5．4.5克某物質在氧氣中完全燃燒，得到8.8克二氧化碳和5.4克水，則該物質中（　�。�

	A．	一定有碳、氫、氧三種元素		B．	一定有碳、氫元素，可能有氧元素
	C．	一定有碳、氫元素，沒有氧元素		D．	無法判斷

4．如圖是某科研所經過多年的連續(xù)觀察和對所收集的歷史資料的統(tǒng)計分析，繪制的CO₂含量及地表溫度的變化趨勢圖，以下說法錯誤的是（　�。�

	A．	大氣中二氧化碳的量呈上升趨勢
	B．	地球表面的溫度也呈上升的趨勢
	C．	大氣中的二氧化碳的量的增加的可能原因是含碳燃料（如石油）的大量燃燒
	D．	地球表面的溫度變化趨勢和大氣中二氧化碳的量呈上升趨勢一定是一種巧合

3．在反應A+3B═2C+3D中，A和B的相對分子質量之比為9：11，已知3.6gA與一定質量B恰好完全反應，生成10.2gD，則在此反應中生成C的質量為（　�。�

A．

6.6克

B．

13.2

C．

3.0克

D．

10.2克

2．2009年秋季以來，我國西南地區(qū)旱情嚴重，為緩解旱情可進行人工降雨．下列物質可用于人工降雨的是（　�。�

A．

食鹽

B．

干冰

C．

蔗糖

D．

面粉

1．侯德榜是我國化學工業(yè)的奠基人，純堿工業(yè)的創(chuàng)始人，他發(fā)明的“侯氏制堿法”，縮短了生產流程，減少了對環(huán)境的污染，在人類化學工業(yè)史上寫下了光輝的一頁，侯氏制堿法的主要反應為：NH₂+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl，他利用生成物中的NaHCO₃溶解度較小，一經生成便會大量析出，能夠很容易的分離出NaHCO₃．化學小組同學模擬“侯氏制堿法”完成以下實驗：10℃時，向92.6g飽和溶液中先通入足量NH₃共3.4g，再通入一定量CO₂至恰好完全反應，請計算：（不考慮溶解在溶液中的NH₃和CO₂的質量）
（1）NH₄Cl可作為氮肥使用，其中氮元素的質量分數（只寫出計算過程）26.2%．
（2）以上反應中消耗的CO₂質量是多少？
（3）反應后稱量溶液中析出NaHCO₃晶體的質量為14.4g，則剩余溶液的質量是多少？

20．小新在實驗室制取二氧化碳時發(fā)現(xiàn)：如果用大理石和稀硫酸混合制二氧化碳，一開始產生一些氣泡，可使很快氣泡產生的速度越來越慢，最終停止了．其原因是反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應速度逐漸減慢甚至停止．因此通常下不選用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，對此，小新產生了疑問并大膽猜想展開實驗．

（1）【猜想一】選擇合適的硫酸的濃度能使反應快速進行．
【進行實驗】在28℃時，用裝有5ml硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm的大理石的大試管中注入硫酸，實驗選取5種濃度（如圖）的硫酸分5組完成，每次記錄15分鐘內生成氣體的體積，記錄在下表：

試管編號	1	2	3	4	5
氣體體積（ml）	35	47	55	51	42

（2）【猜想二】選擇合適的溫度可以使反應快速進行
【進行實驗】向5只分別盛有1g、直徑為2mm大理石的大試管中各加入5ml相同濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：

試管編號	A	B	C	D	E
溫度℃	40	50	60	70	80
現(xiàn)象	有氣泡	氣泡比A試管多	氣泡明顯比B號試管多，持續(xù)時間更長	大量氣泡產生于常溫用嚴肅反應相似	反應非常劇烈大理石迅速溶解并產生大量氣體

（3）【實驗分析】
①稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適的是25%．
②除選用合適溫度和濃度硫酸之外，在反應過程中，為防止微溶物硫酸鈣覆蓋在大理石上，應增加搖動試管操作，更有利氣體的制備．
（4）你認為還可以研究碳酸鈣固體顆粒大小對該反應速率的影響，請你設計實驗簡述實驗步驟取1g塊狀大理石與5mL25%稀硫酸，有少量氣泡；取1g粉末狀大理石與5mL25%稀硫酸，迅速產生較多氣泡．

19．依據如圖裝置進行實驗．
實驗過程：①打開K₁、K₂，通入N₂，一段時間后，Ⅰ、Ⅱ試管中均無明顯現(xiàn)象；②改通入氧氣，Ⅰ中白磷燃燒而Ⅱ中白磷仍無明顯現(xiàn)象．
（1）實驗②試管Ⅰ中白磷燃燒的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）實驗②觀察到試管Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象不同說明可燃物燃燒的條件之一是溫度需要達到可燃物的著火點
（3）此實驗過程中可證明燃燒的另一個條件的實驗現(xiàn)象是冷水和熱水中的白磷都沒有燃燒．

18．實驗小組同學用 一起完成如下實驗，根據如圖回答問題．

（1）A與C連接，A中發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用C收集氣體將帶火星的木條置于集氣瓶口，若觀察到木條復燃，說明氣體已經收集滿．
（2）B與D相連，制備二氧化碳并用鑷子夾持一會兒紫色石蕊試紙（如圖E），證明二氧化碳密度比空氣密度大且能與水反應生成酸，其操作步驟為首先用鑷子夾持干燥的紫色石蕊試紙，分別放于D裝置的ab兩端，紫色石蕊試紙無明顯變化，說明二氧化碳不能使干燥的干燥的紫色石蕊試紙變色；再用鑷子夾持濕潤的紫色石蕊試紙，先放于D裝置的a端，紫色石蕊試紙無明顯變化，然后放于D裝置的b端，濕潤的石蕊試紙變紅，說明二氧化碳密度比空氣密度大且能與水反應生成酸，酸能使紫色的石蕊試紙變紅．．

17．硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料．利用石英砂（主要成分為SiO₂）生產高純硅（Si）的流程圖如下（整個制備過程必須達到無水、無氧氣）．
提示：Si+3HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂↑

回答下列問題：
（1）三氯甲烷（SiHCl₃）是由三種元素組成的物質；
（2）在H₂和SiHCl₃反應的過程中若混入O₂，可能引起的后果是發(fā)生爆炸．
（3）以上生產高純硅的流程中，可循環(huán)使用的物質是H₂和HCl．

16．如圖是自來水廠凈水過程示意圖，試回答下列問題．

（1）自來水廠生產自來水時使用的凈水方法有ABCD（填寫字母序號）．
A、沉淀    B、過濾    C、消毒    D、吸附
（2）吸附池通常添加的吸附劑是活性炭．
（3）過濾池主要是要除去B雜質（填寫字母序號）．
A、可溶性的    B、難溶性的   C、有色有味的    D、沸點高的．