17．下面是某化學反應前后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示回
（1）該化學反應中，參加反應的“”和“”與反應后生成的“”各粒子間的個數(shù)比為2：1：2；
（2）該反應的基本反應類型為化合反應；
（3）根據(jù)此圖，說明化學反應的本質：分子發(fā)生再分，分成原子，原子再重新組合．

16．用化學用語填空：
①氨氣NH₃  
②地殼中含量最多的金屬元素Al
③鈣離子_Ca²⁺        
④3個硫原子3S_
⑤硫酸根離子SO₄^2-    
⑥3Fe3個鐵原子
⑦2Al³⁺2的意義鋁離子的個數(shù)為2個3的意義一個鋁離子帶3個單位的正電荷．

15．下列原子結構示意圖中，屬于非金屬元素的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

14．生活中應用緩慢氧化的實例很多，下列反應中不屬于緩慢氧化的是（　�。�

A．

酒和醋的釀造

B．

農(nóng)家肥的腐熟

C．

植物的光合作用

D．

植物的呼吸作用

13．某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體呢？
【提出猜想】從物質組成元素的角度分析，放出的氣體可能是SO₂、O₂、H₂或CO₂．
【查閱資料】SO₂易溶于水，它能與NaOH反應，該反應與CO₂和NaOH的反應相同．
【方案設計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為猜想中的一種氣體是不可能的，這種氣體是二氧化碳．
（2）乙同學認為可能是SO₂．他所設計的實驗是：將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶，通過稱量通氣前后洗氣瓶質量的變化即可判斷是否有SO₂．寫出SO₂與NaOH反應的化學方程式2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
（3）實驗小組同學合作設計了如圖1組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體：

如果放出的氣體是O₂和H₂，你認為方案中可能存在的安全隱患是發(fā)生爆炸．
【實驗探究】①實驗開始時，小組同學首先對裝置A進行稱量；
②將收集到的氣體從a通入一段時間后，再點燃C處酒精燈．
一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質量無增減．C處試管中發(fā)生反應的化學方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（4）結論：①鐵粉放入硫酸銅溶液時，產(chǎn)生的氣體是氫氣．②由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有酸性物質．
【實驗反思】（5）如果撤去B裝置，直接連接A和C，對以上實驗結論是否有影響無影響．
【思維拓展】（6）①根據(jù)以上結論取一定量的該硫酸銅溶液于試管中加入過量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量和氫氧化鈉溶液質量關系圖正確的是下列圖3圖示中的B．

②不通過稱量，如何判斷SO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應呢？有一同學設計了圖2所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內液面上升，就得出SO₂與NaOH溶液發(fā)生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是二氧化硫易溶于水，壓強減小，試管中液面也會上升．要得到科學嚴謹?shù)慕Y論，仍利用該裝置，補做的實驗是將燒杯中NaOH溶液換成水做對比實驗．

12．某小組同學在實驗室中欲從含有硫酸鋁、硫酸銅的廢液中回收金屬銅，回收流程如下圖所示：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ是過濾．
（2）寫出溶液B中的陽離子（寫離子符號）H⁺、Al³⁺．
（3）寫出①的化學方程式2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃．
（4）寫出②的化學方程式2Al+6HCl=3H₂↑+2AlCl₃．

11．鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，同時還有一種極少量叫氮化鎂（Mg₃N₂）的淡黃色固體生成．氮化鎂與水反應生成氨氣（NH₃）和一種堿．根據(jù)以上信息回答：
①寫出氮化鎂的一點物理性質淡黃色固體．
②Mg₃N₂中氮元素的化合價-3．
③氮化鎂（Mg₃N₂）與水反應的化學方程式為：6H₂O+Mg₃N₂=2NH₃↑+3Mg（OH）₂↓．

10．如圖是固體物質甲的溶解度曲線，請據(jù)圖回答下列問題． 
①t₂℃時，甲的溶解度為40g．
②t₃℃時，若將40g甲物質放入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲線圖中可表示為A（填“A”或“B”）點，若將其降溫到t₁℃，這時所得飽和溶液溶質質量分數(shù)為23.1%．