16．下列反應屬于置換反應的是（　�。�

	A．	2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑		B．	H2+CuO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$H2O+Cu
	C．	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4		D．	CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓

15．某化合物X，在催化劑的作用下被氧化的化學方程式為：4X+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H₂O，根據質量守恒定律，X的化學式為（　�。�

A．

NH3

B．

NH2

C．

NH4

D．

N2H2

14．10g粗鹽中含有雜質沙和硫酸鎂，現按下列步驟在實驗室提純：

請回答：（l）步驟①是過濾．
（2）加人A后的化學方程式是MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（3）步驟③所用的儀器有鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、托盤天平．
（4）沉淀物是BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃．
（5）產率是80%．

13．為檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否變質，同學們展開探究：
小麗同學在三支試管中各放入少量的該瓶溶液，用酸、堿、鹽三種物質分別檢驗氫氧化鈉是否變質，均獲得成功，她所用的試劑依次是（寫化學式）：酸HCl；堿Ca（OH）₂；鹽CaCl₂．

12．欲將含有鹽酸的CaCl₂溶液中和至中性而不引入新的雜質，在沒有指示劑的情況下，應加入的試劑是（　�。�

A．

石灰石粉末

B．

生石灰

C．

熟石灰

D．

純堿

11．同質量的下列金屬與足量的稀HCl反應，生成H₂最多的是（　�。�

A．

Zn

B．

Mg

C．

Al

D．

Fe

10．下列各反應的化學方程式正確的是（　　）

	A．	銅與稀硫酸反應：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
	B．	鐵與稀硫酸反應：2Fe+3H2SO4═Fe 2（SO4）3+3H2↑
	C．	碳酸鈣與氫氧化鈉溶液反應  CaCO3+2Na0H═Ca（OH）2↓+Na2CO3
	D．	氫氧化銅與鹽酸反應 Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O

9．下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是（　�。�

	A．	氯化鈉溶液		B．	氯化氫氣體的水溶液
	C．	氫氧化鈉溶液		D．	硝酸鉀溶液

8．化學學習小組的同學們在探究氫氧化鈉的性質時，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結果同學們沒有觀察到明顯現象，于是他們展開了如下探究．
探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應？
同學們取少量大試管中的液體于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應．
探究二：反應后大試管中的溶液所含溶質的成分是什么？
【提出猜想】佳佳認為溶質是Na₂CO₃；
貝貝認為溶質是Na₂CO₃和NaOH
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈堿性，俗稱純堿．
【實驗驗證】貝貝為了驗證自己的猜想，進行了如下實驗，請你補充完整．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，過濾 ②向濾液滴加適量酚酞．	溶液變成紅色．	貝貝的猜想成立

【實驗反思】同學們聯想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應也觀察不到明顯現象，為了確定其反應是否反生，有同學設計了如下的實驗方案：先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測定混合溶液的pH．請你分析上述方案中，為什么要“當測定pH小于或等于7，”才可證明發(fā)生反應了，其原因是排除因硫酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小因素的干擾．

7．下列關于氧氣的說法，錯誤的是（　　）

	A．	細鐵絲在氧氣中燃燒的現象為：劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
	B．	硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰
	C．	油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅，依據的滅火原理是隔絕空氣
	D．	氧氣能與大多數的金屬、某些化合物反應，化學性質比較活潑