3．向含10g NaOH的溶液中通入一定量的CO₂，然后在低壓條件下蒸干得12.6g白色固體，通過計算確定該白色固體的成分 （寫出計算過程）．
[查閱資料]1、Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
2、NaHCO₃溶液在低壓蒸干條件下得到的固體不分解．

2．已知Na₂O₂為淡黃色粉末，常溫下可與H₂O劇烈反應，化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，因此Na₂O₂可用于制取O₂．
根據以上信息回答下列問題：
（1）Na₂O₂中氧元素的化合價為-1．
（2）若用Na₂O₂與H₂O反應制取O₂，可以選用圖中哪個發(fā)生裝置B．

若用同樣裝置還可選用H₂O₂、MnO₂物質（填化學式）制取O₂，寫出該反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

1．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置圖：

（1）亮亮要制取兩瓶二氧化碳，他應選用的制取裝置為A，（填編號，下同），檢驗所制氣體是CO₂的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．彤彤要制取氧氣做鐵絲燃燒實驗，則應選用A或B作制取裝置，B裝置中反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．若用F裝置收集O₂，并保證氧氣足夠純，在操作中應注意的問題之一是氧氣從長管進入，并在短管處放一帶火星的木條，若木條復燃則證明氧氣已滿．
（2）實驗室常將氯化銨和熟石灰混合加熱，使其發(fā)生復分解反應產生氨氣．反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，洋洋選用C裝置收集氨氣，由于氨氣極易溶于水，讓他看到一個很有趣的現象：導管口沒有氣泡產生，且發(fā)現水很快被吸入試管內．便向該集氣瓶內滴加酚酞溶液，溶液變紅．這說明氨氣的水溶液顯堿性．

20．用化學符號表示下列意義
（1）三個鋇原子3Ba；
（2）三個亞鐵離子3Fe²⁺；
（3）兩個碳酸根離子2CO₃^2-；
（4）H₃PO₄中磷元素的化合價H₃$\stackrel{+5}{P}$O₄；
（5）硫酸中原子團的化合價H₂$\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$；
（6）碘酒中的溶劑C₂H₅OH；
（7）食鹽中陰離子的結構示意圖：；
（8）在初中化學所學物質中，是主要的溫室氣體，又是植物光合作用原料的是CO₂；常用的較清潔能源，屬于化石燃料的是CH₄；具有毒性和還原性，冶金工業(yè)上常用作還原劑的是CO；人體六大營養(yǎng)素中的無機物是H₂O．

19．在老師的指導下，小樂同學探究金屬和鹽溶液反應時，發(fā)現將鈉放入MgCl₂溶液中有氣泡和白色沉淀產生．為了進一步探究，小樂同學將充分反應后的混合物過濾，得固體A和濾液B．
【查閱資料】
①鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣．
②MgCl₂溶液呈酸性．
【分析與思考】
小樂同學根據所學知識對產生的氣體和固體A進行判斷；
（1）產生的氣體是②（填序號）．
①CO₂  ②H₂  ③Cl₂
（2）取A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，無氣泡產生，則A的化學式是Mg（OH）₂．
【提出問題】濾液B中溶質的成分是什么？
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、MgCl₂
猜想三：NaCl、NaOH
猜想四：NaCl、MgCl₂、NaOH
小樂同學認為猜想四不成立，理由是氯化鎂和氫氧化鈉會生成氫氧化鎂沉淀，不能共存．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟一：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴無色酚酞，振蕩，觀察現象	溶液無明顯現象	猜想三不成立
步驟二：取少量濾液B于試管中，滴加適量NaOH溶液，振蕩，觀察現象	產生白色沉淀	猜想二成立

【結論】在金屬活動性順序里，鈉不能將位于它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來．
【拓展】將鈉與MgCl₂固體隔絕空氣加熱到一定溫度時，鈉可以從MgCl₂中置換出鎂，該反應的化學方程式是2Na+MgCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+Mg．

18．為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g，加入溶質質量分數為20%的鹽酸，至恰好完全反應，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）．
試計算：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；
（2）消耗20%的鹽酸的質量；
（3）所得溶液的溶質質量分數．

17．根據所學知識回答下列問題：

（1）標有字母“a”的儀器名稱是錐形瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所選用的發(fā)生裝置是A（填字母），集氣瓶收集完氧氣后，驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則證明已滿．
（3）圖F 所示裝置可用來測量生成CO₂的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止CO₂溶于水．

16．能源、資源與環(huán)境已成為人們關注的焦點，試根據所學知識回答相關問題．
（1）一些城市使用的管道液化石油氣，它的主要成分為氫氣、甲烷、一氧化碳等氣體．
（2）我國是一個農業(yè)大國，農村做飯多使用莊稼的秸稈、枯樹枝等．使樹枝燃燒需要滿足的兩個條件是與空氣接觸（或氧氣）；溫度達到著火點
（3）含硫的煤燃燒排放的SO₂和氮氧化物會引起“酸雨”現象．要測定某雨水酸堿度，最簡便的方法是使用pH試紙．我國是世界產煤大國，但含硫煤燃燒排放的SO₂會引起“酸雨”現象．為減少大氣污染，某發(fā)電廠采用了“石灰固硫法”，即向煤中摻入熟石灰，用來吸收SO₂．SO₂和熟石灰反應與CO₂相似，寫出“固硫法”反應的化學方程式Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O
（4）若汽油中某分子Y（相對分子質量為112）由碳、氫兩種元素組成，其中氫的質量分數約為14.3%，則分子Y 中碳原子與氫原子個數之比為1：2．

15．水是生命之源，也是人類最寶貴的資源．試用你學過的化學知識，回答下列問題：
（1）節(jié)約水資源，防止水污染是每個公民應盡的責任和義務．下列做法會造成水體污染的
有A、D（填序號）．
A．工業(yè)廢水直接排放        B．工業(yè)廢氣處理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉      D．大量使用化肥、農藥
（2）如圖是水通電分解的示意圖．在實驗過程中，試管a 中產生的氣體是氫氣，該反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）自然界中的水都不是純水，利用沉淀、吸附、過濾和蒸餾等方法可以凈化水．
（4）某些地方的飲用水中含有少量的Ca（HCO₃）₂等可溶性鹽．可用肥皂水區(qū)分飲用水是軟水還是硬水，生活上常用的加熱煮沸方法來降低水的硬度．

14．下列實驗方案中，能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗方案
A	除去氯化亞鐵溶液中含有的少量氯化銅	加入過量的鐵粉，過濾
B	除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉	加入適量稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)
C	檢驗二氧化碳氣體中含有少量的一氧化碳	將混合氣體依次通過灼熱的氧化鐵和澄清石灰水，觀察澄清石灰水的變化
D	鑒別氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸	各取少量溶液于試管中，分別滴加無色酚酞溶液，觀察溶液顏色的變化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D