17．中國最新戰(zhàn)機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�

A．

化合反應

B．

復分解反應

C．

分解反應

D．

置換反應

16．鈾235（其原子核內(nèi)有92個質(zhì)子，相對原子質(zhì)量為235）是核電站的主要燃料．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	該原子的核電荷數(shù)為92		B．	該原子核內(nèi)有51個中子
	C．	該原子核外有143個電子		D．	鈾屬于非金屬元素

15．下列屬于純凈物的是（　　）

A．

合金

B．

干冰

C．

空氣

D．

石油

14．下列行為不利于揚州市“清水藍天”工程實施的是（　�。�

A．

分類回收垃圾

B．

綠色低碳出行

C．

就地焚燒秸稈

D．

愛護花草樹木

13．成語是中華文化的瑰寶．下列成語涉及化學變化的是（　�。�

A．

聚沙成塔

B．

百煉成鋼

C．

滴水成冰

D．

鐵杵成針

12．小明同學在實驗室將鎂放入NH₄Cl溶液中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生．詢問老師后得知鎂與NH₄Cl溶液反應能生成氣體和一種鹽．為了確定氣體的成分，進行下列實驗探究：
探究一：
【查閱資料】①NH₄Cl溶液顯酸性；
②NH₃+HCl═NH₄Cl，2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
③2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
【提出猜想】反應生成的氣體可能是HCl、NH₃、H₂中的一種或幾種
【探究實驗】
（1）用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗，試紙不變紅色，則該氣體中無HCl氣體．
（2）為了探究其它氣體是否存在，設計了如圖1實驗裝置

A中溶液變紅色，證明有NH₃氣體（填化學式）；濃硫酸的作用是除去氣體中的NH₃和水蒸氣；B中玻璃管內(nèi)觀察到固體由黑色變成紅色，說明有氫氣．
【實驗結(jié)論】鎂與NH₄Cl溶液反應生成NH₃和H₂，還生成一種鹽的化學式是MgCl₂．
【實驗反思】（1）綜合以上信息和實驗結(jié)論，小林同學認為不需要單獨檢驗HCl氣體，就能說明HCl氣體不存在．理由是：合理，因為氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨．
探究二：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但實驗時小組同學拿出的鎂條卻是有一層灰黑色的“外衣“，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？
【查閱資料】（1）Mg（OH）₂：白色固體，難溶于水，受熱會分解成氧化鎂和水；
（2）MgCO₃：白色固體，微溶于水，受熱會分解成氧化鎂和二氧化碳；
（3）MgCO₃的熱穩(wěn)定性比Mg（OH）₂的熱穩(wěn)定性更強．
【提出猜想】
小組同學認為該固體不可能是MgO、Mg（OH）₂或MgCO₃，他們的理由是它們都是白色固體，而鎂條表面卻是灰黑色的．
小組同學由銅生銹會產(chǎn)生Cu₂（OH）₂CO₃聯(lián)想到灰黑色的物質(zhì)可能是Mg₂（OH）₂CO₃．
【實驗分析】
按圖2所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)；澄清石灰水變渾濁；同時灰黑色固體完全變?yōu)榘咨�．若灰黑色固體是Mg₂（OH）₂CO₃，請寫出Mg₂（OH）₂CO₃受熱分解的化學方程式Mg₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H₂O+CO₂↑．
【組成測定】
工業(yè)生產(chǎn)中得到的堿式碳酸鎂晶體是4MgCO₃•Mg（OH）₂•zH₂O，為精確測量晶體的組成，小組同學取4.66g該晶體，用熱分析儀對固體進行熱分解（加熱使之逐步分解，首先失去結(jié)晶水，最后完全反應），測定剩余固體質(zhì)量與分解溫度之間關系．
【數(shù)據(jù)處理】剩余固體質(zhì)量與加熱時間關系如圖3所示：
請回答下列問題：
（1）t₄～t₅段固體為MgCO₃和MgO（寫化學式）．
（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)推算4MgCO₃•Mg（OH）₂•zH₂O中z的數(shù)值是：4．（請寫出計算過程）

11．如圖1A～F是實驗室制備某些常見氣體的裝置示意圖．

（1）裝置圖中儀器a的名稱為水槽．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取氧氣，寫出反應的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）實驗室利用B裝置制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
如果利用G裝置收集二氧化碳，氣體應從b 端通入（填“b”或“c”），用C裝置代替B裝置作為發(fā)生裝置，其主要優(yōu)點是可控制反應速率．
（4）排水法收集與排空氣法收集CO₂的比較（分別用體積相同的2個集氣瓶收集）

比較項目	排水法	向上排空氣法
收集方法可行性分析	因為CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率，所以可用排水法收集．	因為二氧化碳的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集．
收集過程分析	用排水法收集CO2，集滿現(xiàn)象是： 集氣瓶口有大氣泡冒出	“驗滿”分析：因氣體無色，故集滿與否較難確定．即便用燃著木條移近容器口火焰熄滅，也難以證明空氣完全排盡
向收集到CO2的集氣瓶內(nèi)倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩	先渾濁后變澄清所需時間較短	先渾濁后變澄清所需時間較長
由上述實驗可得結(jié)論	與排空氣法相比，排水法的優(yōu)點是： 用排水法收集的二氧化碳更純凈，現(xiàn)象更明顯

（5）查閱資料可知：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與無色硝酸溶液反應，其化學方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
反應生成的NO₂是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體．可用圖2所示裝置進行實驗，請回答：
①檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若觀察到若干燥管內(nèi)的液（水）面比燒杯內(nèi)的液（水）面低，且過一段時間后干燥管內(nèi)的液（水）面保持不變，則表明該裝置的
氣密性良好．
②打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，濃硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到硝酸與銅片接觸，停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象是：干燥管內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片溶解，溶液由無色變成藍色，干燥管內(nèi)液面下降，反應停止．
③上述實驗完成后，須用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是除去二氧化氮氣體，防止污染環(huán)境．

10．科學家在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如右圖所示，其中代表碳原子，代表氫原子．已知同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比，m表示質(zhì)量，V表示體積．該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成水和二氧化碳時，下列關系式正確的是（　�。�

A．

m（CO2）：m（H2O）=44：18

B．

v（C5H4）：v（CO2）=1：5

C．

m（CO2）：m（H2O）=55：18

D．

v（C5H4）：v（CO2）=1：2

9．用下列物質(zhì)的序號填空：a．硝酸鉀  b．硝酸銨  c．氫氣  d．一氧化碳  e．干冰  f．熟石灰  g．燒堿
（1）可用作清潔能源的是c；            （2）可用于人工降雨的是e；
（3）屬于復合肥料的是a；              （4）可用來配制波爾多液的是f．

8．請按要求用化學式填空
（1）構成氫氧化鈉的微粒Na⁺、Cl^-；
（2）構成硅的微粒Si；
（3）2個氧分子2O₂；
（4）標出錳酸鉀中錳元素的化合價K₂$\stackrel{+6}{Mn}$O₄．