2．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是　�。�

	A．	P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等
	B．	t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時(shí)仍是飽和溶液
	C．	t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：4
	D．	將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體最多的是甲物質(zhì)

1．某化學(xué)興趣小組對(duì)胃藥“碳酸氫鈉片”進(jìn)行了探究，具體做法如下：
Ⅰ．取1片胃藥研碎，加水完全溶解得到100g溶液；
Ⅱ．配制100g 0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸；
Ⅲ．取上述一種溶液20g于錐形瓶中，再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶?jī)?nèi)，反應(yīng)后溶液的pH變化情況如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸氫鈉屬于鹽（填“酸”“堿”或“鹽”）；
（2）步驟Ⅲ中，當(dāng)?shù)稳肓硪环N溶液的質(zhì)量為10g時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（胃藥中其它成分不參加反應(yīng)），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算每片胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)算過(guò)程．

20．t₁℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示．
（1）燒杯②種的上層清液是否達(dá)到飽和狀態(tài)？是（填“是”“否”或“無(wú)法判斷”）；
（2）燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀（寫名稱或化學(xué)式）；
（3）將t₁℃時(shí)50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水50g；
（4）關(guān)于圖1中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是AD．
A．燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出
C．將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬�，燒杯中一定還有剩余固體
D．將溫度升高到t₂℃，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（不考慮水的蒸發(fā)）

19．該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．
（1）該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8；在化學(xué)反應(yīng)中，該原子容易得到電子（填“得到”或“失去”）．
（2）由該元素組成的一種氣體單質(zhì)能供給呼吸，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的一個(gè)化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（合理即可）．

18．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕的無(wú)色溶液，如圖所示．這瓶無(wú)色溶液是放在存放鹽溶液的柜子里．化學(xué)興趣小組開展探究：
【提出問(wèn)題】這瓶無(wú)色溶液究竟是什么鹽的溶液？
【猜想與假設(shè)】該無(wú)色溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液．
【初步分析】
（1）庫(kù)爾班同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不是氯化鈉溶液．
（2）艾力同學(xué)提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為1．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少重該無(wú)色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液 ②靜置后，向沉淀中滴加稀鹽酸	產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生大量氣泡，沉淀全部溶解．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（3）該瓶無(wú)色溶液的溶質(zhì)是Na₂CO₃（填化學(xué)式）．生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（4）玉素甫同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還可簡(jiǎn)化，同樣達(dá)到鑒別的目的．丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下（將實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中）：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取上述無(wú)色溶液少許于試管中，滴加少量的稀鹽酸	溶液中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生（或有氣泡產(chǎn)生），該瓶無(wú)色溶液是硫酸鈉溶液（或碳酸鈉溶液）

（5）白燕同學(xué)經(jīng)查閱資料得知：氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉溶液呈中性，碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液呈堿性，提出測(cè)溶液的酸堿性來(lái)確定更簡(jiǎn)便．她采用pH試紙測(cè)量溶液的pH值＞7（填＞、=、＜），則結(jié)論與以上同學(xué)一致．

17．根據(jù)如圖裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題．

（1）標(biāo)號(hào)儀器①的名稱是酒精燈；
（2）用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．二氧化錳是催化劑，若選用F裝置收集氧氣，氣體應(yīng)該從a口進(jìn)入（填“a”或“b”）；
（3）實(shí)驗(yàn)室選擇裝置B和C制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，驗(yàn)滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了，若將收集的氣體通入紫色石蕊溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變成紅色；
（4）蘭州市近年逐步采用天然氣取暖．天然氣的主要成分是甲烷，楠楠同學(xué)通過(guò)查閱資料，如果實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水醋酸鈉固體和固體堿石灰制取甲烷．通常情況下甲烷的密度比空氣小，難溶于水．實(shí)驗(yàn)室制取甲烷選擇的發(fā)生裝置是A（填字母），欲收集干燥的甲烷氣體可選用D裝置（從A-E中選擇）；甲烷的使用，有效地改善了空氣質(zhì)量，其完全燃燒的化學(xué)方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂．

16．為了探究酸堿等溶液的性質(zhì)，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，分別試驗(yàn)乙醇、稀硫酸、氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有一組實(shí)驗(yàn)燈泡不會(huì)發(fā)光，該組實(shí)驗(yàn)燒杯中裝的藥品是乙醇．
（2）NaOH在水中會(huì)解離出鈉離子和氫氧根離子等帶電的粒子，所以可以導(dǎo)電．
（3）取少量B中溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色，硫酸、鹽酸等酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兌寄芙怆x出氫離子．
（4）往裝有H₂SO₄溶液的燒杯中滴加Ba（OH）₂溶液至過(guò)量，滴加過(guò)程中國(guó)測(cè)得燒杯中的溫度變化如圖2所示，從圖中b點(diǎn)除了表示溫度最高、放出的熱量最多，還可以表示恰好完全反應(yīng)．滴加過(guò)程中可以觀察到燈泡發(fā)光的情況為D（填字母序號(hào)）
A．亮度保持不變      B．逐漸變暗至熄滅     C．逐漸變亮
D．由亮變暗至熄滅再逐漸變亮      E．由暗變亮再變暗至熄滅．

15．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)的常用裝置，根據(jù)裝置回答：

（1）圖中儀器m的名稱為長(zhǎng)頸漏斗，請(qǐng)寫出用裝置A制取一種氣體的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．
（2）裝置C可用于收集的常見氣體是（寫出一種即可）O₂或CO₂．
（3）若用裝置B除去二氧化碳中少量的水蒸氣，可在裝置中裝入濃硫酸，氣體應(yīng)從a端進(jìn)入．

14．下列是學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的研究過(guò)程，請(qǐng)你參與：
（一）回顧實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w過(guò)程中，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w選用稀鹽酸，而不選用濃鹽酸，是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，否則會(huì)造成制取的二氧化碳?xì)怏w不純．
（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（二）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳通常不選用大理石與稀硫酸反應(yīng)．為此，該小組同學(xué)以影響大理石與稀硫酸反應(yīng)的因素為研究課題進(jìn)行探究．
【因素一】硫酸鈣的溶解性對(duì)反應(yīng)的影響
同學(xué)們查閱硫酸鈣在不同溫度下的溶解度如表一：

溫度/℃	10	20	30	40
溶解度/g	0.244	0.255	0.264	0.265

【因素二】硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)的影響
操作：在28℃時(shí)，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理
石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積，見表二：

試管編號(hào)	1	2	3	4	5
硫酸濃度（%）	15	20	25	30	35
氣體體積/mL	35	47	55	51	42

【因素三】溫度對(duì)反應(yīng)的影響
操作：往盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度、
不同溫度的硫酸溶液，觀察反應(yīng)的情況，記錄如表三：

試管編號(hào)	A	B	C	D	E
溫度/℃	40	50	60	70	80
現(xiàn)象和 比較	有少量氣泡	氣泡比A號(hào)試管多	氣泡明顯比B號(hào)試管多	大量氣泡產(chǎn)生，與常溫用鹽酸反應(yīng)相似	反應(yīng)非常激烈，迅速產(chǎn)生大量氣體

請(qǐng)根據(jù)本次活動(dòng)的研究目的，分析處理以上三個(gè)表中數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：
（3）利用表一提供的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室不選用稀硫酸制取CO₂的原因：反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應(yīng)速率逐漸減慢甚至停止．
（4）硫酸與大理石反應(yīng)，在28℃時(shí)，選用硫酸的濃度最合適為25%．
（5）另取一支盛有1g直徑為2mm大理石的大試管，注入40%的硫酸5mL，15分鐘內(nèi)生成氣體的體積＜（填“＞”或“＜”）42mL．
（6）在合適的硫酸濃度下，應(yīng)選擇最合適的反應(yīng)溫度為70℃．
（7）你認(rèn)為影響該反應(yīng)速率的因素還可能有碳酸鈣顆粒大小，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想分別取1g塊狀大理石和粉末狀大理石于兩支試管中，分別加入5mL25%的稀硫酸，比較產(chǎn)生氣泡快慢．

13．新材料的出現(xiàn)促進(jìn)了社會(huì)的進(jìn)步，晶體硅是信息是被重要的材料．工業(yè)上生產(chǎn)高純硅有以下兩個(gè)重要環(huán)節(jié)；
（1）二氧化硅與焦炭在高溫的條件下反應(yīng)制出粗硅，同時(shí)產(chǎn)生一氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）在高溫條件下，用氫氣置換SiHCl₃中的晶體硅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl，硅元素的化合價(jià)變化為由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)．
太陽(yáng)能路燈系統(tǒng)主要有三部分：
①晶體硅電池供電；②蓄電池組儲(chǔ)存電能③LED燈提供照明．
白天，太陽(yáng)能路燈系統(tǒng)中的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能．
目前，推廣使用LED光源最主要的目的是節(jié)能．