12．某實驗小組將潔凈的鐵釘投入到氯化銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面生成紅色固體物質的同時有較多氣泡產生，生成的氣體是什么呢？
【提出猜想】實驗小組的同學對產生的氣體提出猜想：可能是CO₂、HCl、Cl₂、O₂、H₂．
【查閱資料】25℃時，HCl氣體在水中的溶解度是500，極易溶于水；Cl₂在水中的溶解度約是2，易溶于水，它能與NaOH溶液發(fā)生化學反應．
【討論分析】依據(jù)猜想和資料，實驗小組的同學進行了如下討論：
（1）甲同學從物質組成的元素角度分析，認為猜想中最不可能的氣體是CO₂．
（2）乙同學根據(jù)資料推理得出產生的氣體不可能是HCl，理由是：HCl氣體極易溶于水．
（3）丙同學認為是O₂，則檢驗O₂的方法是把帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，說明氣體是氧氣，反之則不是．
（4）丁同學認為是Cl₂，則只需將產生的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量進行檢驗．
【設計方案】實驗小組的同學合作設計了如下的試驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

（1）如果產生的氣體是O₂和H₂，你認為裝置C中存在的安全隱患是發(fā)生爆炸．
（2）戊同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指堵住管口，試管口略向下傾斜，靠近酒精燈火焰，移開大拇指點火，若沒有聽到尖銳的爆鳴聲，方可采用上面的裝置進行實驗．
【驗證實驗】經(jīng)戊同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的干燥的氣體從a處通入，過一會兒點燃C處的酒精燈，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)變?yōu)楣饬恋募t色，發(fā)生反應的化學方程式為H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．停止通氣，再稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質量無增減．
【實驗結論】鐵釘與氯化銅溶液反應時，產生的氣體是氫氣．
【實驗反思】（1）裝置B中濃H₂SO₄起干燥作用．（2）由上述實驗可以推出氯化銅溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）
（3）如果要測出氯化銅溶液的酸堿度，你認為應該選PH試紙來測定具體的操作方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氯化銅溶液，滴在pH試紙的中部，待試紙變色后，再與標準比色卡比較來確定溶液的pH．

11．如圖是某同學設計的實驗室制取氧氣的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）分液漏斗的優(yōu)點：能夠控制反應速率，節(jié)約藥品
（2）二氧化錳在該化學反應中的作用是催化作用
（3）組裝好A裝置后，該同學先向分液漏斗中加入水，然后將導管另一端浸入水中，并打開分液漏斗的活塞，觀察導管口是否有連續(xù)的氣泡冒出，該操作的目的是檢驗裝置的氣密性．
（4）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，氧氣能用B圖收集的原因是氧氣不易溶于水，應將收集滿氧氣的集氣瓶正放在桌面上．

10．下下列物質的顏色狀態(tài)描述不正確的是（　�。�

	A．	氧化鎂--白色粉末		B．	銅綠--綠色粉末
	C．	水--白色液體		D．	鎂帶--銀白色金屬

9．水的凈化，如圖所示：
（1）寫出玻璃儀器名稱①燒杯    ②漏斗
（2）進行的是過濾操作．
（3）在此操作中玻璃棒的作用是引流；濾紙邊緣要高于液面 （填“高于”或“低于”），這主要因為防止過濾的液體不經(jīng)過濾紙而直接流入燒杯中，達不到過濾的目的
（4）該操作用于水的凈化，則可進行除去不溶性雜質，如要進一步使水凈化，則可繼續(xù)進行蒸餾（填“吸附”或“蒸餾”）．
（5）可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水．

8．寫出下列元素符號或元素名稱
（1）氫H     鋰Li    碳C   鈉Na  鎂Mg
N氮     O氧    Cl氯    K鉀  Ca鈣
（2）下列化學符號：①2Fe；②2CO；③2Na⁺； ④Fe²⁺；⑤H₂O中的數(shù)字“2”表示的意義（填序號）：①離子個數(shù)的是③； ②一個離子所帶的電荷數(shù)的是④；③分子個數(shù)的是②； ④原子個數(shù)的是①； ⑤一個分子中某原子的個數(shù)的是⑤．

7．有元素化合價變化的反應是氧化還原反應：沒有元素化合價變化的反應是非氧化還原反應，初中化學所學的四種化學反應類型與它們的關系如圖所示，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	①肯定是置換反應		B．	②肯定是分解反應
	C．	③肯定是化合反應		D．	④肯定是復分解反應

6．在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末是銅粉和氧化鐵（Fe₂O₃）粉末中的一種或兩種．
同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進行如下探究．請你參與他們的探究活動并回答問題．
（1）[提出問題]假設1：紅色粉末是銅粉；假設2：紅色粉末是氧化鐵粉；
假設3：紅色粉末是銅粉和氧化鐵粉的混合物．
（2）[設計實驗方案]同學們?yōu)榱蓑炞C上述假設，設計了如圖所示實驗裝置，并對實驗結果作了如下設想和分析：取少量紅色粉末放人硬質玻璃管中，通入一氧化碳，片刻后加熱至充分反應．
請你完成下表：

實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結論
	則假設1成立
	則假設2成立
	則假設3成立

（3）[進行實驗]通過實驗，確認假設3成立．
（4）[反思與評價]
①實驗過程中，硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②實驗時，先通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是：防止加熱時硬質玻璃管發(fā)生爆炸．
③從環(huán)保角度看，上面的實驗裝置有不足之處，請你對該裝置進行改進，具體措施是在b處用酒精燈點燃．

5．根據(jù)圖文回答下列問題．

①金剛石的硬度（填“硬度”或“密度”）大．
②鈉元素是人體必需的常量（填“常量”或“微量”）元素．
③面包中淀粉屬于A（填字母序號）．
A、糖類　B、蛋白質　C、油脂
④100g該硫酸溶液中溶質質量為20g．

4．如圖是兩種稀釋濃硫酸的操作：回答下列問題：

（1）B圖中錐形瓶內產生的現(xiàn)象是液體沸騰并飛濺．產生這一現(xiàn)象的原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量使水立刻沸騰并飛濺．
（2）A圖中玻璃棒的作用是攪拌，使產生的熱量及時散失．B圖中玻璃導管的作用是使受熱膨脹的氣體逸出，平衡錐形瓶內的壓強．
（3）A中濃硫酸傾倒后要立即蓋上瓶塞的原因是什么防止?jié)饬蛩嵛�收空氣中的水分使瓶內硫酸的溶質質量分數(shù)減�。�

3．某同學進行“物質溶解的吸熱或放熱”的探究實驗．他取三支試管，向試管中分別注入5mL水，測得水的初溫為20℃，再分別向三支試管中各加入3gNaOH、NaCl、NH₄NO₃固體，振蕩．
（1）用溫度計分別測三支試管中溶液的溫度，高于20℃的是NaOH溶液，這是因為氫氧化鈉固體溶于水放熱．
（2）裝有NH₄NO₃溶液的試管外壁有水珠產生，原因是硝酸銨溶解吸熱，使空氣中的水蒸氣凝結成小水珠．