5．學習結晶時，同學們對硝酸鉀的制備產生濃厚興趣．
（一）通過查閱資料發(fā)現(xiàn)硝酸鉀在農業(yè)市場用途十分廣泛，屬于復合肥，工業(yè)上常采用硝酸鈉與氯化鉀反應制得硝酸鉀和氯化鈉（NaNO₃+KCl═KNO₃+NaCl）．利用硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度不同可將其分離，具體流程可以表示為：

（1）溶解時需要不斷攪拌，其目的是加快物質的溶解速率．
（2）化學實驗室蒸發(fā)操作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有酒精燈．
（3）過濾1操作時要趁熱過濾，目的是防止硝酸鉀結晶．
（4）濾液1一定是氯化鈉的飽和溶液．
（5）冷卻結晶后獲得的硝酸鉀晶體中還混有少量的NaCl，為獲得更純凈的KNO₃，還應進行的操作是洗滌、干燥，洗滌最佳的洗滌劑為C．
A．常溫下的蒸餾水   B．飽和的NaCl溶液    C．飽和的KNO₃溶液
（6）洗滌后的液體應該C．
A．不經處理直接排放到下水道    B．不經處理直接排放到農田    C．倒入原混合溶液中，節(jié)約資源并提高產率
（二）為測定洗滌前的粗產品中硝酸鉀的質量分數(shù)，設計如下實驗：取5g粗產品配成50g溶液，然后加入過量的硝酸銀溶液（已知NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，硝酸鉀和硝酸銀不反應），根據(jù)沉淀質量先求出NaCl質量，再確定硝酸鉀的質量分數(shù)．
（7）硝酸銀溶液需要過量的原因是將氯化鈉完全轉化為沉淀，證明硝酸銀已過量的方法是：靜置后，在上層清液中加入硝酸銀溶液，如果觀察到無（填有或無）沉淀生成，則已過量．
（8）在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中的硝酸鉀的質量分數(shù)偏小（填偏大、偏小或無影響），對所測定的粗產品中硝酸鉀的質量分數(shù)無影響．（填偏大、偏小或無影響）
（9）經精確測定AgCl沉淀的質量為1.435g，計算該粗產品中硝酸鉀的質量分數(shù)88.3%．（請寫出計算過程，相關物質的相對分子質量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

4．雷電是一種常見的天氣現(xiàn)象．2015年3月23日江西撫州市，雷聲隆隆之后，數(shù)道閃 電劃破夜空，場面十分壯觀．
（1）若某次雷電電壓為5×10⁵V，電流為20萬安培，持續(xù)時間為0.001秒，則這次雷電能提供的電能為1×10⁸焦．
（2）雷電時，少量氮氣與氧氣反應生成一氧化氮（NO）．
①在NO中氮元素的化合價為+2．
②之后，NO發(fā)生一系列化學反應，最終全部生成硝酸銨．硝酸銨屬于氮肥（選填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”或“復合肥”）．合成60千克一氧化氮，最終可以生成硝酸銨80千克．

3．為測定氧化銅和銅混合物的組成情況，某研究小組進行了如下實驗．

反應①、反應②均為恰好完全反應．請回答下列問題：
（1）反應①中發(fā)生的化學方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（2）求解混合物中發(fā)生反應物質的質量（x）的比例式為$\frac{80}{x}$=$\frac{142}{142g×10%}$
（3）混合物中銅元素和氧元素的質量最簡整數(shù)比為9：1．
（4）在滴加氫氧化鈉溶液的過程中，燒杯中各溶質質量的變化情況為開始滴加氫氧化鈉之前，溶質是硫酸銅，隨著氫氧化鈉的加入，硫酸銅質量逐漸減少，硫酸鈉質量逐漸增多，最后全部轉化成硫酸鈉．
（5）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%．

2．部分生銹的Cu含有部分Cu₂（0H）₂CO₃，將質量為m的這樣的銅完全灼燒成Cu0，生成Cu0的質量為0.9m．
（1）求銅銹的質量分數(shù)；
（2）若加熱得到的固體為原銹銅質量的a倍，求a的取值范圍．

1．小明要用100g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．如圖是他配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖．
（1）量取所需要的水應選擇100mL（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒．
（2）指出圖中的一處操作錯誤：稱量時藥品和砝碼顛倒（或量水時仰視讀數(shù)）．
（3）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序④①③⑤②．
（4）稱量氫氧化鈉用了小燒杯，原因是氫氧化鈉有腐蝕性．
（5）如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液．

20．空氣、水是人類賴以生存的自然資源．
（1）人類和其他一些動物都離不開空氣，是因為空氣中的氧氣能供給呼吸．
（2）為了減慢大氣中CO₂含量的增加，以下建議可行的是（填序號）①③．
①開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源；
②禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料；
③大量植樹造林，禁止亂砍濫伐．
（3）自然界中的水�；煊心嗌�，除去水中泥沙常用的方法是過濾，水在一定條件下可以制理想燃料氫氣，該反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$2H₂ ↑+O₂ ↑．

19．某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：
【提出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH，變質程度怎樣？
【設計方案】先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數(shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO₂的質量計算出Na₂CO₃的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數(shù)．
【進行實驗】實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如圖所示．
【數(shù)據(jù)處理】寫出以下計算過程：
（1）該樣品中Na₂CO₃的質量為多少？
（2）該樣品中NaOH的質量分數(shù)為多少？
【反思與交流】①從圖中O～A點說明：在NaOH 與Na₂CO₃的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質是
氫氧化鈉；②根據(jù)反應方程式分析，NaOH部分變質或全部變質，與沒有變質的NaOH相比，中和反應時消耗強酸的量相同．

18．“嫦娥一號”飛船的成功發(fā)射是我國航天事業(yè)的又一里程碑．金屬過氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑，如：過氧化鈉（Na₂O₂）在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣，化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；（過氧化鈉還能與鹽酸、水等物質發(fā)生反應產生氧氣）為了驗證該反應中氧氣的產生，某興趣小組的同學設計了如圖甲所示的實驗．

（1）實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是反應物的狀態(tài)和反應條件；制取CO₂的裝置，應從圖乙中的圖1、圖2、圖3中選擇圖2．
（2）檢查圖2裝置的氣密性的方法是：將裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到漏斗下端有一穩(wěn)定的液柱現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣．
（3）設計A、B裝置的目的是凈化導入的純凈且干燥的CO₂．其中，①A裝置的具體功能是除去氯化氫氣體所發(fā)生的化學方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；②B裝置的具體功能是吸收水蒸氣，其瓶內液體應是濃硫酸；
（4）為了確定CO₂跟Na₂O₂反應產生的氣體是氧氣，最后還要采用的驗證實驗操作是把一根帶火星的木條放在D處，若木條復燃，證明是氧氣．
（5）表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是C裝置中的石灰水變渾濁．
（6）常溫下水也能與Na₂O₂反應，生成氧氣和氫氧化鈉，寫出該反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（7）某潛水艇上有4人，如果每人每小時消耗的氧氣在某溫度和壓強條件下體積為50L，則該潛水艇中每天需要過氧化鈉多少千克？35.1kg（已知：在上述溫度和壓強條件下氧氣的密度為1.5g/L）

17．（1）我們把直接從自然取得的能源成為一級能源．一級能源經過加工取得的能源稱為二級能源．下列是目前正在利用和開發(fā)的部分能源  ①煤；②汽油；③天然氣；④太陽能；⑤風能；⑥潮汐能；⑦地熱能；⑧電能；⑨氫能；⑩酒精，其中不屬于一級能源的是（填序號）②⑧⑨⑩．
（2）我國是世界產煤大國．但含硫煤燃燒排放的SO₂會引起“酸雨”現(xiàn)象．為減少大氣污染，某發(fā)電廠采用了“石灰固硫法”，即向煤中摻入熟石灰，用來吸收SO₂，寫出“固硫法”反應的化學方程式CaO+SO₂=CaSO₃．
（3）電池是一種將化學能轉化為電能的裝置．鋰電池是一種新型的高能電池，其質量輕，電容量大，頗受手機、手提電腦等制造商的青睞．某種鋰電池的總反應式為Li+MnO₂=LiMnO₂，其中化合價發(fā)生變化的元素是Li和Mn．

16．從Ca、C、S、H、O、N六種元素中選擇適當?shù)脑�素或由其組成的物質，按要求完成下列各題．
（1）寫出符合下列要求的化學符號：
①二個氫分子2H₂；             ②三個硝酸根離子3NO₃^-；
（2）寫出符合下列要求的物質的化學式：
①化石燃料“天然氣”主要成分是CH₄；
②常用來清除鐵銹的酸HCl（合理即可）；
③相對分子質量最小的氧化物H₂O；
④璀璨奪目的鉆石C；
（3）寫出符合下列要求的化學方程式：
①用石灰石制生石灰分解反應CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②有水生成的化合反應2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
③稀硫酸與熟石灰發(fā)生的中和反應Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．