13．有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質的溶液長期存放在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而減小的物質是石灰水，因發(fā)生化學變化溶液質量增大的物質是氫氧化鈉溶液，反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

12．小明在河邊玩耍，帶回來一些水樣進行研究．小明觀察到自己帶回的水樣有些渾濁，要除去水樣中的不溶物，應采用的方法是過濾．操作時應選擇的儀器是玻璃棒、（填圖中序號）bhi，此操作中玻璃棒的作用是引流．

11．做化學實驗要注意節(jié)約藥品，如果沒有說明用量，一般因按照最少量取用，液體最少量是多少？固體最少量是多少？

10．碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容．

（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少CO₂（填化學式）的排放量．
（2）圖1為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是C（填標號）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內質子數(shù)為6
C．碳原子結構示意圖為
D．碳的相對原子質量為12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如圖2所示的轉化關系（部分物質和反應條件已略去）．則甲的化學式為CaCO₃；丙轉化為丁的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（4）圖3是某趣味實驗裝置圖．擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象．請分析其原因，并寫出化學方程式．
（5）利用圖4裝置可做CO還原Fe₂O₃，的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO₂．
①CO與Fe₂O₃反應的化學方程式為Fe₂O₃+3C0$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②氣體通過裝置的順序是A→C→D→B（裝置不能重復使用）．
③從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是將尾氣點燃或進行收集等．
（6）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參加反應）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算石灰石中雜質的質量分數(shù)．

9．能源是國家發(fā)展的命脈，與我們的生活息息相關．
（1）當前，南海問題引起我國政府的高度重視，南海蘊藏著豐富的油氣資源．請寫出天然氣主要成分燃燒的化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）某未知燃料燃燒的化學方程式為2X+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O，據(jù)此可知：X的化學式為C₂H₂，判斷的依據(jù)是質量守恒定律．

8．CO是一種無色、無味、有毒的可燃氣體污染物，具有還原性，可用于冶金工業(yè)．某興趣小組為探究其具有還原性，設計了如圖實驗裝置．請回答以下有關問題：

（1）實驗開始時，先通入CO一段時間后，再加熱，其原因是排除裝置中空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
（2）實驗中圖A處玻璃管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變紅色，其化學反應方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（3）實驗中圖B處發(fā)生的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁；該裝置中有一個明顯的缺陷，請指出改正方法：在C處安裝一個貯氣囊或放置一個燃著的酒精燈．

7．稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物31.3g，加入100g蒸餾水，完全溶解后，向該混合溶液中逐滴加入質量分數(shù)為10%的Na₂SO₄溶液，反應生成沉淀的質量與所加入的Na₂SO₄溶液的質量關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）配制10%的Na₂SO₄溶液200g，需要20%的Na₂SO₄溶液和100g水；
（2）計算恰好完全反應時加入硫酸鈉溶液的質量；
（3）計算恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

6．20℃時，將質量均為10g的甲、乙固體分別加入到盛有50g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)），甲、乙固體的溶解度曲線如圖3．

（1）P點的含義為30℃，M、N兩種物質的溶解度相等；
（2）M表示甲的溶解度曲線（填甲、乙）；
（3）圖2中，甲溶液的質量分數(shù)為16.7%g；（保留到0.1%），甲溶液還能繼續(xù)溶解的甲固體質量最多為12.5g；
（4）圖2中，恒溫下，將甲溶液恰好轉化為飽和溶液，需要蒸發(fā)27.8水；
（5）下列說法正確的是ABC．
A．圖1中，甲一定是飽和溶液
B．圖2中，兩溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等
C．圖2中，兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體．

5．某天然礦泉水標簽中有如下文字敘述：水質主要成分（mg/L）：
鉀離子：0.62～3.25，鈉離子：18.75～29.8，鈣離子：17.8～26.2，氯離子：l4.2～30.8，硫酸根離子：41.6～70.2，碳酸氫根離子：l84～261，堿性．
（1）小紅用pH試紙測得該礦泉水的pH可能為C（填字母）；
A.7.3      B.13      C.8      D.6
（2）要鑒別礦泉水是硬還是軟水，可用肥皂水．
（3）生產過程中，將礦泉水通過活性炭層，活性炭的作用是吸附．

4．下列對應的化學方程式書寫完全正確的是（　�。�

	A．	在密閉容器中燃燒鎂條驗證質量守恒定律：Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO2
	B．	用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
	C．	用水的電解實驗測定水的組成：2H2O═2H2+O2
	D．	用胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）治療胃酸過多：HCl+Al（OH）3═AlCl3+H2O