9．根據(jù)如圖1裝置圖回答下列問題（裝置用字母或序號表示）：

（1）實驗室制取二氧化碳的原理為（用方程式表示）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，應選用的發(fā)生裝置是B，選用裝置D除去二氧化碳中混有的少量水蒸氣時，D內(nèi)盛放的試劑應是碳酸氫鈉溶液．（填名稱）裝置B雖然操作簡便，但無法控制反應速率，應從圖2中選�、螅ㄌ領(lǐng)、II、III）取代B中的單孔塞，以達到控制反應速率的目的．
（2）實驗室制取氧氣的方法中，最符合綠色化學原則的反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用E裝置收集氧氣時，氣體應從a導氣管通入瓶中．

8．請按要求填空：
（1）用數(shù)字和化學符號表示：
①三個氯原子3Cl；  
②空氣中含量最多的氣體N₂；
③兩個碳酸根離子2CO₃^2-；
（2）請從H、C、O、N這 4種元素中選擇恰當?shù)脑�素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學式填寫在相應的空格上：
①天然氣的主要成分CH₄； 
②可引起酸雨的一種氧化物NO₂
③一種鹽（NH₄）₂CO₃．

7．探究實驗
（1）探究物質(zhì)性質(zhì)

上述A、B兩個實驗都是通過壓強的變化來間接感知．B實驗中b（填a或b）處的水位升高的．
（2）探究可燃物燃燒條件

實驗中探究可燃物的燃燒條件，它是通過控制可燃物是否與氧氣接觸和控制可燃物溫度是否達到著火點來探究可燃物燃燒的條件．能證明燃燒必須與氧氣接觸的實驗現(xiàn)象是A實驗中水下的白磷不燃燒而銅片上的白磷燃燒；采用了對比的實驗手段
（3）物質(zhì)性質(zhì)的應用：

實驗序號	實驗目的	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
實驗1	檢驗草木灰中是否含碳酸鹽		有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁	草木灰的主要成分是碳酸鉀

6．如圖是小張同學測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗裝置，根據(jù)題意回答以下問題． 
（1）紅磷在空氣中燃燒的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．紅磷在空氣中燃燒的主要現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙．
（2）小張同學實驗后發(fā)現(xiàn)集氣瓶a中進水量多于集氣瓶體積的五分之一，出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因是：燃燒匙伸入集氣瓶時過慢，瓶內(nèi)空氣被排出一部分．為了準確測定空氣中氧氣體積分數(shù)，你對此實驗的改進措施是紅磷換成白磷，用放大鏡聚光，在瓶外引燃白磷．
（3）小李認為燃燒匙中放過量木炭，燒杯中放足量的氫氧化鈉溶液也能準確地測定空氣中的氧氣體積分數(shù)．你認為小李的想法是否可行，并簡述理由：不行，因為木炭在瓶中會發(fā)生不完全燃燒，產(chǎn)生一氧化碳氣體，而氫氧化鈉溶液不能吸收一氧化碳，從而不能準確地測定空氣中氧氣體積分數(shù)．

5．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣選用的裝置是AC或AE（填裝置代號），有關(guān)反應的化學反應方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）實驗室利用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣應選擇的發(fā)生裝置為B．
（3）某學生利用燒杯、干燥管和單孔橡皮塞組成制取二氧化碳的發(fā)生裝置（如圖F所示），該裝置的優(yōu)點是可以控制反應隨時發(fā)生和停止．
①該裝置A和B中應盛放的藥品分別是A稀鹽酸、B大理石（石灰石）．
②關(guān)閉止水夾可使正在發(fā)生的反應停止，所利用的原理是：燥管內(nèi)產(chǎn)生的氣體不能排出，使干燥管內(nèi)氣壓增大，把酸液壓回到燒杯中，與石灰石脫離接觸，反應停止．

4．A、B、C、D、E分別是初中化學常見的五種化合物，其相互反應和轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（“-”表示兩物質(zhì)能反應，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分生成物及反應條件已略去）．其中D、E均由兩種元素組成，且不含相同元素．試回答下列問題：
（1）寫出D、E的化學式：DHCl，ECO₂．
（2）寫出B與D反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）實現(xiàn)A→B轉(zhuǎn)化反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓，其基本反應類型屬于復分解反應．

3．根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題．

溫度/℃ 溶解度/g 物質(zhì)	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）隨溫度升高，硝酸鉀溶解度的變化趨勢是增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是大于20℃小于40℃．
（3）取KNO₃、NaCl兩種固體各36g分別放入20℃時的100g水中充分溶解，20℃時有如圖1所示的實驗現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物質(zhì)氯化鈉．
（4）如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨使之充分溶解，可觀察到的現(xiàn)象是燒杯內(nèi)水溫下降，試管中有晶體析出．

（5）如圖2所示，若向試管中加入少量的硝酸鉀固體，再向燒杯中加入足量的生石灰，可觀察到的現(xiàn)象是燒杯內(nèi)渾濁，水溫上升，試管內(nèi)固體逐漸溶解．

2．人類社會的發(fā)展離不開常見金屬和金屬材料，用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象．
（1）下列生活用品，主要利用金屬具有良好導熱性的是：A．

（2）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列③（填序號）選項關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導電性      ③金屬活動性
（3）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成份為氧化鐵）煉鐵的化學反應方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．世界上每年有近四分之一的鋼鐵被銹蝕，為了保護金屬資源我們必須學會防銹，下列介紹的實例只利用隔絕氧氣來達到防銹的是：C．

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，切割鐵板時用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．有關(guān)反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（5）鐵粉常用作雙吸劑，將一包部分變質(zhì)的雙吸劑放入過量稀鹽酸中，充分反應后所得溶液中的溶質(zhì)可能是①FeCl₂、HCl②FeCl₂、FeCl₃和HCl．（友情提示：在溶液中可發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反應）

1．水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)．

（1）下列日常生活和生產(chǎn)中常見的水，屬于純凈物的是B．
A．礦泉水  B．蒸餾水  C．河水  D．雨水
（2）如圖1所示的簡易凈化水的裝置，運用了如下凈水方法中的BD  （填序號）．
A、消毒  B、過濾  C、蒸餾  D、吸附
（3）某同學設計了電解水簡易裝置，其中A、B電極由金屬曲別針制成．通電一段時間后的現(xiàn)象如圖2所示，則與電源負極相連的是B電極[填A或B]，發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）自來水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO₃）₂發(fā)生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳．請寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；若潔廁靈的主要成分是鹽酸，則用潔廁靈除水垢的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（5）根據(jù)上述電解水實驗現(xiàn)象，若已知水的相對分子質(zhì)量為18，標準狀況下氫氣密度：0.089g/L，氧氣密度：1.429g/L．則計算一個水分子中氧原子個數(shù)的數(shù)學表達式為18×$\frac{1.429g/L×1L}{0.089g/L×2L+1.429g/L×1L}$÷16．

20．化學與生產(chǎn)、生活實際密切相關(guān)．
（1）如表是某品牌餅干的營養(yǎng)成分．由此可知該餅干缺少的營養(yǎng)素是維生素、水．

蛋白質(zhì)	脂肪	糖類	鈉	鈣
10克	20克	61克	693毫克	300毫克

（2）下列圖片中，使用有機高分子材料的是BD（填字母）．

（3）2009年哥本哈根氣候大會召開之際，“低碳”也再次成為各方關(guān)注的焦點．低碳生活其實就在身邊：每節(jié)約1度電，就可以減排1千克二氧化碳；少用10雙一次性筷子，減排0.2千克…．下列生活習慣符合低碳生活的是ABC（填字母）．
A、植樹種草B、作業(yè)本雙面使用C、用太陽能沐浴代替電熱水器
（4）青少年成長必須吸收足夠的“鈣”，若人體缺鈣可能引起B(yǎng)DE（填字母）．
A．貧血         B．佝僂病   C．壞血病   D．骨質(zhì)疏松     E． 軟骨病
（5）淀粉不僅是食物中的營養(yǎng)素，而且通過發(fā)酵可生產(chǎn)乙醇（C₂H₅OH），現(xiàn)已推廣為汽車的清潔燃料--乙醇汽油．乙醇完全燃燒的化學方程式C₂H₅OH+3O$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．．