15．有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成（友情提示：NaCl、BaCl₂溶液呈中性），進行了以下實驗：

請分析實驗過程，回答下列問題：
（1）白色粉末中一定不含CuSO₄、Na₂SO₄．可能含有NaOH．
（2）生成白色沉淀的化學方程式為Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
（3）無色濾液中呈堿性的物質(zhì)可能含有Na₂CO₃；NaOH；NaOH和Na₂CO₃．
實驗證明如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	無色濾液中含有 Na2CO3
②在①反應(yīng)后的試管中滴加無色酚酞溶液	溶液變?yōu)榧t色	無色濾液中含有Na2CO3、NaOH

（4）白色粉末的成分是Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH．

14．（1）探究金屬性質(zhì)：圖1是探究金屬化學性質(zhì)，圖2是金屬化學性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖．

①圖1甲中反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，其反應(yīng)的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
②圖1只有乙中不反應(yīng)，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強到弱的順序是Al、Fe、H、Cu（填元素符號）；
③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于鹽（填物質(zhì)類別）；
（2）認識金屬的制備：工業(yè)上常采用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）冶鐵反應(yīng)的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）從廢液中回收金屬：某工廠排放的廢液中含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃，為回收金屬銀Ag，設(shè)計了如圖3方案：
①加入過量鋅的目的是使溶液中硝酸銀完全反應(yīng)．
寫出Zn與AgNO₃反應(yīng)的化學方程式Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
②C中含有的溶質(zhì)成分硝酸鋅．

13．海水中含有大量的NaCl，可用于制備鈉及其化合物，其流程如圖：

（1）過濾是將難溶性固體與液體分離的一中實驗操作．在上述蒸發(fā)結(jié)晶的過程中發(fā)生了物理變化．
（2）加入過量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和氯化鋇，流程中不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是引入了雜質(zhì)硫酸鈉和硫酸，請寫出Na₂CO₃與CaCl₂反應(yīng)的化學方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（3）我國古代濕法煉銅是將鐵放入硫酸銅溶液中，請用化學方程式表示Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
依據(jù)煉銅與煉鈉的反應(yīng)條件不同，判斷金屬鈉比銅獲得更晚（填“更早”或“更晚”）．

12．如圖是對20℃一定質(zhì)量甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)的結(jié)晶實驗過程，請回答：

（1）蒸發(fā)前原溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，n的數(shù)值是11，該溫度下，鉀溶液的溶解度是50．
（2）依據(jù)上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是C（填字母）的．
A．隨溫度升高而增大  B．隨溫度升高而減小  C．無法判斷
（3）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較：第2個燒杯═第3個燒杯（填“＞”、“=”或“＜”）．

11．科學家設(shè)想利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”“釋放CO₂”，實現(xiàn)碳循環(huán)（如圖所示）．

（1）完善步驟1的化學方程式：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO₃．
（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全溶解．設(shè)計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量稀鹽酸溶液，若觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，則分解不完全．
（3）上述設(shè)想的優(yōu)點有AB（填字母）
A．原料易得且可循環(huán)利用    B．充分利用太陽能    C．全地域全天候使用
（4）CO₂是寶貴的碳氧資源，和CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應(yīng)中CO₂和H₂的分子個數(shù)比為1：1．

10．不用其他試劑無法鑒別的是（　�。�

	A．	H2SO4   NaCl   Na2CO3  CaCl2		B．	HCl   NaOH   CuSO4   MgSO4
	C．	Na2CO3  K2SO4  BaCl2    HCl		D．	NaNO3  HCl   CaCl2    KOH

9．實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，說法錯誤的是（　�。�

	A．	實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移
	B．	量取水時，用規(guī)格為50 mL的量筒量取42.5 mL
	C．	溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率
	D．	把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，并貼上標簽

8．如圖是用排空氣法收集氣體的裝置，可用來收集H₂、O₂、CO₂中的（　　）

A．

H2

B．

H2和CO2

C．

O2和CO2

D．

H2、CO2、O2均可

7．硫粉在氧氣中燃燒產(chǎn)生火焰的顏色是（　�。�

A．

黃色

B．

白色

C．

藍紫色

D．

磚紅色

6．肉桂酸的分子式為C₉H₈O₂，關(guān)于肉桂酸的說法正確的是（　�。�

	A．	有3種元素組成		B．	摩爾質(zhì)量為148
	C．	氧元素的質(zhì)量分數(shù)最少		D．	1mol分子中含有19個原子