9．只用一種鹽溶液就能驗證Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動性順序，該鹽溶液是（　�。�

A．

AgNO3

B．

CuSO4

C．

FeSO4

D．

ZnCl2

8．鋁塊能加工成鋁箔是利用鋁的（　�。�

A．

導(dǎo)電性

B．

延展性

C．

可燃性

D．

抗腐蝕性

7．把下列廚房里的調(diào)味品分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁�不能形成溶液的是（　�。?table class="qanwser">A．味精B．蔗糖C．花生油D．食鹽

6．利用所學(xué)化學(xué)知識解答問題：
（1）已知20℃時，NaNO₃的溶解度為88克，其含義是20℃時，在100克水中，溶解了88克硝酸鈉便形成了飽和溶液
（2）在20℃時，將40克NaNO₃溶解在50克水中，得NaNO₃溶液的質(zhì)量為90克，是溶液不飽和（填“飽和”或“不飽和”）．若將48克NaNO₃溶于50克的水中，得NaNO₃溶液的質(zhì)量為94克，是溶液（填“飽和”或“不飽和”）

5．向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有石蕊試液）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，請根據(jù)數(shù)據(jù)分析并回答下列問題：

加NaOH溶液體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

（1）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為10mL時，二者恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液呈藍(lán)色．
（3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)有NaCl和HCl．

4．不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性．為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小娟與小濤進(jìn)行了如下探究活動．
【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系：
猜想一：Cr　Al　Cu
猜想二：Al　Cr　Cu
猜想三：Al、Cu、Cr
【實驗和探究】
（1）小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
分別取三支試管，向其中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后將鋁、鉻、銅三種金屬片分別插入三支試管中．	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快； 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液變藍(lán)色； 銅片無明顯現(xiàn)象．	猜想二成立． 鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞鉻 （CrSO4）溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．

（2）小濤的實驗：
小濤只選用了三種藥品進(jìn)行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系．則他選用的三種藥品可能是Al、CrSO₄、Cu（或Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄）．
【總結(jié)與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有：①通過金屬和酸反應(yīng)比較；②通過金屬和鹽溶液反應(yīng)比較．

3．某學(xué)習(xí)小組對課本中“食鹽常用于制氧氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣．在老師的指導(dǎo)下，用自制的實驗裝置（主要部分如圖所示）進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗．一段時間后，關(guān)閉電源，從K處導(dǎo)出部分的溶液作為待測液進(jìn)行如下研究．
老師提示：
I．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應(yīng)對本實驗的影響．
探究活動一：檢驗待測液中含有氫氧化鈉
（1）同學(xué)們選用某種酸堿指示劑對待測液進(jìn)行檢驗，請你將實驗報告填寫完整．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		待測液呈堿性，表明含有氫氧化鈉．

探究活動二：測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【實驗】用沉淀法測定
資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂在溶液中發(fā)生反應(yīng)：
同學(xué)們按如圖所示的實驗步驟進(jìn)行實驗：

（2）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應(yīng)．步驟④中判斷沉淀物是否洗凈的具體操作：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，說明已經(jīng)洗凈，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明沒有洗凈（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（5）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（6）利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

2．小明同學(xué)在實驗室將鎂放入NH₄Cl溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生．詢問老師后得知鎂與NH₄Cl溶液反應(yīng)能生成氣體和一種鹽．為了確定氣體的成分，進(jìn)行下列實驗探究：
【查閱資料】
①NH₄Cl溶液顯酸性：
②NH₃+HCl═NH₄Cl　　　 2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）SO₄
③2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
【探究實驗】
（1）用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗，試紙不變紅色，則該氣體中無HCl氣體．
（2）為了探究其它氣體是否存在，又設(shè)計了如圖實驗裝置．
①A中溶液變紅色，證明有NH₃氣體（填化學(xué)式）；
②濃硫酸的作用是除去氨氣．
③B中玻璃管內(nèi)觀察到黑色固體變成紅色固體，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，說明有氫氣．
【實驗結(jié)論】鎂與NH₄Cl溶液反應(yīng)生成NH₃和H₂．還生成一種鹽的化學(xué)式是MgCl₂．
【實驗反思】
（1）綜合以上信息和實驗結(jié)論，小林同學(xué)認(rèn)為不需要單獨檢驗HCl氣體，就能說明HCl氣體不存在．請你評價這種說法是否合理并說明理由：合理，因為氨氣能和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨，即氨氣和氯化氫氣體不能共存，既然氣體中含有氨氣，則一定不含有氯化氫氣體．
（2）小敏同學(xué)為了更加充分證明反應(yīng)生成的氣體中有氫氣，她在B裝置的玻璃管后面再連接了裝有無水硫酸銅的U型管，觀察實驗過程中U型管中的物質(zhì)是否變藍(lán)色．

1．某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用下列裝置進(jìn)行相關(guān)氣體制取的探究，請分析并填空．

（1）寫出圖中儀器a、b的名稱：a試管，b集氣瓶．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是B，氣體收集裝置是D．
（3）實驗室加熱氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A，若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應(yīng)從導(dǎo)管②（填①或②）通入．
（4）甲烷是一種無色、無味、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法制取甲烷，則實驗室制取并收集甲烷應(yīng)選擇的裝置組合是AC．

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	天然水和純凈水沒有什么區(qū)別
	B．	過濾后的天然水就是蒸餾水
	C．	硬水和軟水的區(qū)別在于水中有沒有溶有鈣、鎂化合物
	D．	設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物．可以使硬水軟化成軟水．