實驗③．．