7．（1）現有四種物質，選擇相應物質的字母填空：
A．不銹鋼　　　　　B．食鹽　　　　　C．干冰　　　　　　D．熟石灰
①可用于廚房調味品的是B；　　　　�、诳捎糜谌斯そ涤甑氖荂；
③可用于制造醫(yī)療器械的是A；　　�、芸捎糜谥泻退嵝酝寥赖氖荄．
（2）“五一”期間，同學們?yōu)榱烁惺艽笞匀唬�相約到海邊生態(tài)園野炊和游玩．
①小明準備的物品有：一次性筷子、保鮮袋、鐵鍋、菜刀等，這些用品中由有機合成材料制成的是保鮮袋；
②小紅采購食物時，已購買了食鹽、礦泉水、羊肉、土豆和黃油，從營養(yǎng)均衡的角度看，還需采購富含維生素（填營養(yǎng)元素的名稱）的食物；
③小青切完菜后，為了防止菜刀生銹，她將菜刀洗凈擦干；
④小強燒烤食物時，將燃燒的木材架空的目的增大與空氣的接觸面積；
⑤小芳清洗餐具時使用了洗潔精，利用了其乳化作用將餐具洗得更潔凈．

6．淡水海水可采用膜分離技術（如圖），水分子可以透過膜（海水中其他粒子不能透過）進入左側的池子，從而得到淡水，以下分析中不正確的是（　�。�

	A．	這種淡化膜不可用濾紙代替		B．	左側池中的淡水屬于軟水
	C．	右側池中溶劑的質量不變		D．	右側池中海水的溶質質量分數增大

5．請你參與某學習小組研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關任務．
【研究課題】探究水壺內部水垢的主要成分
【提出猜想】水垢的主要成分可能含有Mg（OH）₂和CaCO₃，Ca（OH）₂中的一種或幾種．
【設計方案】
（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na₂CO₃溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無Ca（OH）₂（填化學式）．
（2）準確稱取50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，則水垢中一定含有碳酸鈣，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）收集到步驟（2）中產生氣體15g，則以上實驗能夠（填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）₂．

4．某�；瘜W實驗小組在做鐵與硫酸溶液反應的實驗時，發(fā)現生成的氣體有刺激性氣味，他們進行了以下探究．
【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？
【查閱資料】（1）鐵在加熱條件下與濃硫酸發(fā)生反應：
Fe+6H₂SO₄（熱、濃）═Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O
（2）SO₂可使品紅溶液的紅色褪去．
（3）SO₂是一種能與堿溶液發(fā)生反應的非金屬氧化物．
【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體中可能有二氧化硫．
【實驗探究】小組同學用圖甲所示裝置進行實驗，并將E中收集到的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗．

三組實驗后將記錄的實驗現象和對A中氣體成分的分析制成表格，請補充未填入的實驗現象．

	A中濃硫酸濃度	實驗現象			A中生成 氣體成分
		B中品紅溶液	D中品紅溶液	爆鳴實驗
實驗Ⅰ	98%	①	不褪色	無爆鳴聲	只有SO2
實驗Ⅱ	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鳴聲	②
實驗Ⅲ	20%	不褪色	不褪色	有爆鳴聲	只有H2

【實驗結論】根據上表可以得出的實驗結論是鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物可能不同，當硫酸　濃度達到足夠大時，生成的氣體產物中有二氧化硫．
【交流反思】實驗Ⅰ中D裝置的作用是檢驗二氧化硫是否被氫氧化鈉溶液完全吸收．
【拓展延伸】小明又將A裝置進行了如圖丙所示的改進，該裝置的優(yōu)點是能夠形成液封，防止生成的氣體逸出并且平衡試管內外的壓強，防止停止加熱時液體倒吸入試管．

3．某學校研究小組從廢干電池筒內的物質（含有C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等）進行回收MnO₂實驗，過程如圖1所示：

（1）操作②后要進行洗滌，判斷洗凈的方法是：取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果不生成白色沉淀，則說明已洗凈．操作③中發(fā)生反應的化學方程式為C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）為檢驗獲得的MnO₂，可在試管中加入獲得的MnO₂和適量5%的過氧化氫溶液混合，并在試管口用帶火星的木條檢驗生成的氣體．
（3）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解$\frac{C{O}_{2}}{{H}_{2}O}$，既可高效制備合成氣（CO+H₂），又可實現CO₂的減排，其工作原理如圖2．
（Ⅰ）在c極上反應分兩步進行：首先水電解產生氫氣，然后氫氣與CO₂反應產生CO．寫出電極c上發(fā)生第二步反應的化學方程式：CO₂+H₂═CO+H₂O（反應條件略）．
（Ⅱ）該反應中將電能轉化為化學能．

2．科學嚴謹的態(tài)度，安全規(guī)范的操作是成功進行化學實驗的保障．
（1）化學實驗安全第一，下列實驗要特別注意安全的是C（填序號）．
A．取用大理石 B．稱量粗鹽 C．稀釋濃硫酸　 D．研碎膽礬
（2）根據如圖，讀出精鹽質量是13.2g（友情提示：游碼放大圖上數字分別為2 3 4 ）
（3）配制一瓶50g6%的氯化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數（其他操作正確），則溶液的質量分數＞6%（填“＞”、“＜”或“=”）

1．如圖1是甲、乙、丙三種固態(tài)物質的溶解度曲線．

（1）t₂℃時，將10g甲放入10g水中得到溶液的質量為15g．
（2）將 t₂℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液中溶質的質分數由大到小的順序是
乙＞甲＞丙．
（3）將t₁℃時，將盛有丙的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中緩緩倒入一定量的濃硫酸后，試管內溶液中有固體析出，其原因是濃硫酸溶于水，使溶液的溫度升高，丙的溶解度減小，從而析出溶質．

20．回答下列有關檢查裝置的氣密性的問題：

①熱敷法（不能使用酒精燈加熱裝置）
操作：把裝置連接好后，用雙手捂住試管
現象：導管口有氣泡冒出；
結論：裝置氣密性良好
②推拉法：緩慢拉活塞，玻璃管口有氣泡冒出；緩慢推活塞玻璃管內液面上升，則說明氣密性良好．
③注水法：用彈簧夾夾緊橡膠管，向長頸漏斗中加水，一段時間后，長頸漏斗內形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置氣密性良好．

19．將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品．
（1）海水提取鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如表：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝流程中需要對海水進行脫硫，原理是用鈣離子沉淀硫酸根離子，產品1為CaSO₄，過濾后干燥的產品2為氫氧化鎂，該反應方程式為MgCl₂+Ca（OH_^）2=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；1L濃海水最多可得到產品2的質量為69.6g．
（2）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂與水在高溫下反應生成堿與氫氣，該反應的化學方程式Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
（3）如圖所示：海水經過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，粗鹽中還含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性雜質，以下是某化工廠進行粗鹽提純的示意圖：

過量試劑①②③的順序也可調整為②①③，過濾后可得到四種沉淀的化學式為Mg（OH）₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃；在利用粗鹽制備精鹽過程中，加入適量鹽酸的目的是除去溶液中含有的NaOH，Na₂CO₃（填物質的化學式）．
（4）利用井鹽和合成氨生產的氨氣及二氧化碳生產純堿的“聯(lián)合制堿法”是由我國著名化學家侯德傍先生發(fā)明的，其氯化鈉的利用率高達96%．其原理流程如圖所示：

①氨極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水（稱為氨鹽水），氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨鹽水顯堿性；
②寫出氯化銨溶液與熟石灰反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

18．納米銅粉不僅可以作為催化劑直接應用于化工行業(yè)（如乙烯聚合），而且是高導電率、高強度納米材料不可缺少的基礎材料，其性質引起電子界的極大興趣，某研究性學習小組以廢黃銅絲（銅、鋅合金）為原料，制備納米銅粉，其流程如圖：

（1）試劑X的化學式為HCl，固體B的化學式為CuO；
（2）操作a所需要的玻璃棒作用是引流；操作b需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是使液體受熱均勻；
（3）寫出反應②的化學方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；反應③屬于置換反應（填反應類型）
（4）制備納米銅流程中，流程Ⅰ是物理（填“物理”或“化學”）變化．