12．下列圖象能正確反映其對應關系的是（　�。�

	A．	向氫氧化鈉溶液中加水稀釋		B．	濃硫酸敞口放置一段時間
	C．	向飽和石灰水中加入少量生石灰		D．	MnO2對過氧化氫溶液分解的影響

11．下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，最終能得到無色、透明溶液的是（　　）

	A．	NaOH NaCl KNO3 MgCl2		B．	NaOH Na2CO3 NaCl H2SO4
	C．	NaCl Na2SO4 AgNO3 HNO3		D．	FeSO4 NaNO3 KCl HCl

10．化學與我們生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	洗滌劑能洗掉油污是因為洗滌劑具有乳化功能
	B．	天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒屬于化合反應
	C．	硝酸銨（NH4NO3）能促進植物莖、葉生長茂盛，它是一種氮肥
	D．	pH＜5.6的雨水屬于酸雨

9．AgNO₃固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO₃見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（　　）

A．

SO2

B．

NH3

C．

N2

D．

NO2

8．水，滋潤萬物，與人們的生產(chǎn)生活息息相關，下列有關水的說法正確的是（　�。�

	A．	為了保護水資源，禁止使用化肥和農(nóng)藥
	B．	生活中可通過煮沸降低水的硬度
	C．	冰塊與水混合得到混合物
	D．	河水經(jīng)沉淀、過濾處理后得到純水

7．炎熱的夏天，自行車要放在陰涼處，否則易爆胎，這是因為輪胎內(nèi)的氣體分子受熱時（　�。�

A．

間隔增大

B．

質(zhì)量增大

C．

體積增大

D．

個數(shù)增多

6．在購買和使用化肥時，要了解化肥的性質(zhì)，以便合理施用，為了給農(nóng)民做技術指導，小剛利用自己掌握的知識對碳酸鉀（K₂CO₃）、硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]兩種化肥的相關性質(zhì)做了以下探究：
【實驗探究】完成下列各題

探 究 過 程	實 驗 現(xiàn) 象		結(jié)論及化學方程式
	K2CO3	（NH4）2SO4
（1）配制碳酸鉀、硫酸銨溶液．分別取碳酸鉀和硫酸銨固體，加足量水攪拌．	得到澄清溶液，溫度無明顯變化	得到澄清溶液，溫度明顯降低	都易溶于水，硫酸銨溶于水時吸收的熱量大于放出的熱量．
（2）猜想與假設． 碳酸鉀、硫酸銨溶液的酸堿性都可能有三種情況． 分別取少量兩種溶液于兩只試管中，滴加紫色石蕊試液．	變藍	變紅	說明碳酸鉀溶液顯堿性； 說明硫酸銨溶液顯 酸 性．
（3）與鹽酸反應． 分別像兩只試管中加入稀鹽酸．	有氣泡產(chǎn)生	無明顯現(xiàn)象	寫出相關的化學方程式2HCl+K2CO3=2=KCl+CO2↑+H2O．
（4）與氫氧化鈉溶液反應． 分別向兩種溶液中加入氫氧化鈉溶液．	無明顯現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀、有刺激性氣味的氣體生成	（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑

【結(jié)論與應用】（5）碳酸鉀與硫酸銨不能（填“能”或“不能”）混用，說明原因碳酸鉀溶液呈堿性，與硫酸銨混合施用，產(chǎn)生NH₃，降低肥效．
【知識拓展】（6）鑒別失去標簽的碳酸鉀和硫酸銨固體，下列試劑不可能的是C．
A．水  B．稀鹽酸 C．氯化鋇溶液 D．無色酚酞溶液．

5．幾位同學根據(jù)下列各組實驗裝置圖，設計和討論了以下問題：

（1）
（�。�實驗儀器a的名稱是長頸漏斗．
（ⅱ）若用裝置B、D制取氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（ⅲ）用裝置C收集的氣體的密度比空氣大，此外該氣體還應具備的性質(zhì)是不能與空氣中的成分發(fā)生反應．
（2）（ⅰ）銅銹的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，推測銅生銹除了與空氣中的氧氣和水有關外，還可能與空氣中的二氧化碳有關．
（ⅱ）銅銹受熱分解后的產(chǎn)物是氧化銅、二氧化碳和水，證明銅銹受熱分解有二氧化碳和水生成的一整套實驗裝置的連接順序為AGE（填字母編號）．
（ⅲ）U形管中的無水硫酸銅變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物中有水生成：證明產(chǎn)物中有二氧化碳生成的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁．
（ⅳ）設計一個實驗，驗證銅銹受熱分解后剩余的黑色固體是氧化銅（寫出簡要操作步驟，實驗現(xiàn)象和結(jié)論）取少量固體放于試管中，然后加入稀硫酸；反應后黑色固體消失，溶液變成藍色溶液，說明黑色固體是氧化銅．

4．水是寶貴的自然資源，在生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）經(jīng)過水質(zhì)檢驗的自來水在運輸過程中存在細菌污染，飲用該水前的處理方法是加熱煮沸．
（2）硬水與軟水的區(qū)別是硬水中含有大量的鈣、鎂離子．
（3）長期燒水的壺會有水垢，其成分為CaCO₃和Mg（OH）₂，實驗室從該水垢中提取氯化鈣晶體的主要流程如圖：

（ⅰ）試劑A是一種酸，其化學式為HCl．
（ⅱ）弦溶液B中加入Ca（OH）₂溶液除去的主要離子是鎂離子，寫出發(fā)生的化學反應方程式Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓，操作Ⅰ的名稱是過濾．
（ⅲ）向濾液C中加入鹽酸的主要目的是除去氫氧化鈣，操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．

3．化學學科的特征是在原子、分子水平上研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)．
（1）請從微觀的角度解釋：金屬Na、Mg性質(zhì)不同的原因是原子的最外層電子數(shù)不同；CO和CO₂性質(zhì)不同的原因是分子的構(gòu)成不同；HCl、H₂SO₄可以使紫色石蕊試劑變紅的原因是溶液中都含有氫離子．
（2）A、B、C、D四種物質(zhì)的微觀示意圖如圖1表示：

（ⅰ）從微觀角度看，B圖表示：NH₃（填化學符號）；
（ⅱ）從宏觀角度看，圖中表示混合物的是CD（填字母編號）；
（3）在一定條件下，A和B能發(fā)生化學反應生成E和F，其微觀示意圖如圖2所示：
（ⅰ）若F為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，寫出該反應的化學方程式3O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H₂O+2N₂；．
（ⅱ）一定條件下，若反應中A、B和E的分子個數(shù)比為5：4：6，則F的化學式為NO．